【題目】已知a、b、c、d四種短周期主族元素,在周期表中相對位置如下圖所示,下列說法正確的是
A. a、c兩元素的最高正價一定相等
B. d的原子序數(shù)不可能是b的原子序數(shù)的3倍
C. c的最高價氧化物對應的水化物可溶于d的最高價氧化物對應的水化物
D. 若c元素最高價氧化物對應的水化物是強酸,則d元素的單質具有強氧化性
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【題目】在一容積為2L的密團容器內(nèi)加入0.2molN2和0.6molH2,在一定條件下發(fā)生如下反應: N2(g)+ H2(g)NH3(g)
①該反應的平衡常數(shù)的表達式是:____________。
②反應中氨氣的濃度的變化情況如圖所示,計算從反應開始到平衡時,平均反應速率v(H2)=________。
③判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_________。
a.N2和NH3濃度相等 b.NH3百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強保持不變 d.NH3的生成速率與H2的消耗速率相等
e.容器中混合氣體的密度保持不變
④反應達平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,僅改變反應溫度,則NH3的物質的量濃度不可能為______。
a.0.2mol/L b.0.12mol/L c.0.10mol/L d.0.08mol/L
⑤在第5分鐘末,將容器體積縮小一半后,若在第8分鐘末達到新平衡(此時NH3濃度約為0.25mol/L),請在上圖中畫出從第5分鐘末開始,再達到新平衡時NH3濃度變化曲線。______________
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【題目】LiAlH4()、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑,遇水均能劇烈分解釋放出H2,LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是
A.LiH與D2O反應,所得氫氣的摩爾質量為4 g/mol
B.1 mol LiAlH4在125℃完全分解,轉移3 mol電子
C.LiAlH4溶于適量水得到無色溶液,則化學方程式可表示為:LiAlH4 + 2H2OLiAlO2 + 4H2↑
D.LiAlH4與乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作還原劑
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【題目】在四個恒容密閉容器中按左下表相應量充入氣體,發(fā)生2N2O(g) 2N2(g)+O2(g),容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O平衡轉化率如右下圖所示:
容器 | 容積/L | 起始物質的量/mol | |||
N2O | N2 | O2 | |||
Ⅰ | V1 | 0.1 | 0 | 0 | |
Ⅱ | 1.0 | 0.1 | 0 | 0 | |
Ⅲ | V3 | 0.1 | 0 | 0 | |
Ⅳ | 1.0 | 0.06 | 0.06 | 0.04 |
下列說法正確的是
A. 該反應的正反應放熱
B. 相同溫度下反應時,平均反應速率:v(Ⅰ)>v(Ⅲ)
C. 圖中A、B、C三點處容器內(nèi)總壓強:P(Ⅰ)A<P(Ⅱ)B<P(Ⅲ)C
D. 容器Ⅳ在470℃進行反應時,起始速率:v(N2O)正>v(N2O)逆
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【題目】現(xiàn)有如下藥品和裝置:質量為w(w<1g)的鋅片、稀H2SO4、無水硫酸銅和蒸餾水,設計一個簡單實驗,測定Zn的相對原子質量(氣體體積均可認為是在標準狀況下測定)如圖
(1)該反應的離子方程式為
(2)應選用的裝置的連接順序是(填接口字母)
(3)操作中,怎樣加放試劑以保證不漏出氫氣
(4)以下是測量收集氣體體積必須包括的幾個步驟,則這三步操作的正確順序是
①調整量筒內(nèi)外液面調試使之相同
②使試管和量筒內(nèi)氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內(nèi)氣體的體積.
(5)若④中收集到水VmL,則鋅的相對原子質量的數(shù)學表達式為
(6)由于鋅片可能含不溶性雜質,實驗測得的鋅的相對原子質量可能比真實值(填“偏高”或“偏低”,下同); 若裝置氣密性不太好,測得值 .
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【題目】化學與科技、生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是
A.氣象環(huán)境報告中的“PM2.5”是一種新分子的描述
B.采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法,可提高空氣質量
C.“玉兔號”月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅
D.如圖為霧霾的主要成分示意圖,SO2和NxOy都屬于酸性氧化物
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 將金屬鈉置于空氣中加熱產(chǎn)生白色的氧化鈉
B. 鋁箔不易被點燃是因為鋁與空氣中的氧氣不反應
C. 鐵在空氣中點燃劇烈反應,火星四射
D. 鈉與氧氣反應,本身作還原劑
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