Question

（1）已知2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，該反應(yīng)中，氧化劑是

KMnO₄

，氧化產(chǎn)物是

Cl₂

．若生成氯氣11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

1

mol．
（2）配置0.2mol/L的NaCl溶液450mL，需要用到的儀器有托盤天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、

500mL容量瓶

和

膠頭滴管

，需要用托盤天平稱取NaCl

5.9

g．
（3）漂白粉的有效成分是

Ca（ClO）₂

（4）已知每1 克氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)將放出121kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
（2）根據(jù)儀器的作用選取儀器，根據(jù)m=cVM計(jì)算質(zhì)量；
（3）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣；
（4）每1 克氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)將放出121kJ熱量，則2mol氫氣完全燃燒放出484kJ熱量，據(jù)此寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式．

解答：解：（1）該反應(yīng)中錳元素的化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以高錳酸鉀是氧化劑，氯化氫中氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氯氣是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=

11.2L

22.4L/mol

×2=1mol，
故答案為：KMnO₄；Cl₂；1；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液還需要500mL容量瓶、定容用的膠頭滴管，m=cVM=0.2mol/L×0.5L×58.5g/mol=5.9g，
故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；5.9；
（3）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，故答案為：次氯酸鈣；
（4）每1 克氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)將放出121kJ熱量，則2mol氫氣完全燃燒放出484kJ熱量，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol，
故答案為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，注意（2）中容量瓶的選取，計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量時(shí)溶液體積應(yīng)該是500mL而不是450mL，為易錯(cuò)點(diǎn)．