3．已知一個12C原子的質(zhì)量為a g，則阿伏伽德羅常數(shù)為$\frac{12}{a}$，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則1.7g OH-所含電子數(shù)為NA，所含質(zhì)子數(shù)為0.9NA．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算．

解答 解：已知一個12C原子的質(zhì)量為a g，且12C的摩爾質(zhì)量為12g/mol，則由n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知NA=$\frac{12}{a}$，
n（OH-）=$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，則含有1mol電子，0.9mol質(zhì)子，數(shù)目分別為NA、0.9NA，
故答案為：$\frac{12}{a}$；NA；0.9NA．

點評 本題考查了物質(zhì)的量有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在燒杯中加入水和苯各50mL．將一小塊金屬鈉投入燒杯中．你可能觀察到的現(xiàn)象（　�。�
A．鈉與水劇烈反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量導(dǎo)致苯燃燒
B．鈉在水層中反應(yīng)并四處游動，并且發(fā)出“啪啪啪”的聲音
C．鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動
D．鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論一定正確的是（　　）
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生溶液X是濃鹽酸
B用玻璃杯蘸取溶液Y進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液Y中含Na+
C將Na2SO3固體樣品溶液溶解，加入硝酸鋇溶液，再加入稀硝酸沉淀不溶解Na2SO3樣品已變質(zhì)
D向FeSO4溶液中加入硫酸酸化的H2O2溶液溶液變黃氧化性：H2O2＞Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．假設(shè)${\;}_{Z}^{A}$X${\;}_^{n-}$是科學(xué)家新發(fā)現(xiàn)一種微粒，試求一個${\;}_{Z}^{A}$X${\;}_^{n-}$中所含質(zhì)子、中子、核外電子數(shù)分別為bZ、b（A-Z）、bZ+n．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．向25mL稀HCl和稀H2SO4的混合液中滴入67.5mL 1mol•L-1 NaOH恰好完全中和，如果在這種混合液中加入過量BaCl2溶液所生成的沉淀經(jīng)洗滌、烘干后稱其質(zhì)量為0.466g，求鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32克氧氣和臭氧的混合物中所含氧原子數(shù)為2NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．取4.9g鉀的某種含氧酸鹽，加熱使之釋出全部氧后，剩余固體物質(zhì)質(zhì)量為2.98g．另由實驗知：1mol該種鉀鹽受熱釋出1.5mol O2．求這種鉀鹽摩爾質(zhì)量和該鉀鹽的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）相同質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比為5：4，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為5：6，欲使SO2和SO3中氧元素的質(zhì)量相等，則SO2和SO3的質(zhì)量之比為6：5．
（2）在一密閉容器中充人a mol NO和b mol O2，可發(fā)生如下反應(yīng)：2N0+O2═2NO2．充分反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個數(shù)之比為a：（a+2b）．
（3）48g RO42-中，核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.02×1023個，則R的摩爾質(zhì)量為32g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．己知A為單質(zhì)，B、C、D、E為化合物．它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A為非金屬單質(zhì)，B為鎂條在空氣中燃燒的產(chǎn)物之一，其與水反應(yīng)可生成氣體C，D為無色氣體，在空氣中可變成紅棕色，C與HCl氣體反應(yīng)生成E時產(chǎn)生大量白煙，則B的化學(xué)式為Mg3N2，由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③⑤．
（2）若A為生活中常見的金屬單質(zhì)，B為A與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物，C可通過單質(zhì)間的化合反應(yīng)制得．加熱蒸干并灼燒C的溶液可得到紅棕色的D，將C滴入沸水中可得E的膠體，則由B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，加熱蒸干并灼燒C的溶液可得D的原因是FeCl3溶液在加熱的條件下充分水解生成氫氧化鐵，氫氧化鐵在加熱的條件下分解得氧化鐵．

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