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濃度為0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中各種離子濃度的大小順序正確的是（　　）
A、C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
B、C（NH4+）＞C（SO42-）＞C（H+）＞C（OH-）
C、C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
D、C（SO42-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-）
考點：離子濃度大小的比較
專題：鹽類的水解專題
分析：硫酸銨溶液中銨根離子水解顯酸性，水解微弱，銨根離子濃度大于硫酸根離子．
解答： 解：溶液中銨根離子水解顯酸性，水解微弱，銨根離子濃度大于硫酸根離子，溶液中離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；
故選B．
點評：本題考查了鹽類水解、離子濃度大小比較的分析應用，注意鹽類水解的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

把少量廢鐵屑（含Al2O3、Fe2O3）溶于過量稀硫酸，過濾，向濾液中通入過量氯氣，再加入過量的氫氧化鈉溶液，有沉淀X生成，過濾，加熱沉淀物至質量不再改變，得到殘渣Y，上述沉淀X和殘渣Y分別為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是（　�。�
A、地溝油，塑化劑（鄰苯二甲酸酯類物質）均屬于高分子化合物都對健康有害
B、家用84消毒液可與清潔劑（主要是鹽酸的溶液）混合使用，增強去污能力
C、面粉廠、水泥廠常用靜電除塵裝置是根據膠體帶電這一性質設計的
D、酸雨形成主要來源于SO2或NOx排放所致

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科目：高中化學 來源： 題型：

廚余垃圾經發(fā)酵后，通過電滲析法處理可富集乳酸，有關原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）．
（1）寫出陽極的電極反應式：
 
；
（2）簡述濃縮室中得到乳酸的原理：
 
；
（3）電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6～8，此時進入濃縮室的OH-可忽略不計，500mL 10g?L-1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145g?L-1（忽略溶液體積變化），陰極上產生的H2的體積約為
 
L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將3.0g鋁銅合金粉末投入到50.0mL稀硫酸中，恰好完全反應，生產3.36L氣體（標準狀況）．計算：
（1）稀硫酸中H2SO4的物質的量濃度；
（2）合金中鋁的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，停止電解，向溶液中加入一定質量的另一種物質（括號內），能使溶液完全恢復的是（　�。�
A、CuCl2（CuO）
B、NaOH（NaOH）
C、CuSO4[Cu （OH）2]
D、NaCl（HCl）

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科目：高中化學 來源： 題型：

離子檢驗的常用方法有三種：下列離子檢驗的方法不合理的是（　�。�
檢驗方法沉淀法顯色法氣體法
含義反應中沉淀產生或溶解反應中顏色變化反應中氣體產生
A、Fe3+-顯色法
B、SO42--沉淀法
C、Na+-沉淀法
D、HCO3--氣體法

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科目：高中化學 來源： 題型：

面對全球近期的氣候異常，環(huán)境問題再次成為焦點．怎樣消除現有大氣污染，開發(fā)利用新能源，是目前化學研究的一個重要方向．
（1）汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉化器”．
已知反應2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ/mol
①實驗發(fā)現該反應在100℃～400℃的溫度范圍內，溫度每升高10℃，反應速率卻約為原來的3倍，在400℃～450℃時，溫度每升高10℃，反應速率卻約為原來的10倍，而溫度高于450℃時，溫度每升高10℃，反應速率又約為原來的3倍．若其他反應條件不變，試分析造成這種現象的可能原因是
 
．
②為了模擬催化轉化器的工作原理，在T℃時，將2mol NO與1mol CO充入1L反應容器中，反應過程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物質的量濃度變化如右圖所示，則反應進行到15min時，NO的平均反應速率為
 
．
③寫出該反應的化學平衡常數表達式K=
 
；
當25min達到平衡后，若保持體系溫度、容積不變，再向容器中充入NO、N2氣體各1mol，平衡將
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”），此時K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）將固態(tài)能源轉化為氣態(tài)、液體能源是能源研究的重點之一．
已知：C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/molⅠ
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/molⅡ
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/molⅢ
試寫出由C與水蒸氣在高溫條件下反應生成氫氣和一氧化碳的熱化學方程式：
 
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（3）燃料電池的研究和發(fā)展也是目前的研究重點．如用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，用多孔石墨作電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣．寫出負極的電極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在pH=2的CH3COOH溶液中加入一定量0.01mol?L-1CH3COOH溶液后，溶液中c（H+）（　�。�
A、增大B、減小
C、不變D、不能確定

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