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【題目】由兩種短周期元素組成的化合物，其中兩種元素的原子個數(shù)比為1：3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關系可能是（ ）

①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8

A. ①②③④ B. ①③④ C. ②④ D. ③④

【答案】A

【解析】試題分析：由兩種短周期元素組成的化合物，其中兩種元素的原子個數(shù)比為1：3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，若形成的是AlF3，則①a=b+4正確；若形成的是NH3，則②a+b=8正確；若形成的是AlCl3，則③a+b=30正確；若形成的是SO3，則④a=b+8正確。故a和b的關系可能是①②③④，選項A正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A. 1mol酸與1mol堿完全反應放出的熱量就是中和熱

B. 如果反應在加熱時才能發(fā)生，則該反應是吸熱反應

C. 反應物總能量大于生成物總能量，則反應的△H＜0

D. 強酸強堿中和熱的離子方程式可表示為：H+（aq）+OH—（aq）═H2O（l）△H=57.3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。

完成下列填空：

Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：

① MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2++ H2O(未配平)

② MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O(未配平)

（1）下列關于反應①的說法中錯誤的是 （選填編號）。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8:5

c．生成2.24 L(標況下) SO2，轉移電子的物質的量是0.8 mol

d．還原性的強弱關系是： Mn2+> Cu2S

（2）標出反應②中電子轉移的方向和數(shù)目： MnO4－+ CuS

Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應

氧化反應：H2O2－2e → 2H++ O2↑

還原反應：MnO4－ + 5e + 8H+→ Mn2++ 4H2O

（3）反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應，轉移電子的個數(shù)為 。由上述反應得出的物質氧化性強弱的結論是 >___________(填寫化學式)。

（4）已知：2KMnO4+ 7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，則被1mol KMnO4氧化的H2O2是

mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志的是（ ）

①C的生成速率與C的分解速率相等；

②單位時間內有amolA生成的同時生成3amolB；

③A、B、C的濃度不再變化；

④容積不變的密閉容器中混合氣體的總壓強不再變化；

⑤混合氣體的物質的量不再變化；

⑥單位時間消耗amolA，同時生成3amolB ；

⑦A、B、C的分子數(shù)目之比為1：3：2。

A．②⑤ B．②⑦ C．①③ D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是 ( )

A．BF3 B．CO2 C．NH3 D．PCl5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．常溫常壓條件下，64 g O2和O3的混合氣體所含氧原子數(shù)為4NA

B．標準狀況下，11.2 L CO與5.6 L H2O2所含氧原子數(shù)均為0.5NAA

C．5.6 g Fe在足量的氧氣中燃燒，轉移的電子數(shù)為0.3NA

D．58.5 g NaCl完全溶解在1 L水中，所得溶液中Na+數(shù)小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。

（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N2+3H22NH3。該可逆反應達到平衡的標志是________________。

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2

C．容器內的總壓強不再隨時間而變化

D．混合氣體的密度不再隨時間變化

E．a molN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN—H鍵斷裂

F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2

（2）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應。在容積固定為2L的密閉容器內充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下：

反應時間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則從反應開始到25min時，以N2表示的平均反應速率= ；該溫度下平衡常數(shù)K= ；

（3） 利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，主要反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=－99kJ·mol－1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－58 kJ·mol－1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H

圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線是 ；反應③的△H= kJ·mol－1。

（4）合成氣的組成n(2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉化率α(CO)與溫度和壓強的關系如圖2所示。圖中的壓強p1、p2、p3由大到小的順序為 ；α(CO)隨溫度升高而減小，其原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法中，正確的一組是

①和互為同系物

②蛋白質水解和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程

③高分子材料是由三種單體聚合而成的，該高分子材料是體型結構高分子，具有熱固性

④C2H2 和C6H6不論二者以何種比例混合，只要總質量一定，則完全燃燒時消耗O2和生成的H2O的質量不變

⑤塑料、合成橡膠和合成纖維都是合成高分子材料

⑥棉花、蠶絲、人造絲的主要成分都是纖維素

A. ②③④⑤ B. ①③⑤ C. ④⑤ D. ①③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于電離平衡常數(shù)（K）的說法中正確的是

A. 在一定溫度，相同濃度時電離平衡常數(shù)（K）越大可以表示弱電解質電離程度越大

B. 電離平衡常數(shù)（K）與溫度無關

C. 不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數(shù)（K）不同

D. 多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關系為K1<K2<K3

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