Question

（1）若要配制100mL0.1mol•L^﹣1Na₂SO₄溶液，需稱量Na₂SO₄的質量為1.4g．

（2）將2240mL氨完全溶于水配成100mL溶液，氨水中NH₃的物質的量濃度為1mol•L^﹣1．（不考慮NH₃與H₂O的反應）

（3）實驗室里常用固體氯化銨與足量熟石灰加熱制取氨．若需要2240mL（標準狀況）氨，求至少需要氯化銨的質量．

Answer 1

考點：  物質的量濃度的相關計算；化學方程式的有關計算．

專題：  計算題．

分析：  （1）根據n=cV計算硫酸鈉的物質的量，再根據m=nM計算需要硫酸鈉的質量；

（2）氨水溶質為氨氣，根據n=計算氨氣的物質的量，再根據c=計算氨水的物質的量濃度；

（3）令需要氯化銨的質量為mg，根據方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O計算．

解答：  解：（1）配制100mL0.1mol•L^﹣1Na₂SO₄溶液，需稱量Na₂SO₄的質量為：0.1L×0.1mol/L×142g/mol≈1.4g，故答案為：1.4；

（2）2240mL氨氣的物質的量為：=0.1mol，

氨水的物質的量濃度為：=1mol/L，

故答案為：1；

（3）令生成2240mL（標準狀況）氨氣需要氯化銨的質量為mg，則：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

107g                    44.8L

mg                      2.24L

所以107g：mg=44.8L：2.24L

解得：m=5.35

答：需要氯化銨5.35g．

點評：  本題考查常用化學計量的有關計算、根據方程式的計算等，比較基礎，注意基礎知識的理解掌握．