Question

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）
①46g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的原子個數為3N_A
②常溫下，4g CH₄含有N_A個C-H共價鍵
③10mL質量分數為98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的質量分數為9.8%
④標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數為0.25N_A
⑤25℃時，pH=12的1.0L NaClO溶液中水電離出的OH^-的數目為0.01N_A
⑥0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中含有0.1N_A個CO₃^2-
⑦1mol Na₂O₂與水完全反應時轉移電子數為2N_A．

• A、③⑥⑦
• B、①②④
• C、①②⑤
• D、④⑤⑥

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：①NO₂和N₂O₄的最簡式相同，只需要計算46g NO₂中原子數；
②質量換算物質的量結合甲烷分子結構計算碳氫鍵；
③加水至100mL溶液的密度變了；
④標準狀況下四氯化碳是液體；
⑤次氯酸鈉溶液中的氫氧根離子是水電離的，據此計算出1L該溶液中含有的氫氧根離子數目；
⑥溶液的體積不確定；
⑦2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，每生成1molO₂時反應中轉移的電子為2mol．

解答： 解：①NO₂和N₂O₄的最簡式相同，只需要計算46g NO₂中原子數=

46g

46g/mol

×3×N_A=3N_A，故①正確；
②4g CH₄物質的量為0.25mol，分子中含C-H共價鍵4×0.25×n_A=n_A個，故②正確；
③加水至100mL溶液的密度變了，無法求出，故③錯誤；
④標準狀況下，5.6L四氯化碳的物質的量不是0.25mol，故④錯誤；
⑤25℃時，pH=12的1.0L NaClO溶液中氫氧根離子的物質的量為0.01mol，溶液中氫氧根離子是水電離的，所以水電離出的OH^-的數目為0.01N_A，故⑤正確；
⑥溶液的體積不確定，無法求出碳酸根的個數，故⑥錯誤；
⑦2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，每生成1molO₂時2molNa₂O₂與水完反應中轉移的電子為2N_A，故⑦錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的相關計算，題目難度不大，注意物質的組成、結構、性質以及物質存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．