（1）用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（2）寫出苯發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),苯的性質(zhì)
專題：元素及其化合物,有機(jī)反應(yīng)
分析：（1）銅綠是堿式碳酸銅可與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、二氧化碳、水；
（2）苯和濃硝酸、濃硫酸在50℃～60℃發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水．
解答： 解：（1）銅綠是堿式碳酸銅可與鹽酸反應(yīng)：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O，
故答案為：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O；
（2）苯和濃硝酸、濃硫酸在50℃～60℃發(fā)生硝化反應(yīng)，硝基取代苯環(huán)上的氫原子，生成硝基苯和水，該反應(yīng)為：C6H6+HNO3
濃硫酸
50℃-60℃
C6H5NO2+H2O，
故答案為：C6H6+HNO3
濃硫酸
50℃-60℃
C6H5NO2+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，明確反應(yīng)的條件及反應(yīng)產(chǎn)物是解答的關(guān)鍵，并注意反應(yīng)方程式的配平，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氧燃料電池以鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液．對(duì)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-
B、電池工作時(shí)，正極區(qū)pH降低
C、電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向正極
D、電池的總反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的裝置，C、D、E、F均為惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：（1）電極A是
 
填“正極”或“負(fù)極”）
（2）甲裝置中C極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時(shí)間，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生56 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，電解后溶液體積為500 mL時(shí)，所得溶液在25℃時(shí)的pH=
 
．
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是
 
（填“銅”或“銀”），電鍍液的主要成分是（填化學(xué)式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燃燒某有機(jī)物3.0g，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1mol水．該有機(jī)物的蒸氣對(duì)空氣的相對(duì)密度是1.04，求該有機(jī)物的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體．它們?cè)谝欢l件下以體積比2：1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體．此液體與D單質(zhì)能劇烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)．所得溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子．
回答下列問題：
（1）A、C、分別是
 
、
 
；（填元素符號(hào)）
（2）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，C與B以1：2形成的化合物的電子式為
 
；
（3）B、C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?div id="kvz8uyx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（寫化學(xué)式，并用“＜”或“＞”表示強(qiáng)弱）．
（4）寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為研究的主要課題．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）在容積為2L的密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，在溫度500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖1．回答有關(guān)問題：

①?gòu)姆磻?yīng)開始到10分鐘時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 

②從30分鐘到35分鐘達(dá)到新的平衡，改變的條件可能是
 

A．增大壓強(qiáng)    B．加入催化劑   C．升高溫度    D．增大反應(yīng)物的濃度
③列式計(jì)算該反應(yīng)在35分鐘達(dá)到新平衡時(shí)的平衡常數(shù)
 
（保留2位小數(shù)）
④如果在30分鐘時(shí)，再向容器中充入2mol CO2和6mol H2，保持溫度不變，達(dá)到新平衡時(shí)，CH3OH的濃度
 
1mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）一種原電池的工作原理為：2Na2S2+NaBr3
 放電 
.
 
Na2S4+3NaBr．用該電池為電源，以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，使CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷．
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 

②電解池中產(chǎn)生CH4一極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（4）圖2是NaOH吸收CO2后某種產(chǎn)物的水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù)．下列敘述正確的是
 

A．此圖是1.0mol?L-1碳酸鈉溶液滴定1.0mol?L-1 HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時(shí)，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaClO2溶液與FeCl2溶液相遇，有大量紅褐色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中，需要加入還原劑的是（　�。�
A、2Cl-→Cl2
B、Fe2+→Fe3+
C、SO2→S
O
2-
3
D、Mn
O
-
4
→MnO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某條件下，鋅與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，當(dāng)有0.8mol硝酸參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為0.4mol，則此時(shí)硝酸被還原的唯一產(chǎn)物可能是（　　）
A、NO2
B、N2
C、N2O
D、NO

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