下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、2 H2O2
 催化劑 
.
 
2 H2O+O2↑
B、FeO+2 HCl═FeCl2+H2O
C、KOH+HNO3═KNO3+H2O
D、CuCl2+2 NaOH═Cu（OH）2↓+2 NaCl
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．H、O元素的化合價(jià)變化，則為氧化還原反應(yīng)，故A選；
B．沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價(jià)角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿斯匹林（aspirin）的有效成分是乙酰水楊酸，它是19世紀(jì)末合成成功的，作為一個(gè)有效的解熱止痛、治療感冒的藥物，至今仍廣泛使用，有關(guān)報(bào)道表明，人們正在發(fā)現(xiàn)它的某些新功能．阿斯匹林是由水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與乙酸酐進(jìn)行酯化反應(yīng)而得的．

（1）乙酰水楊酸的含氧官能團(tuán)分別是
 
和酯基．
（2）乙酰水楊酸不應(yīng)具有的性質(zhì)
 

A、與NaOH溶液反應(yīng)　　B、與金屬鈉反應(yīng)   C、與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)　　D、與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
（3）寫出乙酰水楊酸與稀酸溶液共熱的化學(xué)方程式：
 

（4）為測(cè)定阿斯匹林中有效成分的含量，稱取樣品0.250 0g，準(zhǔn)確加入濃度為0.1015mol?L-1NaOH溶液50.00mL，煮沸60min．冷卻后用濃度為0.1015mol?L-1的HC1溶液返滴過(guò)量的NaOH，消耗HC1溶液記錄如下：
數(shù)據(jù)       次數(shù) 1 2 3
初始讀數(shù) 2.00 12.50 5.20
最后讀數(shù) 27.10 37.40 33.20
則該產(chǎn)品中乙酰水楊酸的含量為（乙酰水楊酸的摩爾質(zhì)量是180.16g?mol-1．（只要求列式表示，不計(jì)算出最后結(jié)果）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g），下列說(shuō)法能充分說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是（　�。�
A、正、逆反應(yīng)速率都等于零
B、N2、H2、NH3的濃度均不再變化
C、N2、H2、NH3在容器中共存
D、N2、H2、NH3的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)類型的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C、化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D、復(fù)分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某物質(zhì)僅含一種元素，則該物質(zhì)不可能是（　　）
A、單質(zhì)B、純凈物
C、混合物D、化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B、銅投入到濃硝酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C、鐵粉投入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+
D、用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綠色化學(xué)要求化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)工業(yè)過(guò)程以“原子經(jīng)濟(jì)性”為基本原則，在獲取新物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)中充分利用參與反應(yīng)的原料的每個(gè)原子，實(shí)現(xiàn)“零排放”．以下反應(yīng)中最符合“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是（　　）
A、C6H12O6
催化劑
2C2H5OH+2CO2
B、HC≡CH+HCl
催化劑
△
H2C═CHCl
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．6NO2+8NH3
催化劑
△
7N2+12H2O
（1）利用反應(yīng)：可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
L．
（2）①已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1 ；2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1 請(qǐng)寫出NO2與SO2反應(yīng)生成SO3（g）和NO的熱化學(xué)方程式
 
．
②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變           d．每消耗1mol SO2的同時(shí)生成1mol NO2
③測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）汽車尾氣中的一氧化碳可通過(guò)如下反應(yīng)降低其濃度：CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）．已知某溫度下，在兩個(gè)恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正、逆反應(yīng)速率關(guān)系如表所示．請(qǐng)用“＞”或“＜”或“=”填寫表中的空格．
容器編號(hào) c（CO）/mol?L-1 c（O2）/mol?L-1 c（CO2）/mol?L-1 υ（正）和υ（逆）
大小比較
① 2.0×10-4 4.0×10-4 4.0×10-4 υ（正）=υ（逆）
② 1.0×10-3 4.0×10-4 5.0×10-4 υ（正）
 
υ（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將5.0g碳酸鈣放入一定量稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到40mL密度為1.32g/mL的溶液．試計(jì)算：
（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w多少升？（不考慮CO2在水中的溶解）
（2）所得溶液中氯化鈣的物質(zhì)的量濃度．
（3）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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