利用氧化還原反應(yīng)原理配平以下化學方程式,并:
C+HNO3═CO2↑+NO2↑+H2O
(1)標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 

(2)當電子轉(zhuǎn)移了0.4mol時,有
 
g還原劑參加反應(yīng).
考點:氧化還原反應(yīng)
專題:氧化還原反應(yīng)專題
分析:該反應(yīng)中C元素化合價由0價變?yōu)?4價、N元素化合價由+5價變?yōu)?4價,所以碳作還原劑、硝酸作氧化劑,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是4,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和碳之間的關(guān)系式計算.
解答: 解:(1)該反應(yīng)中C元素化合價由0價變?yōu)?4價、N元素化合價由+5價變?yōu)?4價,得失電子最小公倍數(shù)是4,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4,所以電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為,故答案為:;
(2)該反應(yīng)中C作還原劑,根據(jù)方程式知,當電子轉(zhuǎn)移了0.4mol時,參加反應(yīng)的C的質(zhì)量=
0.4mol
4
×12g/mol
=1.2g,故答案為:1.2.
點評:本題考查了氧化還原反應(yīng),根據(jù)元素化合價變化確定轉(zhuǎn)移電子數(shù),再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子和C之間的關(guān)系式計算,難點是標電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( 。
A、pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B、由水電離的c(H+)=1×10-14 mol?L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、CH3COO-
C、c(Fe3+)=0.1 mol?L-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-
D、
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中:Al3+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

鍶(Sr)是人體必需的微量元素,其單質(zhì)和化合物的化學性質(zhì)與鈣、鋇的相似.實驗室用含碳酸鍶的廢渣(含SrCO3 38.40%,SrO12.62%,CaCO3 38.27%,BaCO3 2.54%,其它不溶于硝酸的雜質(zhì)8.17%)制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下:

(1)市售濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)為65%,密度為1.4g/cm3,要配制30%稀硝酸500mL,還需要查閱的數(shù)據(jù)是
 
,若配制過程中不使用天平,則必須要計算的數(shù)據(jù)是
 
,必須要使用的儀器是
 

已知兩種鹽的溶解度(g/100g水)如表所示:
 溫度/℃物質(zhì)02030456080100
Sr(NO3228.240.74747.248.349.250.7
Ca(NO32?4H2O102129152230300358408
(2)由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實驗步驟依次為:過濾、
 
、
 
、洗滌,干燥.
(3)已知,硝酸鈣能溶于有機溶劑A中.式量:Sr(NO32-212、Ba(NO32-261、Ca(NO32-164
制得的硝酸鍶粗品中含少量Ca(NO32、Ba(NO32等雜質(zhì).測定硝酸鍶純度的實驗如下:取5.39g硝酸鍶樣品,加入足量的有機溶劑A,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后,剩余固體5.26g,將此固體配成250mL的溶液,取出25.00mL,調(diào)節(jié)pH為7,加入指示劑,用濃度為0.107mol/L的碳酸鈉溶液滴定至終點,消耗碳酸鈉溶液22.98mL.滴定過程的反應(yīng):Sr2++CO32-→SrCO3↓,Ba2++CO32-→BaCO3↓.
①滴定選用的指示劑為
 
,滴定終點觀察到的現(xiàn)象為
 

②該硝酸鍶粗品中,硝酸鍶的質(zhì)量分數(shù)為
 
(小數(shù)點后保留兩位).若滴定前樣品中Ca(NO32沒有除盡,所測定的硝酸鍶純度將會
 
 (填“偏高”、“偏低”或“不變”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中,在導(dǎo)管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn).這是因為通氣后混和液中產(chǎn)生的ClO-被H2O2還原,發(fā)生激烈反應(yīng),產(chǎn)生能量較高的氧分子,然后立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿,多余的能量以紅光放出.本實驗所用的儀器及導(dǎo)管如圖1所示.

