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LiFePO4新型鋰離子動力電池是綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應式為：正極 FePO4+Li++e－==LiFePO4 ，負極 Li－e－== Li+下列說法中正確的是  

A．充電時電池反應為FePO4+Li = LiFePO4

B．充電時動力電池上標注“+”的電極應與外接電源的正極相連

C．放電時電池內部Li+向正極移動    

D．放電時，在正極上是Li＋得電子被還原

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列微粒半徑大小比較正確的是：

A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－          B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋

C．Na＜Mg＜Al＜S                D．Ca＜Rb＜K＜Na

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下列有關說法正確的是

A．25℃ 101kPa時，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g)  △H=－Q kJ/mol，

則甲烷的燃燒熱為Q kJ/mol

B．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的

    ΔH＜0

C．反應N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH＜0達到平衡后，升高溫度，反

應速率v(H2)和H2的平衡轉化率均增大

D．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下（Q1、Q2的值

均大于零）：

H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)    △H1＝—Q1 kJ/mol

H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g)    △H2＝—Q2 kJ/mol 則△H1＜△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．在水中能電離出離子的化合物一定是離子化合物   

B．CO2分子中含極性鍵，且溶于水能導電，所以CO2是電解質

C．Ca(OH)2微溶于水，所以是弱電解質

D．CH3COOH在水中只能部分電離，所以是弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：


25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH—；ΔH＞0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH―)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


某校化學興趣小組的同學對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定，請回答下列問題

（1）甲同學運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。甲同學選用的藥品除樣品外，還應有

                     ▲              ，實驗中應測定的數(shù)據(jù)有      ▲         。

（2）乙同學運用滴定法測定樣品中NaOH的含量。

①用分析天平準確稱取該樣品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴甲基橙做指示劑。用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視　　▲　　。滴定終點的現(xiàn)象是　　▲　                  　。

②下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是　　▲　　(填寫序號)

A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液                

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥                　　　　　　　　　

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失                                 

D．讀取鹽酸體積時，滴定結束時俯視讀數(shù)

③若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如右圖所示：

開始　　   結束

則起始讀數(shù)為　　▲　　mL，終點讀數(shù)　　▲　　mL；                                       

（3）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下：                                                    

滴定次數(shù)

待測氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

20.00

0.00

26.01

第二次

20.00

1.56

30.30

第三次

20.00

0.22

26.21

請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算出該樣品中NaOH的質量百分含量。(寫出計算過程)

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下列排列順序不正確的是

A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr        B．原子半徑：Na＞S＞O

C．離子半徑： Mg2+＞O2-＞F-        D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·（L·min）－1，計算：

（1）前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率；

（2）2 min末時Y的濃度；

（3）化學反應方程式中n的值是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：


四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問題：

(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發(fā)生：

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋===2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O

Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋

加入鐵屑的作用是_________________________________________________。

(2)在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質顆粒直徑大小在________范圍。

(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質，還可制得鈦白粉。已知25 ℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝________。

(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)

ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：_________________________________________________________________。

(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是________(只要求寫出一項)。 (6)依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質的TiCl4，可采用________方法。

TiCl4

SiCl4

熔點/℃

－25.0

－68.8

沸點/℃

136.4

57.6

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