【題目】實驗是化學研究的一種重要手段,現(xiàn)有如圖所示AE五種儀器,請根據(jù)要求填空。

(1)寫出儀器名稱:C__________,E_________。

(2)下列實驗操作中用到儀器E的是___________(填字母)。

a.分離水和CCl4的混合物

b.分離水和酒精的混合物

c.分離水和泥沙的混合物

d.分離NaCl溶液中的NaCl和水

(3)儀器AE中使用前必須檢查是否漏水的是_________

(4)若利用下圖裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,則還缺少的儀器是____________,加熱前應先在圓底燒瓶中加入幾粒沸石,目的是_________________________;冷凝管的進水口是________(填“f”“g”)。

【答案】(普通)漏斗 分液漏斗 a DE 溫度計 防止暴沸 g

【解析】

(1)根據(jù)儀器形狀寫出名稱;

(2)儀器G為分液漏斗,可用于分液;

(3)根據(jù)儀器的使用目的判斷哪個需要檢查是否漏液;

(4)用蒸餾方法分離液體混合物要用溫度計測量餾分溫度,要防止暴沸現(xiàn)象的發(fā)生;采用逆流原理降溫。

(1)根據(jù)儀器形狀C是漏斗,E為分液漏斗;

(2)儀器G為分液漏斗,可用于分離互不相容的兩層液體物質;

a.水和CC14是互不相容的兩層液體物質,能用分液漏斗分離,a正確;

b.酒精和水互溶的液體物質,不能用分液分離,b錯誤;

c.泥沙是難溶于水的固體物質,應用過濾方法分離,c錯誤;

d.食鹽水中的溶質NaCl和溶劑水用蒸發(fā)溶劑法分離,d錯誤;

故合理選項是a;

(3)A是量筒,用來量取一定體積的液體物質,不需要檢查是否漏液,A錯誤;

B.是燒杯,用來加熱、配制溶液、稀釋等,不需要檢查是否漏液,B錯誤;

C.該裝置是漏斗,用來過濾或向小口容器中轉移溶液,不需要檢查是否漏液,C錯誤;

D.為容量瓶,只能在常溫下使用,用來配制一定體積一定濃度的溶液,且使用時要將溶液搖勻,因此使用前要檢查是否漏水,D正確;

E.為分液漏斗,用于分離互不相容的兩層液體物質,為防止分離的液體物質再混合,使用前要檢查是否漏水,E正確;

故合理選項是DE;

(4)四氯化碳和酒精是互溶的液體混合物,由于二者沸點相差較大,可采用蒸餾方法分離,根據(jù)圖示可知,還缺少的儀器是溫度計;液體混合物加熱時,為防止液體暴沸,要加入碎瓷片;給加熱產(chǎn)生的餾分降溫,為增大冷凝效果,使冷凝器中充滿冷水,要采用逆流原理,所以冷水入口是g。

練習冊系列答案
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【題目】下列圖象能正確反映所對應敘述關系的是( )

A. pH=3的溶液中不斷加水

B. 一定量的稀硫酸與鋅粒反應

C. H2SO4CuSO4混合液中滴加NaOH溶液

D. 煅燒一定質量的石灰石

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【題目】小王同學準備用CuSO4·5H2O配制500mL0.1mol·L-1CuSO4溶液。

(1)小王同學選用的容量瓶規(guī)格為_______mL。

(2)玻璃棒在該實驗中有重要的用途,分別是________ __________。

(3)小王同學通過計算,用托盤天平稱取_________ gCuSO4·5H2O。

(4)有關物質的量濃度的誤差分析(填偏高、偏低無影響):①若容量瓶洗凈未為干燥,殘留少量水分,則所配制溶液的濃度將__________。②定容時,若俯視刻度線,則所配制的溶液濃度將__________

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【題目】高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。某實驗小組釆用如圖裝置制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質用途。

.制備K2FeO4(夾持、加熱等裝置略)

(1)B中所用試劑為______________________。

(2)C中反應為放熱反應,而反應溫度須控制在0~8℃,可使用的控溫方法為___________,充分反應后得到紫色固體,反應方程式為___________。反應中KOH必須過量的原因是___________

(3)C中混合物經(jīng)過濾、洗滌、干燥,得純浄髙鐵酸鉀晶體,洗滌時洗滌劑可選用___________。

a.冰水 b.KOH溶液 c.異丙醇

.探究K2FeO4的性質

(4)K2FeO4可以將廢水中的CN氧化為CNO,實驗表明,pH=9CN去除效果最佳。配平反應離子方程式:____FeO42+____CN+____H2O→____Fe(OH)3↓+____CNO+___OH。

現(xiàn)處理含CN離子濃度為13mg/L的廢水1m3,至少需要K2FeO4___________g。

(5)資料表明,酸性溶液中氧化性FeO42>MnO4。驗證實驗:將少K2FeO4溶解在過量KOH溶液中,溶液呈淺紫色,取該溶液滴入MnSO4H2SO4的混合溶液中,振蕩,溶液顏色仍然呈淺紫色。請設計實驗證明最后所得淺紫色溶液中含有MnO4___________

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【題目】(1)常溫下,有pH值為12NaOH溶液100 mL,欲將其pH值變?yōu)?/span>11,采取下列三種措施(設混合后溶液的體積等于兩混合溶液體積之和)。請回答有關問題:

①若加水,應加入約________ mL。

②若用pH=10NaOH溶液,應加入此NaOH溶液________ mL。

③若用pH=2的鹽酸,應加入________ mL。

(2)pH=2HA、HB兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL, pH的變化如圖所示

①稀釋前兩溶液的濃度c(HA)________c(HB)(填>.<.=,或無法確定)

HB _______ 是弱酸 (一定”、“可能一定不”)

③若 a = 5,則HA酸是否是強酸 ____(一定是”、“可能是”、 “一定不是無法確定”)

④稀釋后的溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(H+): HA_____ HB(填>.<.=,或無法確定)

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【題目】如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為_____ mol/L。

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是___。

A.溶液中HCl的物質的量 B.溶液的濃度 C.溶液中Cl的數(shù)目 D.溶液的密度

(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。該學生需要量取___mL上述濃鹽酸進行配制。

(4)①假設該同學成功配制 了0.400 mol/L的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOHNaOH溶液,則該同學需取____ mL鹽酸。

②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOHNaOH溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是_____

A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足 B.配制溶液時,未洗滌燒杯

C.配制溶液時,俯視容量瓶刻度線 D.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出

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【題目】在密閉容器中,加入2molA1molB發(fā)生如下反應:2A(g)+B(?)2C(g)+D(g),C的體積分數(shù)(C%) 隨時間的變化趨勢符合右下圖關系:下列說法正確的是( 。

A. E點的v()大于F點的v()

B. 若在F點時給容器加壓,達新平衡時C的濃度將增大

C. 若給容器加熱,該反應的平衡常數(shù)K將增大

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【題目】某學生用純凈的Cu與過量濃HNO3反應制取NO2,實驗結果如圖所示,對圖中曲線的描述正確的是

A. OA段表示開始時,反應速率較快

B. AB段表示反應速率較快,可能因為產(chǎn)物有催化作用

C. BC段表示反應速率最快,在該時間內收集到的氣體最多

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A. 甲<乙<丙<丁 B. 。技祝家遥奖

C. 甲=。家遥奖 D. 。技祝急家

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