某環(huán)境監(jiān)測站每隔一段時間抽取水試樣，測定其pH，數(shù)據(jù)如下：

測定時間/min

0

1

2

3

4

5

pH

4.9

4.7

4.5

4.4

4.4

4.4

下列有關說法不正確的是

A.雨水的酸性持續(xù)減弱

B.雨水的酸性一段時間后趨于穩(wěn)定

C.酸雨對農(nóng)作物的生長會產(chǎn)生一定的影響

D.工業(yè)廢氣中硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有下列物質(zhì)：①標準狀況下11.2L H2    ②4℃時10g H2O    ③0.2mol H3PO4    ④6.8g NH3 ，按所含的分子數(shù)由多到少的順序排列正確的是

A. ②①④③              B. ④③②①            

C. ①②④③          D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A. 鋁片與燒堿溶液反應，水是還原劑

B.  Na2O2與CO2反應，Na2O2是氧化劑、CO2是還原劑

C. 向純凈的FeCl2溶液中滴入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色

D. 等質(zhì)量的兩份鋁分別放入過量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


微量元素對人體正常代謝和健康起著重要作用，以下不屬于微量元素的是

A.N  B.Zn 

C.Fe  D.I

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)中，屬于目前世界上用量最大、用途最廣的合金是

A.青銅  B.鋼材 

C.18K金  D.鈦合金

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科目：高中化學 來源： 題型：


“遼寧號”航母的服役舉世矚目。鋼鐵是制造航母的主要材料，鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生　　　　(填“化學”或“電化學”)腐蝕。請列舉兩種防止鋼鐵腐蝕的方法：　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　。人類最早使用的合金材料是　　　　(填字母)。

A.鐵合金  B.鋁合金  C.銅合金

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，pH=12的氨水中存在以下電離平衡：NH3·H2ONH4++OH—。往其中加入少量 0.01mol·L-1NaOH溶液，保持不變的是

  　  A．c(OH—)　     B．c(NH4+)　              C．c(NH3·H2O)　    D．c(NH4+)·c(OH—)

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。有關信息如下表:

X

是植物生長的營養(yǎng)元素之一，也是蛋白質(zhì)的重要組成元素

Y

地殼中含量居第一位

Z

短周期中其原子半徑最大

Q

生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備

M

海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6

（1）Y在周期表的位置為                                  。

（2）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式____________________。

（3）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族。下列有關說法正確的是____________（填序號）。

         A．原子半徑：  Rb>I                 

         B．RbM中含有共價鍵

         C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M>I

         D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應

（4）化合物QX導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料�；衔颭X的制備可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在1600 ~ 1750℃反應生成，已知每生成

1 mol QX，消耗1.5mol碳，寫出該反應的化學方程式                           。

（5）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。同溫同壓下，將該無色氣體與氧氣按一定體積比同時通入足量NaOH溶液中完全吸收，經(jīng)測定，溶液中 NO3—、NO2—的物質(zhì)的量比為1∶3，寫出該反應的離子方程式                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)化學學科中的基本理論，請回答下列問題：

I、常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是_____ (填“A”或“B”)。

II、丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產(chǎn)和生活。

    已知：

 （1）寫出丙烷的燃燒熱的熱化學方程式：

                                                                           

 （2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：

①下列事實能說明該反應達到平衡的是           

a．體系中的壓強不發(fā)生變化                     b．v正(H2) = v逆(CO)

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化      d．CO2的濃度不再反生變化

②5min后體系達到平衡，經(jīng)測定，H2為0.8mol，則v(H2)=                   。

③向平衡體系中充入少量CO，則平衡常數(shù)         （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）依據(jù)（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導O2-。在電池內(nèi)部O2-移

向          極（填“正”或“負”）；電池的正極電極反應為                                      。

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