Question

（1）2molO₃和3molO₂的質(zhì)量之比為

 

，分子數(shù)之比為

 

，同溫同壓下的密度之比為

 

．含氧原子數(shù)之比為

 

．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g．此混合氣體中CO和CO₂物質(zhì)的量之比為

 

，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是

 

，相對(duì)氫氣的密度是

 

．
（3）氣體化合物A化學(xué)式可表示為O_xF_y，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO₂和10mLF₂，則A的化學(xué)式為

 

．該反應(yīng)的方程式為

 

．
（4）對(duì)于反應(yīng)11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄，1molP參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

 

，被氧化的磷與被還原的磷的質(zhì)量比為

 

，1molCuSO₄可以氧化

 

mol的磷．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：（1）根據(jù)m=nM、N=nN_A、ρ=

M

Vm

、結(jié)合每個(gè)分子中含有的原子個(gè)數(shù)來(lái)分析解答；
（2）根據(jù)體積結(jié)合n=

V

Vm

=

m

M

可列方程式組解計(jì)算其物質(zhì)的量之比，再根據(jù)

.

M

=

m

n

、相同條件下氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比分析；
（3）相同條件下，氣體摩爾體積相等，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)原子守恒確定反應(yīng)物的化學(xué)式；
（4）該反應(yīng)11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，P元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)和+5價(jià)，銅元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以P既得電子又失電子，且作氧化劑和還原劑的P的物質(zhì)的量之比為5：6，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算被硫酸銅氧化的P的物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）臭氧的摩爾質(zhì)量為48g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，根據(jù)m=nM知，其質(zhì)量之比=（48g/mol×2）：（32g/mol×3）=1：1，根據(jù)N=nN_A知，其分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比=2mol：3mol=2：3，
相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=

M

Vm

知，其密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=48g/mol：32g/mol=3：2，
一個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧原子，一個(gè)氧氣分子中含有2個(gè)氧原子，其分子數(shù)之比為2：3，結(jié)合每個(gè)分子中含有的氧原子個(gè)數(shù)知，其原子個(gè)數(shù)之比為1：1，
故答案為：1：1；2：3；3：2；1：1；
（2）：設(shè)CO為xmol，CO₂為ymol，
則

x+y= 6.72 22.4 28x+44y=12

x=0.075，y=0.225，
此混合物中CO和CO₂的物質(zhì)的量比是0.075：0.225=1：3，

.

M

=

m

n

=

12g

6.72L 22.4mol/L

=40g/mol，摩爾質(zhì)量與其相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，所以其相對(duì)分子質(zhì)量為40，
相同條件下氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，所以該混合氣體的密度相對(duì)氫氣的密度是20，
故答案為：1：3；40；20；
（3）相同條件下，氣體摩爾體積相等，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)原子守恒知反應(yīng)物的化學(xué)式為O₃F₂，則該反應(yīng)方程式為：2O₃F₂

△   .

3O₂+2F₂，故答案為：O₃F₂；2O₃F₂

△   .

3O₂+2F₂；
（4）該反應(yīng)11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，P元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)和+5價(jià)，銅元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，1molP參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=1mol×

6

11

×(5-0)=

30

11

mol，
該反應(yīng)中作氧化劑和還原劑的P的物質(zhì)的量之比為5：6，所以被氧化和被含有的磷的物質(zhì)的量之比為6：5，其摩爾質(zhì)量相等，所以被氧化和被還原的磷的質(zhì)量之比為6：5，
1molCuSO₄完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×1=1mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，被氧化的P的物質(zhì)的量=

1mol

5

=0.2mol，
故答案為：

30

11

；6：5；0.2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，靈活運(yùn)用基本公式是解本題關(guān)鍵，知道氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，注意（4）中P既作氧化劑又作還原劑，難度較大．