有A、B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液,他們是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體;B、C、D和F是鹽溶液,且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①A有刺激性氣味,用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧;
②將A分別加入其它五中溶液中,只有D、F中有沉淀產(chǎn)生;繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí),D中沉淀無(wú)變化,F(xiàn)中沉淀完全溶解;
③將B分別加入C、D、E、F中,C、D、F中產(chǎn)生沉淀,E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出;
④將C分別加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) 能確定溶液是(寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式):
(2) 不能確定的溶液,寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法:
【解析】(I)由題干表述可知A和E不是鹽,又由純E為無(wú)色油狀液體,推知E為硫酸(③步操作進(jìn)一步確定);(II)由題干和①步操作可知A為氨水; (III)再由②步操作可知F中陽(yáng)離子為Ag+發(fā)生的反應(yīng)為:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+;AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O;而常見(jiàn)的鹽中只有AgNO3可溶于水,故F為AgNO3;(IV)由③步操作可知B中陰離子應(yīng)為CO32-,由于此無(wú)色無(wú)味的氣體只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀說(shuō)明不能是HCO3-,而陽(yáng)離子可是常見(jiàn)的K+、Na+、NH4+等待定(V)同樣由②步操作D中能與氨水生成沉淀的無(wú)色溶液中常見(jiàn)的為陽(yáng)離子為Mg2+或Al3+,而陰離子需待下步反應(yīng)再確定;(VI)由④步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等,但限于題干所述中學(xué)常用試劑,則沉淀應(yīng)為AgCl和BaSO4,才不溶于HNO3,一個(gè)是與AgNO3結(jié)合生成的沉淀,一個(gè)是與硫酸結(jié)合形成的沉淀,故C應(yīng)該同時(shí)含有Ba2+和Cl-即,C為BaCl2,進(jìn)而推出D中陰離子應(yīng)該為SO42-,因?yàn)轭}干所述鹽溶液中陰離子均不同,故D為Al2(SO4)3或MgSO4其他解析見(jiàn)答案
【答案】(1)A NH3·H2O或NH3 ;E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2
若C作為不能確定的溶液,進(jìn)一步鑒別的方法合理,同樣給分
(2)B Na2CO3或K2CO3 用潔凈的鉑絲蘸取少量B,在酒精燈火焰中灼燒,若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液;若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色,則B為K2CO3溶液
D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成,繼續(xù)滴加過(guò)量的NaOH溶液,若沉淀溶解,則D為Al2(SO4)3溶液,若沉淀不溶解,則D為MgSO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)或反應(yīng)中,最后固體質(zhì)量增加的是( )
A.銅絲在空氣中灼燒后迅速伸入乙醇蒸氣中
B.鐵粉與硫粉物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)混合加熱
C.鋅粉加入到氯化銅溶液中
D.去除氧化膜的鋁條插入到濃硝酸中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(1)某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn),以檢驗(yàn)反應(yīng)中的能量變化.
實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高,由此可以判斷(a)中反應(yīng)是 熱反應(yīng);(b)中溫度降低,根據(jù)能量守恒定律,(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該 其生成物的總能量.
(2)下列反應(yīng):①氫氧化鈉與硫酸,②一氧化碳與氧氣,③八水合氫氧化鋇與氯化銨,④金屬銅與硝酸銀.其中(用序號(hào)填空):
能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式______________(要求寫(xiě)出推斷過(guò)程);
(2)取270℃所得樣品,于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中,經(jīng)濃縮、冷卻,有晶體析出,該晶體的化學(xué)式為_(kāi)________,其存在的最高溫度是_____________;
(3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物,該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________;
(4)在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�,有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時(shí),c(Cu2+)=________________mol·L-1(Kap[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時(shí)溶液中的H+濃度是_______________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列各組物質(zhì)中,滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是
| X | Y | Z |
A | Na | NaOH | NaHCO3 |
B | Cu | CuSO4 | Cu(OH)2 |
C | C | CO | CO2 |
D | Si | SiO2 | H2SiO3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.將FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合,得到含F(xiàn)eCO3的濁液。
Ⅳ.將濁液過(guò)濾,用90℃熱水洗滌沉淀,干燥后得到FeCO3固體。
Ⅴ.煅燒FeCO3,得到Fe2O3固體。
已知:NH4HCO3在熱水中分解。
(1)Ⅰ中,加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式是_________________。
(2)Ⅱ中,需加一定量硫酸。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用_____________。
(3)Ⅲ中,生成FeCO3的離子方程式是_____________。若FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中,會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,該變化的化學(xué)方程式是_____________。
(4)Ⅳ中,通過(guò)檢驗(yàn)來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)
的操作是_____________。
(5)已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2�,F(xiàn)煅燒464.0 kg的FeCO3,得到316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO,則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是_________ kg。(摩爾質(zhì)量/g·mol-1:FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。
(1)實(shí)驗(yàn)室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3為原料,在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3,該沉淀高溫分解即得超細(xì)Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________。
(2)NH4Al(SO4)2·12H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為453。欲配制100 mL pH為2、濃度約為0.1 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制過(guò)程為:
①用托盤(pán)天平稱(chēng)量NH4Al(SO4)2·12H2O固體______________________g;
②將上述固體置于燒杯中,_________________________。
(3)在0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中,鋁各形態(tài)的濃度(以Al3+計(jì))的對(duì)數(shù)(lgc)隨溶液pH變化的關(guān)系見(jiàn)下圖:
①用NaOH溶液調(diào)節(jié)(2)中溶液pH至7,該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有___________。
②請(qǐng)?jiān)?u>答題卡的框圖中,畫(huà)出0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對(duì)數(shù)lgc隨溶液pH變化的關(guān)系圖,并進(jìn)行必要標(biāo)注。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程,利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑,從廢水中回收金,并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。
填寫(xiě)下面空白。
(1)圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是① 、② 、③ 、④ 、⑤ ;
(2)寫(xiě)出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ;寫(xiě)出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;
(3)鐵紅的化學(xué)式為 ;分別寫(xiě)出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途:鐵紅 ;氧化銅 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列各溶液中,Na+物質(zhì)的量濃度最大的是( �。�
| A. | 2L 0.5mol/L NaCl溶液 | B. | 3L 0.3mol/L Na2SO4溶液 |
| C. | 1L 0.4mol/L Na2CO3溶液 | D. | 4L 0.15mol/L Na3PO4溶液 |
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