下列說法錯誤的是
A．“接觸法”制H2SO4過程中，選擇98%的濃硫酸作為SO3的吸收劑
B．海水提鎂的主要步驟為：
C．侯德榜制堿法最終制得的是純堿
D．高爐煉鐵過程中的還原劑主要是CO
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

．(21分)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H= -92.4KJ/mol  ，據(jù)此回答以下問題：
（1）下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是（選填序號）         。
a．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，所以不可以加快反應(yīng)速率
c．使用催化劑可以使反應(yīng)的活化能降低，加快反應(yīng)速率
d．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞
e．降低溫度，V正、V逆均減小且V正減小的倍數(shù)小于V逆減小的倍數(shù)。
f．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應(yīng)速率有顯著影響
（2）①該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=_______________________。
②根據(jù)溫度對化學平衡影響規(guī)律知，對于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越_____ 。
（3）某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=___________（可用分數(shù)表示）。能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是               （填字母）。
a．容器內(nèi)的密度保持不變              
b．容器內(nèi)壓強保持不變    
c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3）            
d．混合氣體中c（NH3）不變
e.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
（4）對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號）_____________。

（5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N2和3 molH2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分數(shù)為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分數(shù)為b，放出熱量Q2 kJ。則：a_____b(填>、=、<)， Q1_____ Q2(填>、=、<)， Q1_____92.4(填>、=、<)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

 【化學――選修化學與技術(shù)】(15分）
氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位，下圖是合成氨的簡要流程：

I.原料氣的制備：
(1) 合成氨所需氮氣來自空氣，方法之一是將空氣液化后再加熱分館；請另設(shè)計一種從空氣中分離出氮氣的方法：_________________________________________________________；
(2) 請寫出工業(yè)上獲得氫氣的一種方法（用化學方程式表示）____________
II.原料氣的凈化：、
為防止催化劑“中毒”，原料氣在進人壓縮機之前必須經(jīng)過凈化、精制處理，“精制”過程通常是將含有少量CO、CO2、O2和H2S等雜質(zhì)的原料氣體通入含有氨水的醋酸亞銅二氨（)溶液，以獲得純凈原料氣。其中，吸收CO的反應(yīng)為：

(3) 為提髙CO吸收率，可采取的有效措施是__________________
(4) 除去氧氣時，氧氣將氧化為，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是____________；

III.氨的合成：
(5)據(jù)報道，科學家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了髙溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨。其實驗裝置如圖。請寫出鈀電極A上的電極反應(yīng)式________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不考慮所加溶劑對植物種子是否有害，下列物質(zhì)中，不能用來提取植物種子里的油的是
A．水B．汽油C．苯D．四氯化碳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)硫酸工業(yè)中2SO2(g)＋O2(g)催化劑△2SO3(g)；ΔH<0(放熱反應(yīng))有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：
壓強
SO2的
轉(zhuǎn)化率
溫度
1×105 Pa
5×105 Pa
10×105 Pa
50×105 Pa
100×105 Pa
450 ℃
97.5%
98.9%
99.2%
99.6%
99.7%
550 ℃
85.6%
92.9%
94.9%
97.7%
98.3%
(1)在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了________。
(2)高溫對該反應(yīng)有何影響？________，實際生產(chǎn)中采用400～500 ℃的溫度除了考慮速率因素外，還考慮到________。
(3)增大壓強對上述反應(yīng)有何影響？____，但工業(yè)上又常采用常壓進行反應(yīng)，其原因是______________。
(4)常用濃H2SO4而不用水吸收SO3是由于___ ___，尾氣中SO2必須回收，主要是為了________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上利用硫酸渣（含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4，具體生產(chǎn)流程如下：
注：銨黃鐵礬化學式為(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12
 

（1）在廢渣溶解操作時，應(yīng)選用__________溶解（填字母）。
A．氨水B．氫氧化鈉C．鹽酸D．硫酸
（2）物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用           （供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2），其理由是                    。
（3）根據(jù)下圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認為工業(yè)上氧化操作時應(yīng)控制的條件是：
                                                                      。

（4）“結(jié)晶”反應(yīng)的化學方程式為
                                                           。
（5）簡述檢驗“濾液”中含有NH4＋的實驗方法：
                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（I）多項選擇題（6分）
化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列做法中正確的是__________。
A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技術(shù)，不能降低機動車尾氣中有害氣體排放
B．工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏
C．為了有效的發(fā)展清潔能源，采用電解水的方法大量制備H2
D．世博停車場安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成無毒氣體
E．利用化學反應(yīng)原理，設(shè)計和制造新的藥物
（II）（14分）
浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學資源，下圖是海水加工的示意圖，根據(jù)下圖回答問題。

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有                 （寫出兩種）。
（2）下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中①②的化學式：①      ，②      ，吸收塔中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為                        。

（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是             。
（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是                 。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是              。
（5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：3 SiCl4（g）+2 H2（g）+Si（g） 4 SiHCl3（g）。達平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為       kg。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為：
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH
主要的生產(chǎn)流程如下：

（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式_____________________________。
（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進行的，說明此溫度下Ksp(K2FeO4) _________ Ksp(Na2FeO4)（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。
圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響；
圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。

①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為_______℃，此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為_______。
②若NaClO加入過量，氧化過程中會生成Fe(OH)3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
____________________________________________________。
若Fe(NO3)3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。
（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用_______溶液（填序號）。
A．H2OB．CH3COONa、異丙醇C．NH4Cl、異丙醇D．Fe(NO3)3、異丙醇

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）鈦是一種重要的金屬,工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制鈦白粉（TIO2 ） , TiO2常通過兩種方法可制得 Ti。

其中， 2H2SO4＋ FeTiO3 = TiOSO4＋ FeSO4＋ 2H2O �；卮鹣铝袉栴}。
（l）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式有：
SiO2+2NaOH =Na2SiO3 + H2O 和          
（2）濾液①中的溶質(zhì)主要是 FeSO4，檢驗其中Fe2+的方法是：          ．
（3）從 TiOSO4→H2TiO3需要加熱，則加熱的目的是:             。
（4）電解 TiO2來獲得 Ti 是以 TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池。其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為:                                       ．
（5）從化學平衡的角度解釋：往TiO2和Cl2反應(yīng)體系中加人焦炭后，能使反應(yīng) TIO2（s） + 2C12（g）TICl4（l） +O2（g）順利進行的原因是:                                    

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