在U形管中，用惰性電極電解飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
（1）電解池中與外電源負(fù)極相連的電極反應(yīng)式為
 
．在該極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（2）陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為
 
．檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）電解飽和氯化鈉溶液時(shí)，由電源可知，X為陰極，Y為陽(yáng)極，陰極上是氫離子得電子；
（2）陽(yáng)極上陰離子失電子生成氯氣，氯氣具有氧化性，能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)．
解答： 解：（1）和電源的負(fù)極相連的電極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即2H++2e-=H2↑，X電極負(fù)極水的電離被破壞，氫氧根離子濃度增大，溶液呈紅色，
故答案為：陰極；溶液變紅色；
（2）和電源的正極相連的電極是陽(yáng)極，該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗(yàn)氯氣的方法是用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)生成的氣體，氣體能使試紙變藍(lán)色，
故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)生成的氣體，氣體能使試紙變藍(lán)色．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，主要是電極的判斷和電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列食品添加劑與類別對(duì)應(yīng)正確的一組是（　　）
A、著色劑_______苯甲酸鈉
B、調(diào)味劑_______亞硝酸鈉
C、營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑_______醬油中加鐵
D、防腐劑_______胡蘿卜素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)能說(shuō)明Al的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的是（　�。�
A、常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到氫氧化鈉溶液中
B、常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到稀鹽酸溶液中
C、與氯氣反應(yīng)時(shí)，鋁失去3個(gè)電子，而銅失去2個(gè)電子
D、常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的是同分異構(gòu)體，有的沒(méi)有同分異構(gòu)體，其中產(chǎn)物一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是（　　）
A、異戊二烯[CH2═C（CH3）CH═CH2]與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B、1-丁烯（CH3CH2CH═CH2）與HC1分子發(fā)生的加成反應(yīng)
C、2-丁炔（CH3C≡CCH3）與等物質(zhì)的量Cl2發(fā)生的加成反應(yīng)
D、苯甲酸（）與NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向一定體積的密閉器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖（Ⅰ）所示，其中t0～t1 階段c（B）未畫(huà)出．圖（Ⅱ）為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，四個(gè)階段改變的條件均不相同，每個(gè)階段只改變濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的一個(gè)條件，其中t3～t4階段為使用催化劑．

 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若t1=15min，則t0～t1階段以C物質(zhì)的濃度變化表示反應(yīng)速率為
 
．
（2）t4～t5階段改變的條件為
 
，B的起始物質(zhì)的量濃度為
 
，各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6
K1K2K3K4K5
則K1=
 
（保留兩位小數(shù)），
K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為
 
（用“＞”、“＜”或“=”連接）．
（3）t5～t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫(xiě)出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

 
．
（4）在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達(dá)到t1時(shí)刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1醋酸溶液所得滴定曲線如圖．分析圖中的①、②、③點(diǎn)，完成下列闖題：
（1）點(diǎn)①所示溶液顯
 
性，原因是（用離子方程式表示）
 
，點(diǎn)③所示溶液中：c（CH3C00-）+c（CH3COOH）
 
c（Na+）（填“＞、＜或=”）．
（2）圖中的點(diǎn)②所示溶液中：c（CH3C00-）
 
c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）圖中的點(diǎn)①所示溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是
 
（多選題）．
A．c（Na+）+c（OH-）=c（CH3C00-）+c（H+）
B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3C00-）+c（OH-）
C．c（CH3C00-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
D．c（CH3C00-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
E．c（CH3C00-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
F．c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3C00-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料．
（1）寫(xiě)出A在周期表中的位置：
 

（2）寫(xiě)出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式
 

（3）E在空氣中容易變質(zhì)而生成D，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（4）將5mL0.10mol?L-1的E溶液與10mL0.10mol?L-1的NaOH溶液混合．反應(yīng)后溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

14.2g（NH4）2C2O4?xH2O中含有1.204×1023個(gè)NH4+，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是
 
，x的值是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬氫化物-鎳（MH-Ni）電池由于其高能、安全、無(wú)污染、無(wú)記憶效應(yīng)、價(jià)格適宜，已成為目前最具發(fā)展前景的“綠色能源”電池之一，電池總反應(yīng)為MH+NiOOH 
放電
充電
M+Ni（OH）2，M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金．電解質(zhì)溶液為濃KOH溶液．
（1）寫(xiě)出放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)
 

（2）充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為
 

鎳氫電池正極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+

②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：
M（OH）xKsppH
開(kāi)始沉淀沉淀完全
Al（OH）31.9×10-233.434.19
Fe（OH）33.8×10-382.532.94
Ni（OH）21.6×10-147.609.75
回答下列問(wèn)題：
（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷步驟②先析出的沉淀Ⅱ?yàn)?div id="o9hvbhn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，后析出的沉淀為Ⅲ為
 
（填化學(xué)式），則pH1
 
 pH2（填填“＞”、“=”或“＜”），
（4）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，則③的化學(xué)方程式是
 
．
（5）④中陽(yáng)極的電極反應(yīng)為
 
，驗(yàn)證陽(yáng)極產(chǎn)物的試劑為
 
．
（6）試寫(xiě)出⑥的離子方程式
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案