化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的SO2是大氣中SO2的主要來(lái)源。

(1)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一,反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。

若反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:

①可見(jiàn)反應(yīng)在t1、t3t7,時(shí)都達(dá)到了平衡,而t2、t8時(shí)都改變了一種條件,試判斷t2時(shí)改變的是什么條件:t2時(shí)________________。

②若t4時(shí)降壓,t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線。

(2)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時(shí)又能制得氫氣,具體流程如下:

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng):________________。

②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析,在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是________________。


解析:(1)固體不寫入平衡常數(shù)表達(dá)式中。①觀察圖像可知t2時(shí)逆反應(yīng)速率突然增大,并且平衡逆向移動(dòng),所以改變的條件可能是增大壓強(qiáng)或增大生成物濃度。該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向移動(dòng),而加入催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響,所以不可能是升高溫度或使用催化劑。②若t4時(shí)降壓,正、逆反應(yīng)速率突然減小,平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,在趨于平衡的過(guò)程中逆反應(yīng)速率逐漸增大,平衡時(shí)與t6時(shí)v(逆)相等。(2)①反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI,改寫成離子方程式即可。②該循環(huán)工藝的目的之一是制備氫氣,而HI分解生成H2與I2(g)的反應(yīng)是可逆反應(yīng),為了增大H2的產(chǎn)率,使平衡正向移動(dòng),需要不斷地分離出氫氣。

答案:(1)c(CO)·c(H2)/c(H2O)(2分)

①增大壓強(qiáng)或增大生成物濃度(2分)

(2)①SO2+I(xiàn)2+2H2O===4H+SO+2I(2分)

②降低生成物的濃度,使平衡正向移動(dòng)(2分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某無(wú)色溶液中能大量共存的一組離子是  (  )

A.OH、Ba2、NH4、Cl           B.Na、Al3+、Cl、NO3

 C .K+、Fe2、H+、NO3            D.Mg2、SO42、SiO32、H

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


鋰空氣電池是一種新型的二次電池,其放電時(shí)的工作原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(  )

A.該電池放電時(shí),正極的反應(yīng)式為O2+4e+4H===2H2O

B.該電池充電時(shí),陰極發(fā)生了氧化反應(yīng):Li+e===Li

C.電池中的有機(jī)電解液可以用稀鹽酸代替

D.正極區(qū)產(chǎn)生的LiOH可回收利用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0。按照相同的物質(zhì)的量投料,測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(  )

A.平衡常數(shù):K(a)>K(c) K(b)=K(d)

B.正反應(yīng)速率:v(a)>v(c) v(b)>v(d)

C.平均摩爾質(zhì)量:(a)<(c) (b)>(d)

D.平衡時(shí)a點(diǎn)一定有n(CO):n(H2)=1:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知(HF)2(g)2HF(g) ΔH>0,且平衡體系的總質(zhì)量(m)與總物質(zhì)的量(n)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(  )

A.溫度:T1<T2

B.平衡常數(shù):K(a)=K(b)<K(c)

C.反應(yīng)速率:vb>va

D.當(dāng)=30 g/mol時(shí),n(HF):n[(HF)2]=2:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


       俗話說(shuō)“雷雨發(fā)莊稼”,這說(shuō)明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合態(tài)的氮,請(qǐng)同學(xué)們       寫出三個(gè)有關(guān)的化學(xué)方程式:

(1)________________________________________________________________________;

(2)________________________________________________________________________;

(3)________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


       常溫下,鋁和鐵在濃硝酸中“鈍化”是化學(xué)變化嗎?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì),且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)若A可用于自來(lái)水消毒,D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì),加熱蒸干B的溶液不能得到B,則B的化學(xué)式可能是__________;工業(yè)上制取A的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)若A是一種堿性氣體,常用作制冷劑,B是汽車尾氣之一,遇空氣會(huì)變色,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________。

(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一,B有兩性,則反應(yīng)②的離子方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)若A、C、D都是常見(jiàn)氣體,C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w,則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中,每隔一定時(shí)間測(cè)酸雨的pH,發(fā)現(xiàn)在起始一段時(shí)間內(nèi),酸雨的pH呈減小趨勢(shì),用離子方程式解釋原因:________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

(1)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性。

①檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為:________________

(注明試劑、現(xiàn)象)。

②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最好試劑為_(kāi)_______________(填代號(hào))。

a.氫氧化鈉溶液                                           b.硫酸溶液

c.氨水                                                        d.二氧化碳

③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為:邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、________(填操作名稱)、洗滌。

④該過(guò)程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下,請(qǐng)完成:

Fe2ClO__________===Fe(OH)3↓+Cl________

(2)SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為_(kāi)_______(填代號(hào))。

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