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【題目】有關(guān)無機鹽的生理作用，不正確的是

A. 是細胞的重要組成成分

B. 調(diào)節(jié)細胞內(nèi)酸堿度

C. 參與細胞吸水力的調(diào)節(jié)

D. 細胞的能源物質(zhì)

【答案】D

【解析】試題分析：無機鹽是細胞內(nèi)的一類無機物，具有多種功能，如：調(diào)節(jié)細胞內(nèi)酸堿度，題解細胞滲透壓，從而參與細胞吸水力的調(diào)節(jié)，并且也是細胞的重要組成成分，但不是細胞的能源物質(zhì)，細胞的能源物質(zhì)是糖類。

A．是細胞的重要組成成分是無機鹽的功能

B．調(diào)節(jié)細胞內(nèi)酸堿度是無機鹽的功能

C．參與細胞吸水力的調(diào)節(jié)是無機鹽的功能

D．細胞的能源物質(zhì)不是無機鹽的功能，是糖類的功能。

練習(xí)冊系列答案

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專項復(fù)習(xí)訓(xùn)練系列答案

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，其處理流程圖如下：

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

（2）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率，還能__________________；濾渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需調(diào)節(jié)pH至少達到____________，恰好能使Fe3+、Al3+沉淀完全。

化合物	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp近似值	10-34	10-16	10-38

（3）濾渣B的成分是_____________________.

（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為____________________.

（5）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極電極反應(yīng)式為________________________________________________.

（6）工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度，其操作過程如下：準確稱量0.9200g該樣品，與足量酸性KI溶液充分反應(yīng)后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好與25.00mL 0.0800mol·L-1 Na2S2O3溶液反應(yīng)（I2+2S2O32-====2I—+S4O62—）。計算可得該樣品純度為_____________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的處理工藝流程如下。

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（l）實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需要__________________。

（2）酸浸時，為了提高浸取率除了增大酸的濃度外還可采取的措施有______（答出一點即可）。

（3）H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式______。

（4）常溫下，部分陽離子以氮氧化物形式沉淀時，溶液的pH如下：

陽離子	Fe3+	Mg2+	Al3+
開始沉淀時的pH	2.7	—	—
沉淀完全時的pH	3.7	11.1	8

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-溶液的pH不能超過8，其理由_______。

（5）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽離子是____________。

（6）寫出上述流程中用Na2SO3進行還原時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，在實驗室進行過濾操作時，為了加快過濾速率，可以采取的措施為_________（寫一種方法即可）.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烷烴相對分子質(zhì)量為86，如果分子中含有3個—CH3、2個—CH2—和1個，則該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有幾種（不考慮立體異構(gòu)）

A. 9種 B. 6種 C. 5種 D. 4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯酸鉀在工業(yè)上具有廣泛的應(yīng)用，某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖所示的實驗裝置制備氯酸鉀�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

(2)若無B裝置，則裝置C中氯酸鉀的產(chǎn)率將___________ (填“提高” “降低”或“無影響”）。

(3)在不同條件下KC1O3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計了系列實驗研究體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，實驗的記錄表如下表（實驗在室溫下進行）：

試管編號	1	2	3	4
0. 20mol L-1KI/mL	V1	1.0	1.0	1.0
KC1O3(s)/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0mol L-1H2SO4/mL	0	3.0	V2	9.0
蒸餾水	9.0	V3	3.0	0
實驗現(xiàn)象

①實驗設(shè)計表中V1=____________； V2 =_____________； V3 =_______________。

②設(shè)計1號試管實驗的作用是_________________。

③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(4)工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制備高效、低毒的消毒劑C1O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________ ；利用該反應(yīng)原理，若工業(yè)上使用122.5噸KClO3與足量的Na2SO3反應(yīng)，生成的ClO2用于除去工業(yè)廢水中的Mn2+，可得到MnO2固體165噸，則該反應(yīng)的產(chǎn)率約為___________。