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精英家教網將鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬分別與足量的稀鹽酸反應,圖中各曲線表示的是消耗金屬的質量[m(x)/g]與產生氫氣的質量[m(H2)/g]之間的關系,其中能代表Fe與H2質量關系的是(  )
分析:根據金屬和酸反應的實質來計算,注意金屬和產生氫氣的量之間的關系有個計算公式:
產生氫氣質量m=
化合價
相對分子質量
解答:解:在金屬質量相同,化合價也相同的情況下,分子量越小的金屬,其物質的量就越大,如果化合價不同,可以用一個簡單公式來計算,計算公式為:產生氫氣質量m=
化合價
相對分子質量
,所以各個金屬和酸反應生成氫氣的質量分別為:m(鎂)=
2
24
=0.083,m(鋁)=
3
27
=0.11,m(鐵)=
2
56
=0.036,m(鋅)=
2
65
=0.03,所以,產生氫氣量的次序從大到小排列為:鋁>鎂>鐵>鋅,即質量相等的四重金屬中,鐵能產生的氫氣量為第三位.
故選C.
點評:本題考查學生金屬和酸反應產生氫氣的量與金屬的量之間的關系,難度不大,可以根據所學知識進行.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源:2013屆黑龍江省高一上學期期末考試化學試卷 題型:選擇題

將鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬分別與足量的稀鹽酸反應,圖中各曲線表示的是消耗金屬的質量與產生氫氣的質量之間的關系,其中能代表質量關系的是

 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

將鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬分別與足量的稀鹽酸反應,圖中各曲線表示的是消耗金屬的質量[m(x)/g]與產生氫氣的質量[m(H2)/g]之間的關系,其中能代表Fe與H2質量關系的是


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D

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科目:高中化學 來源: 題型:

將鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬分別與足量的稀鹽酸反應,圖中各曲線表示的是消耗金屬的質量與產生氫氣的質量之間的關系,其中能代表質量關系的是

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科目:高中化學 來源: 題型:

將鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬分別與足量的稀鹽酸反應,圖中各曲線表示的是消耗金屬的質量與產生氫氣的質量之間的關系,其中能代表質量關系的是

 

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