Question

學(xué)習(xí)小組探究中和反應(yīng)．
Ⅰ取20mL1mol/L的KOH溶液，滴加酚酞試液
Ⅱ向I中溶液內(nèi)逐滴加入某濃度的H₂SO₄溶液，至10mL時(shí)，剛好完全反應(yīng)
Ⅲ另取20mL1mol/L的KOH溶液，加入與Ⅱ中同濃度的H₂SO₄溶液20mL
Ⅳ蒸干Ⅲ中所得溶液，得到白色固體甲
Ⅴ將Ⅳ中所得固體甲完全溶于水，加入0.1mol/LBa（OH）₂溶液至沉淀最多
（1）Ⅰ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論是______．
（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是______，所用H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度是______．
（3）Ⅲ中所得溶液里各陽離子的物質(zhì)的量濃度分別是______．
（4）Ⅴ中得到最大沉淀量時(shí)反應(yīng)的離子方程式是______，所加入的Ba（OH）₂溶液的體積是______．

Answer 1

（1）取20mL 1 mol/L的KOH溶液，滴加酚酞試液，由于氫氧化鉀溶液顯示堿性，溶液會(huì)顯示紅色，
故答案為：現(xiàn)象是溶液變紅，結(jié)論為：溶液為堿性；
（2）氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)生成氯酸鉀和水，離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O； 氫氧化鉀的物質(zhì)的量為：1mol/L×0.02L=0.02mol，硫酸的物質(zhì)的量濃度為：

0.02mol

0.01L

=1mol/L，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O； 1mol/L；
（3）氫氧化鉀的物質(zhì)的量是：1mol/L×0.02L=0.02mol，硫酸中氫離子的物質(zhì)的量為：1mol/L×2×0.02L=0.04mol，顯然硫酸過量，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是硫酸氫鉀，溶液中的陽離子為鉀離子和氫離子，混合后溶液的體積為0.04L，所以c（K⁺）=

0.02mol

0.04L

=0.5mol/L；c（H⁺）=

0.04mol-0.02mol

0.04L

=0.5mol/L，
故答案為：c（K⁺）=0.5mol/L、c（H⁺）=0.5mol/L；
（4）硫酸氫鉀的物質(zhì)的量為0.02mol，硫酸氫鉀與氫氧化鋇反應(yīng)，鋇離子與硫酸根離子1：1時(shí)，得到沉淀最大量，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O；加入氫氧化鋇的體積為：

0.02mol

0.1mol/L

=0.2L=200mL，
故答案為：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O；200mL．