Question

【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進行反應：3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應前后的壓強之比為5∶4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是(　　)

A.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝B.此時，B的平衡轉化率是35%

C.增大該體系的壓強，平衡正向移動，化學平衡常數(shù)增大D.增加C，B的平衡轉化率不變

Answer 1

【答案】D

【解析】

因為物質的量不受狀態(tài)的影響，所以我們可以利用物質的量建立三段式，然后利用反應前后的壓強之比為5∶4進行物質狀態(tài)的判斷。

設參加反應的A的物質的量為3x

3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)

起始量 4mol 2mol 0 0

變化量 3x 2x 4x 2x

平衡量 4-3x 2-2x 4x 2x 因為4x=1.6mol，所以x=0.4mol

2.8mol 1.2mol 1.6mol 0.8mol

設平衡時氣體的總物質的量為y

y=4.8mol

4.8-(2.8 +1.2)=0.8

從而得出D為氣體，C為液體或固體

A. 因為C是非氣體，所以該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝，A錯誤；

B. B的平衡轉化率是，B錯誤；

C. 增大該體系的壓強，平衡正向移動，但溫度不變，所以化學平衡常數(shù)不變，C錯誤；

D. 增加C，各氣體的濃度都不變，平衡不發(fā)生移動，B的平衡轉化率不變，D正確。

故選D。