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16.下列實驗方案的設計中,可行的是( �。�
A.加稀鹽酸后過濾,除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B.用萃取的方法分離煤油和汽油
C.用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物
D.向某溶液中先加BaCl2溶液,若有白色沉淀,再加稀鹽酸,沉淀不溶解,可檢驗其中含有SO24

分析 A.銅與鹽酸不反應,鎂、鋁與鹽酸反應;
B.煤油和汽油混溶;
C.KNO3和NaCl都溶于水;
D.不能排出生成AgCl沉淀的干擾.

解答 解:A.銅與鹽酸不反應,鎂、鋁與鹽酸反應,可加入鹽酸除雜,故A正確;
B.煤油和汽油混溶,不能用萃取的方法分離,二者的沸點不同,可蒸餾分離,故B錯誤;
C.KNO3和NaCl都溶于水,不能用過濾的方法分離,但二者的溶解度隨溫度的變化不同,可用重結晶的方法分離,故C錯誤;
D.不能排出生成AgCl沉淀的干擾,應先加入鹽酸,如無現(xiàn)象再加入氯化鋇檢驗,故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查較為綜合,涉及物質的分離、檢驗等操作,為高考常見題型和高頻考點,側重考查學生的分析能力和實驗能力,注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.某元素R的最高價氧化物的水化物分子式是H3RO4,則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價是( �。�
A.-1B.-2C.-3D.-4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列實驗中,對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是( �。�
選項實驗現(xiàn)象結論
A將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3的溶解度大于Mg(OH)2
B向某溶液中滴加BaCl2溶液,隨后加稀硝酸酸化溶液中產(chǎn)生白色沉淀,加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42-
C將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO32溶液中溶液變黃色氧化性:H2O2比Fe3+
D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列實驗方案設計中,能達到實驗目的是(  )
選項實驗目的實驗方案
A檢驗FeCl3溶液中是否存在FeCl2向溶液中滴加KSCN溶液后再滴加氯水
B證明H2CO3酸性比H2SiO3Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反應
C除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加適量稀硫酸并過濾
D檢驗未知溶液一定含有CO32-加入稀鹽酸有無色無味的氣體生成
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列物質屬于高分子化合物的是( �。�
A.乙酸B.乙烯C.乙醇D.聚乙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.稱�。∟H42SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g,加入含0.1mol NaOH的溶液,完全反應后加熱,生成NH3 1792mL(標準狀況),則下列說法正確的是( �。�
A.NaOH只與NH4HSO4反應
B.(NH42SO4在水中的電離方程式:(NH42SO4=NH4++SO42-
C.NH4HSO4的物質的量是0.04 mol
D.(NH42SO4和NH4HSO4物質的量之比是1.87:1

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

8.燃燒法是測定有機化合物化學式的一種重要方法.現(xiàn)完全燃燒一定質量的某烴,燃燒產(chǎn)物依次通過如圖所示的裝置,實驗結束后,稱得甲裝置增重3.6g,乙裝置增重8.8g,又知該烴的蒸汽密度是同溫同壓下氫氣密度的28倍.
回答下列問題:
(1)該烴的相對分子質量是56,分子式是C4H8
(2)若該烴為鏈狀烴,寫出所有同分異構體的結構簡式(不考慮順反異構)CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3C(CH3)=CH2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.在四個不同的容器中,在不同的條件下進行合成氨反應.根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結果判斷,生成氨氣的速率最快的是(  )
A.V(N2)=0.2 mol•L-1•min-1B.V(H2)=0.1 mol•L-1•min-1
C.V(NH3)=0.15 mol•L-1•min-1D.V(H2)=0.4 mol•L-1•min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.某化學小組擬設計微生物燃料電池將污水中的乙二胺[H2N(CH22NH2]氧化成環(huán)境友好的物質,工作原理如圖所示(a、b均為石墨電極).下列分析正確的是(  )
A.電子流動方向為a→導線→b
B.H+經(jīng)質子交換膜由右向左移動
C.放電一段是時間b極附近pH不變
D.a 電極發(fā)生反應為:H2N(CH22NH2+16e-+4H2O═2CO2↑+N2↑+16H+

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