Question

【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

Ⅰ探究1：驗(yàn)證同周期X、Y、Z三種元素金屬性遞變規(guī)律

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1、各取1.0g金屬X和金屬Z，分別加入到5mL水中	金屬X與水反應(yīng)比金屬Y劇烈
2、各取1.0g的金屬Z和金屬Y形狀相同，分別加入到5mL 1.0mol/L鹽酸中。	金屬Y與鹽酸反應(yīng)比金屬Z劇烈

(1)通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證三種元素金屬性由強(qiáng)到弱是_______________________，

(2)下列判斷正確的是______

A.原子序數(shù)： 原子的最外層電子數(shù)

C.原子半徑：X>Y>Z D. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)

Ⅱ探究2：驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

裝置A中盛放的試劑是______填選項(xiàng)

A.溶液溶液溶液

B中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。

下列不能用于驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為______填選項(xiàng)

A.HCl酸性比強(qiáng) B.HClO氧化性比強(qiáng)

C.HClO3酸性比強(qiáng) D.鐵與反應(yīng)生成，而硫與鐵反應(yīng)生成FeS

若要驗(yàn)證非金屬性：，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A中溶液______的現(xiàn)象，即可證明。用原子結(jié)構(gòu)理論解釋非金屬性的原因：同主族元素從上到下，____________________。

Answer 1

【答案】X>Y>Z C B Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ABC 變藍(lán) I的原子半徑比Cl大，得電子能力比Cl弱

【解析】

Ⅰ．(1)金屬X與水反應(yīng)比金屬Y劇烈，所以，金屬性：X＞Y，金屬Y與鹽酸反應(yīng)比金屬Z劇烈，金屬性：Y＞Z，即金屬性：X＞Y＞Z，故答案為：X>Y>Z；

(2)同周期元素從左往右，金屬性減弱，所以原子序數(shù)：Z >Y> X。

A．同周期元素從左往右，金屬性減弱，所以原子序數(shù)：Z >Y> X，A錯(cuò)誤；

B．同周期元素從左往右，原子的最外層電子數(shù)逐漸增加，所以，原子的最外層電子數(shù)Z >Y> X，B錯(cuò)誤；

C．同周期元素從左往右，原子半徑減小，所以，原子半徑：X>Y>Z，C正確；

D．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，同周期元素從左往右，金屬性減弱。所以，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最弱，D錯(cuò)誤；

故答案為：C；

Ⅱ．(1)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。A中盛放Na2S，若氯氣能置換出S，則Cl的非金屬性強(qiáng)于S，否則Cl的非金屬性弱于S。氯氣有毒，NaOH的作用是吸收尾氣，防止污染空氣，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：B；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(2)A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，應(yīng)比較HClO4和H2SO4的酸性強(qiáng)弱，而不是HCl和H2S的酸性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；

B．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，應(yīng)比較Cl2和S的氧化性強(qiáng)弱，而不是HClO和H2SO4的氧化性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，應(yīng)比較HClO4和H2SO4的酸性強(qiáng)弱，而不是比較HClO3和H2SO4的酸性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；

D．鐵與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，而硫與鐵反應(yīng)生成FeS，說明氧化性：Cl2＞S，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，可以說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，D正確；

故答案為：ABC；

(3)若A中加入淀粉碘化鉀，則發(fā)生：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2遇淀粉變藍(lán)，所以現(xiàn)象為A中溶液變藍(lán)。Cl和I為同主族元素，原子最外層電子數(shù)均為7，均易得1個(gè)電子而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，I的原子半徑比Cl大，得電子能力比Cl弱，所以，Cl的非金屬性比I強(qiáng)，故答案為：變藍(lán)；I的原子半徑比Cl大，得電子能力比Cl弱。