【題目】將一定質量的鎂鋁合金全部溶解在200mL鹽酸中(體積變化不計),取10mL反應后的溶液,用1mol/LNaOH溶液滴定得下圖關系。
(1)求Mg、Al的質量各是多少?
(2)求鹽酸的物質的量濃度為多少?
【答案】1.44g;1.08g;1.4mol/L
【解析】鎂鋁合金溶解在鹽酸中轉化為氯化鎂、氯化鋁,然后加入氫氧化鈉溶液,根據圖像可知開始階段沒有沉淀產生,說明鹽酸過量,沉淀達到最大值后過量的氫氧化鈉溶解氫氧化鋁,最終的沉淀是氫氧化鎂,結合圖像分析解答。
(1)由圖像可判斷10mL溶液中鋁離子、鎂離子全部沉淀用去氫氧化鈉溶液的體積是14mL-2mL=12mL,物質的量是0.012L×1mol/L=0.012mo;而隨后氫氧化鋁溶解用去了2mL氫氧化鈉,物質的量是0.002mol,由Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知生成的氫氧化鋁是0.002mol,根據鋁原子守恒可知原合金中金屬鋁的物質的量是0.002mol×200mL/10mL=0.04mol,質量是0.04mol×27g/mol=1.08g;根據Al3++3OH-=Al(OH)3↓可知生成0.002mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是0.006mol,則沉淀鎂離子消耗氫氧化鈉是0.012mol-0.006mol=0.006mol,所以根據Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓可知鎂離子的物質的量是0.003mol,因此根據鎂原子守恒可知原合金中金屬鎂的物質的量是0.003mol×200mL/10mL=0.06mol,質量是0.06mol×24g/mol=1.44g;
(2)當NaOH滴至14mL時,鎂鋁全部沉淀,溶液中的溶質全部為NaCl,根據Cl原子守恒,即得n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=0.014mol,所以c(HCl)=0.014mol÷0.01L=1.4mol/L。
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【題目】
化合物H 是一種仿生高聚物()的單體。由化合物A(C4H8)制備H的一種合成路 線如下 :
已知: A 與M 互為同系物;卮鹣铝袉栴}:
(1) A的系統(tǒng)命名為_____________。F分子中含有的官能團名稱為__________________。
(2) B→C的反應條件為______________________。反應③、⑥的反應類型分別為_________、_________。
(3) 反應⑧的化學方程式為___________________________________。
(4) 化合物X 為H 的同分異構體,X 能與新制的氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀,還能與Na2CO3飽和溶液反應放出氣體,其核磁共振氫譜有4 種峰。寫出兩種符合要求的X 的結構簡式________________。
(5) 根據上述合成中的信息,試推寫出以乙烯為原料經三步制備CH3-COOCH=CH2的合成路線__________(其他試劑任選,用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。
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【題目】關于SO2與NO2的下列說法正確的是
A. 都能引起光化學煙霧 B. 都能使石蕊試液先變紅后褪色
C. 都是酸性氧化物 D. 都能與氫氧化鈉溶液反應
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【題目】聯(lián)合國衛(wèi)生組織經過考察和研究,認為我國使用的鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具,并向全世界推廣,其主要原因是( )
A.價格便宜,不易生銹B.有銀白色金屬光澤,導電性好
C.烹調的食物中留有人體需要的鐵元素D.傳熱慢,保溫性能好
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【題目】某小組設計如圖所示裝置,測定工業(yè)純堿(含有少量NaCl)中Na2CO3的含量.
(1)檢驗裝置B氣密性:塞緊三孔橡膠塞,夾緊彈簧夾,從漏斗注入一定量的水,使漏斗內的水面高于瓶內的水面,停止加水后,若________________,說明裝置不漏氣.
(2)裝置A的作用是____,裝置C中的試劑為___.
(3)某同學認為在D裝置后應再連接E裝置(裝有適當試劑),你認為是否必要?____(選填“必要”或“不必要”),判斷的理由是____________________.
(4)實驗前稱取28.80g樣品,實驗后D裝置增重8.80g,則樣品中Na2CO3質量分數為_____.
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. Cl2通入水中:Cl2 + H2O H+ + Cl-+HClO
B. CaCO3加入醋酸中:CO+ 2H+ = CO2↑ + H2O
C. 用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O H2↑+ Cl2↑ +2OH-
D. 酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中:MnO+ Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + Fe3+ + 4H2O
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【題目】L多巴胺是一種有機物,它可用于帕金森綜合癥的治療,其結構簡式如下
下列關于L多巴胺的敘述不正確的是( )
A. 它屬于α氨基酸,既具有酸性,又具有堿性
B. 它遇到FeCl3溶液顯紫色
C. 它可以兩分子間縮合形成分子式為C18H18O6N2的化合物,該化合物中有3個六元環(huán)
D. 它既與酸反應又與堿反應,等物質的量的L多巴胺最多消耗NaOH與HCl的物質的量之比為1∶1
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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑,而且與Cl2相比不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。已知: ClO2濃度過高或受熱易分解,甚至會爆炸。現(xiàn)有下列制備ClO2的方法:
(1)方法一:氧化法
可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備,反應原理為5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。
①該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是_______________________。
②研究表明:若反應開始時鹽酸濃度較大,則氣體產物中有Cl2,用離子方程式解釋產生Cl2的原因__________。
(2)方法二:氯化鈉電解法
①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質。某次除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的____(填化學式),至沉淀不再產生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應后將沉淀一并濾去。
②該法工藝原理示意圖如圖所示。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應生成ClO2,氯化鈉電解槽中發(fā)生反應的化學方程式為_____________。
(3)方法三:草酸還原法
在酸性溶液中用草酸(H2C2O4)還原氯酸鈉的方法來制備ClO2
①寫出制備ClO2的離子方程式:____________________;
②與電解法相比,用草酸還原法制備ClO2的特點是____________________,提高了生產、儲存及運輸過程的安全性。
(4)已知: ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉化率與溶液pH 的關系如圖所示。當pH<2.0 時,ClO2-也能被I- 完全還原為Cl-。反應生成的I2與Na2S2O3 反應的方程式: 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI。
用ClO2消毒的飲用水中含有ClO2、ClO2-。測定飲用水中ClO2、ClO2-的含量,分兩步進行:
①用紫外分光光度法測得水樣中ClO2的含量為a mol/L。
②用滴定法測量ClO2-的含量。請完成相應的實驗步驟:
步驟1: 準確量取V mL 上述水樣加入錐形瓶中。
步驟2: 調節(jié)水樣的pH________。
步驟3: 加入足量的KI 晶體,充分反應。
步驟4: 加入少量淀粉溶液,用c mol/L Na2S2O3 溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3 溶液V1 mL。
根據上述分析數據,測得該飲用水中ClO2-的濃度為________mol/L( 用含字母的代數式表示)。
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