Question

在通常條件下，下列性質排列正確的是（　�。�

• A、熔點：MgO＞KCl＞SiO₂＞CO₂
• B、水中溶解性：HCl＞NH₃＞H₂S＞SO₃
• C、熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃
• D、沸點：戊烷＞2-甲基丁烷＞乙烷＞丁烷

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．根據(jù)晶體類型進行判斷；
B．從氣體常溫常壓下在水中的溶解度來判斷；
C．從元素的非金屬性強弱判斷；
D．根據(jù)烷烴同系物的熔沸點規(guī)律來分析．

解答： 解：A．二氧化硅是原子晶體，MgO和KCl是離子晶體，二氧化碳是分子晶體，故熔點：SiO₂＞MgO＞KCl＞CO₂，故A錯誤；
B．根據(jù)氣體在水中的溶解度，常溫常壓下，1體積水能分別溶解500體積HCl、700體積NH₃、2.6體積H₂S，三氧化硫與水反應生成硫酸，即水溶性：NH₃＞HCl＞H₂S，故B錯誤；
C．同周期從左到右非金屬性越來越強，氫化物越來越穩(wěn)定，即熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃，故C正確；
D．對烷烴同系物來說，其碳原子數(shù)越大，其沸點越高；碳原子相同時，支鏈越多，沸點越低，即戊烷＞2-甲基丁烷＞丁烷＞乙烷，故D錯誤；
故選C．

點評：本題從多方面考查晶體的熔沸點，氣體的溶解性，烷烴的物理性質等，具有一定的綜合性，能從多個角度考查學生對基礎知識的掌握情況，難度不大．應將三氧化硫換成二氧化硫，更加合理．