利用氧化還原反應(yīng)原理配平以下化學方程式，并：
C+HNO3═CO2↑+NO2↑+H2O
（1）標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 

（2）當電子轉(zhuǎn)移了0.4mol時，有
 
g還原劑參加反應(yīng)．
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：該反應(yīng)中C元素化合價由0價變?yōu)?4價、N元素化合價由+5價變?yōu)?4價，所以碳作還原劑、硝酸作氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是4，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和碳之間的關(guān)系式計算．
解答： 解：（1）該反應(yīng)中C元素化合價由0價變?yōu)?4價、N元素化合價由+5價變?yōu)?4價，得失電子最小公倍數(shù)是4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，所以電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；
（2）該反應(yīng)中C作還原劑，根據(jù)方程式知，當電子轉(zhuǎn)移了0.4mol時，參加反應(yīng)的C的質(zhì)量=
0.4mol
4
×12g/mol=1.2g，故答案為：1.2．
點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價變化確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子和C之間的關(guān)系式計算，難點是標電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B、由水電離的c（H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、CH3COO-
C、c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
D、
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中：Al3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

鍶（Sr）是人體必需的微量元素，其單質(zhì)和化合物的化學性質(zhì)與鈣、鋇的相似．實驗室用含碳酸鍶的廢渣（含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，其它不溶于硝酸的雜質(zhì)8.17%）制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下：

（1）市售濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)為65%，密度為1.4g/cm3，要配制30%稀硝酸500mL，還需要查閱的數(shù)據(jù)是
 
，若配制過程中不使用天平，則必須要計算的數(shù)據(jù)是
 
，必須要使用的儀器是
 
．
已知兩種鹽的溶解度（g/100g水）如表所示：
 溫度/℃物質(zhì)02030456080100
Sr（NO3）228.240.74747.248.349.250.7
Ca（NO3）2?4H2O102129152230300358408
（2）由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實驗步驟依次為：過濾、
 
、
 
、洗滌，干燥．
（3）已知，硝酸鈣能溶于有機溶劑A中．式量：Sr（NO3）2-212、Ba（NO3）2-261、Ca（NO3）2-164
制得的硝酸鍶粗品中含少量Ca（NO3）2、Ba（NO3）2等雜質(zhì)．測定硝酸鍶純度的實驗如下：取5.39g硝酸鍶樣品，加入足量的有機溶劑A，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，剩余固體5.26g，將此固體配成250mL的溶液，取出25.00mL，調(diào)節(jié)pH為7，加入指示劑，用濃度為0.107mol/L的碳酸鈉溶液滴定至終點，消耗碳酸鈉溶液22.98mL．滴定過程的反應(yīng)：Sr2++CO32-→SrCO3↓，Ba2++CO32-→BaCO3↓．
①滴定選用的指示劑為
 
，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為
 
．
②該硝酸鍶粗品中，硝酸鍶的質(zhì)量分數(shù)為
 
（小數(shù)點后保留兩位）．若滴定前樣品中Ca（NO3）2沒有除盡，所測定的硝酸鍶純度將會
 
 （填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中，在導(dǎo)管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)．這是因為通氣后混和液中產(chǎn)生的ClO-被H2O2還原，發(fā)生激烈反應(yīng)，產(chǎn)生能量較高的氧分子，然后立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿�，多余的能量以紅光放出．本實驗所用的儀器及導(dǎo)管如圖1所示．

根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）組裝氯氣發(fā)生裝置時，應(yīng)選用的儀器及導(dǎo)管為
 
（填寫圖中編號）．
（2）本實驗進行時，按氣流方向從左到右的順序，氣體流經(jīng)的各儀器及導(dǎo)管的編號依次為
 
．
（3）儀器①的橡皮塞上至少應(yīng)有2個孔的原因是
 
．
（4）本實驗需配置10mol?L-1的NaOH溶液500mL，用到的儀器除了托盤天平、燒杯外，還須用到的儀器有
 
（填儀器名稱），定容時操作如圖2，則所配溶液濃度
 
（填“偏高”或“偏低”）．
（5）實驗時儀器①中ClO-與H2O2反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵片和銅片浸入200mL CuSO4溶液中組成如圖所示原電池，若開始時該電池中兩電極的總質(zhì)量為60克，工作一段時間后，硫酸銅恰好反應(yīng)完．取出鐵片和銅片，洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為61.6克，試計算：（不考慮鐵片直接和硫酸銅的反應(yīng)）
（1）參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量．
（2）硫酸銅溶液的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅是人類最早生產(chǎn)和使用的金屬之一，在化學反應(yīng)中銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2價．
Ⅰ．（1）在西漢古籍中曾有記載：“曾青得鐵則化為銅”，即：曾青（CuSO4）跟鐵反應(yīng)生成銅，試寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）在原電池和電解池中，銅常用作電極，下列有關(guān)說法正確的是
 

A．鋅銅原電池中銅是正極              B．用電解法精煉銅時粗銅作陰極
C．在鍍件上鍍銅時銅與電源正極相連     D．銅作陽極時不一定溶解
Ⅱ．學習小組對無水硫酸銅分解的產(chǎn)物進行實驗探究．
【提出問題】碳酸鈣受熱分解生成CaO和CO2，那么無水硫酸銅受熱分解也只生成CuO和SO3嗎？
【設(shè)計實驗】按如圖裝置進行試驗．

【實驗過程】
a．準確稱取無水硫酸銅2.40g于裝置A試管中加熱，直至固體全部變?yōu)楹谏�，�?jīng)驗證該黑色粉末為CuO．
b．實驗中，觀察到裝置E中的水部分被排入量筒中；實驗結(jié)束后，測得量筒中水的體積為112mL（已折算成標準狀態(tài)下氣體的體積），并測得干燥管D的質(zhì)量增加了1.32g．
（3）裝置C的作用
 
．
（4）根據(jù)裝置E、F中現(xiàn)象，推測還有氣體
 
（填分子式）生成；實驗生成的SO3為
 
 mol．
（5）裝置A中反應(yīng)的化學方程式為
 
．
【實驗結(jié)論】無水硫酸銅受熱分解不僅僅生成CuO和SO3．
【反思與評價】
（6）任何實驗都存在誤差，請指出本實驗中可能造成誤差的因素是
 
 
（任寫2點）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

使一定質(zhì)量的Zn與100mL 18.5mol/L濃流酸充分反應(yīng)，Zn完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體共
35.84L
22.4L/mol
，將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得該溶液的pH=1．
①求所得氣體的成分及其體積比．
②向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氯化鋇溶液，求所生成沉淀的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求書寫方程式
①NH3?H2O在水中的電離方程式：
 
；
②Na2HPO4溶于水的電離方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）
A、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B、氫氧化銅和稀鹽酸溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
C、鋅粒溶于醋酸溶液：Zn+2H+═Zn2++H2↑
D、往鹽酸中滴加少量Na2CO3溶液：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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