根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)組裝氯氣發(fā)生裝置時,應(yīng)選用的儀器及導(dǎo)管為
 
(填寫圖中編號).
(2)本實驗進行時,按氣流方向從左到右的順序,氣體流經(jīng)的各儀器及導(dǎo)管的編號依次為
 

(3)儀器①的橡皮塞上至少應(yīng)有2個孔的原因是
 

(4)本實驗需配置10mol?L-1的NaOH溶液500mL,用到的儀器除了托盤天平、燒杯外,還須用到的儀器有
 
(填儀器名稱),定容時操作如圖2,則所配溶液濃度
 
(填“偏高”或“偏低”).
(5)實驗時儀器①中ClO-與H2O2反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

鐵片和銅片浸入200mL CuSO4溶液中組成如圖所示原電池,若開始時該電池中兩電極的總質(zhì)量為60克,工作一段時間后,硫酸銅恰好反應(yīng)完.取出鐵片和銅片,洗凈干燥后稱重,總質(zhì)量為61.6克,試計算:(不考慮鐵片直接和硫酸銅的反應(yīng))
(1)參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量.
(2)硫酸銅溶液的濃度.

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科目:高中化學 來源: 題型:

銅是人類最早生產(chǎn)和使用的金屬之一,在化學反應(yīng)中銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2價.
Ⅰ.(1)在西漢古籍中曾有記載:“曾青得鐵則化為銅”,即:曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)生成銅,試寫出該反應(yīng)的離子方程式
 

(2)在原電池和電解池中,銅常用作電極,下列有關(guān)說法正確的是
 

A.鋅銅原電池中銅是正極              B.用電解法精煉銅時粗銅作陰極
C.在鍍件上鍍銅時銅與電源正極相連     D.銅作陽極時不一定溶解
Ⅱ.學習小組對無水硫酸銅分解的產(chǎn)物進行實驗探究.
【提出問題】碳酸鈣受熱分解生成CaO和CO2,那么無水硫酸銅受熱分解也只生成CuO和SO3嗎?
【設(shè)計實驗】按如圖裝置進行試驗.

【實驗過程】
a.準確稱取無水硫酸銅2.40g于裝置A試管中加熱,直至固體全部變?yōu)楹谏,?jīng)驗證該黑色粉末為CuO.
b.實驗中,觀察到裝置E中的水部分被排入量筒中;實驗結(jié)束后,測得量筒中水的體積為112mL(已折算成標準狀態(tài)下氣體的體積),并測得干燥管D的質(zhì)量增加了1.32g.
(3)裝置C的作用
 

(4)根據(jù)裝置E、F中現(xiàn)象,推測還有氣體
 
(填分子式)生成;實驗生成的SO3
 
 mol.
(5)裝置A中反應(yīng)的化學方程式為
 

【實驗結(jié)論】無水硫酸銅受熱分解不僅僅生成CuO和SO3
【反思與評價】
(6)任何實驗都存在誤差,請指出本實驗中可能造成誤差的因素是
 
 
(任寫2點).

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科目:高中化學 來源: 題型:

使一定質(zhì)量的Zn與100mL 18.5mol/L濃流酸充分反應(yīng),Zn完全溶解,同時生成標準狀況下的氣體共
35.84L
22.4L/mol
,將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測得該溶液的pH=1.
①求所得氣體的成分及其體積比.
②向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氯化鋇溶液,求所生成沉淀的質(zhì)量.

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科目:高中化學 來源: 題型:

按要求書寫方程式
①NH3?H2O在水中的電離方程式:
 
;
②Na2HPO4溶于水的電離方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子反應(yīng)方程式正確的是(  )
A、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+═BaSO4
B、氫氧化銅和稀鹽酸溶液反應(yīng):H++OH-═H2O
C、鋅粒溶于醋酸溶液:Zn+2H+═Zn2++H2
D、往鹽酸中滴加少量Na2CO3溶液:CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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