下列是某同學對相應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是

編號

化學反應

離子方程式

評  價

A

碳酸鈣與醋酸

反應

CO32-+2CH3COOH =CO2↑+H2O+2CH3COO-

錯誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應寫成離子形式

B

NaAlO2溶液中通入過量CO2

2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-

正確

C

NaHCO3的水解

HCO3-+H2O ═ CO32-+H3O+

錯誤，水解方程式誤寫成電離方程式

D

等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應

2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

錯誤，離子方程式中Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學式不符

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是（　�。�

A. V3>V2>V1             B. V3=V2=V1       C. V3>V2=V1                   D. V1=V2>V3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


化學理論在元素單質(zhì)及其化合物反應中應用廣泛。

（1）在一定條件下，可逆反應mAnB＋pC ⊿H，達到平衡狀態(tài)。

①若A、B、C都是氣體，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，則m      （填“大于”、“小于”或“等于”）n＋p。

②其他條件不變，加熱后A的質(zhì)量增加，則反應⊿H________0（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）一定溫度下，發(fā)生反應：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH。已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃

1000

1100

平衡常數(shù)

0.68

0.50

請回答下列問題：

①該反應的ΔH___  0（填“>”、“<”或“＝”）。

②T℃時，將FeO(s)和CO(g)各3.0 mol加入10 L的密閉容器中，反應達到平衡后，測得CO轉(zhuǎn)化率為W1，c(CO2) ＝0.15mol·L－1，則溫度T     （填“高于”、“低于”、“等于”）1000， 若此時保持其它條件不變再充入2.0 mol CO(g)，再達平衡時測得CO轉(zhuǎn)化率為W2，則W1      （填“>”、“<”或“＝”）W2。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知下列反應的熱化學方程式：

6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3

則反應4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為（　�。�

　

A．

12△H3+5△H2﹣2△H1

B．

2△H1﹣5△H2﹣12△H3

C．

12△H3﹣5△H2﹣2△H1

D．

△H1﹣5△H2﹣12△H3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是

A．Na2O2、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物

B．純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿

C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應均屬于復分解反應

D．混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如圖所示

 


查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)將1mo1Cu2S與144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體。則最終反應所得NO物質(zhì)的量為

A．4 mo1         B．5 mo1         C．6 mo1        D．7 mo1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。

A．亞硝酸鹽被還原                    B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋         D．亞硝酸鹽是還原劑

(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。

A．測定這兩種溶液的pH                 B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別  D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別

(3)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：________________________        。

(4) Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。

a．Cl2　  b．Fe　  c．H2O2　  d．HNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


用鋁制易拉罐收集滿CO2，快速加入過量NaOH濃溶液，立即把口封閉。發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了：過一會兒，易拉罐又會作響并鼓起來。下列說法正確的是

A．導致易拉罐變癟的離子反應是：CO2+OH-═HCO3-

B．導致易拉罐又鼓起來的反應是：

C．若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象

D．上述過程中與NaOH溶液反應的物質(zhì)有三種，且反應結(jié)束后的溶液顯堿性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列電離方程式書寫錯誤的是（    ）

A．H2SO4= 2H+ + SO42-              B．Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-

C．Na2CO3 =2Na+1 + CO3-2           D．NaHCO3= Na+ +HCO3-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案