【題目】用Pt-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。該脫除過程中，下列說法不正確的是

A.該脫除過程中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

B.在Pt端發(fā)生的是氧化反應(yīng)

C.過程①發(fā)生的反應(yīng)為H2O2 - 2e-=O2↑+ 2H+

D.過程③的化學(xué)方程式2NO2 + H2O2= 2HNO3

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)圖示，脫除過程中，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；

B．根據(jù)圖示，Pt端NO失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)式為NO+H2O-2e- =NO2+2H+，最終NO2和H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸，故B正確；

C．由脫除NO的過程圖可知， Pt端NO失去電子， 發(fā)生氧化反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)式為NO+H2O-2e-=NO2+2H+，g-C3N4端氧氣得到電子與氫離子結(jié)合生成過氧化氫，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+2H++2e-=H2O2，故C錯誤；

D．最終NO2和H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)的方程式為2NO2+H2O2=2HNO3，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu2O可用于制作船底防污漆，某學(xué)習(xí)小組探究制備Cu2O的方法。

（查閱資料）① CuSO4與Na2SO3溶液混合可制備Cu2O。② Cu2O為磚紅色固體；酸性條件下生成Cu2+和Cu。

③ Cu2O和Cu(SO3)23－可以相互轉(zhuǎn)化 Cu2OCu(SO3)23-(無色)

(1)配制0.25 mol·L－1CuSO4溶液和0.25 mol·L－1 Na2SO3溶液。測得CuSO4溶液pH=4，Na2SO3溶液pH=9。用離子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因_______。

(2)完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應(yīng)制Cu2O的離子方程式： ____Cu2++ ____SO32－+ ____ =____Cu2O↓+ ____ + ____HSO3－

（實驗探究）

操作

現(xiàn)象

i 有黃色沉淀出現(xiàn)，隨著 Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，當(dāng)加到5 mL時，溶液的藍(lán)色消失。

ii 將試管加熱，黃色沉淀變?yōu)榇u紅色，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。

iii在加熱條件下，繼續(xù)滴入Na2SO3溶液，磚紅色沉淀減少，當(dāng)1加到10 mL時，沉淀完全溶解，得無色溶液。

(3)證明ii中磚紅色沉淀是Cu2O的實驗方案是_______。

(4)經(jīng)檢驗i中黃色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黃色變磚紅色的化學(xué)方程式是______。

(5)iii中磚紅色沉淀消失的原因是_______。

(6)在加熱條件下，若向2 mL 0.25 mol·L－1Na2SO3溶液中滴加0.25 mol·L－1CuSO4溶液至過量，預(yù)期觀察到的現(xiàn)象是_______。

(7)由上述實驗得出結(jié)論：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應(yīng)制備Cu2O，應(yīng)控制的條件是_______、_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g) + 4NH3(g)5N2(g) +6H2O(g)。

①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________

a．反應(yīng)速率 v( NH3) =v( N2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時間而發(fā)生變化 c．容器內(nèi) N2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時間而發(fā)生變化 d．容器內(nèi) n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6 e．12molN-H 鍵斷裂的同時生成 5mol N≡N 鍵 f．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

②某次實驗中測得容器內(nèi) NO及N2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，圖中b點對應(yīng)的速率關(guān)系是v(正) ___________ v(逆)（填﹥、﹤或﹦），d 點對應(yīng)的速率關(guān)系是v(正) ___________ v(逆) （填﹥、﹤或﹦）。

(2) 已知：N≡N的鍵能為946kJ/mol， H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則N2與H2反應(yīng)，生成1mol NH3過程中______（填“吸收”或“放出”）的能量為_______kJ。

(3) 一定條件下，在 5 L密閉容器內(nèi)，反應(yīng) 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝-180 kJ·mol-1，n(NO2)隨時間變化如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

①用 N2O4 表示 0～2 s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為________ molL-1s-1。在第 5s 時，NO2 的轉(zhuǎn)化率為___________。

②根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是______________。

③為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是_______

a．升高溫度 b．恒容時充入He氣 c．恒壓時充入He氣 d．恒容時充入NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)研究濃度對化學(xué)平衡的影響，下列說法正確的是

已知：Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l)2 CrO42-(aq)(黃色)+2H+(aq) H=+13.8kJ·mol-1

步驟：

　　　　

現(xiàn)象：

待試管b中顏色不變后與試管a比較，

溶液顏色變淺。

滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，

溶液顏色與試管a相比，變深。

A. 該反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)

B. 待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應(yīng)

C. 該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動

D. 試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物H是一種治療心血管疾病藥物的中間體。一種合成H的路線：

已知：信息① CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2

信息②

回答下列問題：

（1）C的化學(xué)名稱為________________，D中的官能團(tuán)名稱是__________________。

（2）②的反應(yīng)類型是______________________________________。

（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________________。

（4）寫出由E和G生成H的化學(xué)方程式：__________________________________________。

（5）芳香族化合物Q是H的同分異構(gòu)體，一定條件下，H和Q分別與足量H2加成，得到同一種產(chǎn)物，則Q的可能結(jié)構(gòu)有________種(環(huán)中沒有碳碳叁鍵，也沒有連續(xù)的碳碳雙鍵，不考慮立體結(jié)構(gòu))，其中分子內(nèi)存在碳碳叁鍵的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

（6）呋喃丙烯酸()是一種醫(yī)治血吸蟲病的藥物 呋喃丙胺的原料。設(shè)計以為原料合成呋喃丙烯酸的合成路線(無機(jī)試劑任選)。_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列幾種有機(jī)物：

A．CH4 B．(CH3)2C=CH-CH3 C．C7H16 D．CH2=CH—CH=CH2 E．環(huán)戊烷

（1）上述有機(jī)物中互為同系物的是_____________，互為同分異構(gòu)體的是____________。

（2）1molE完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量____________________。

（3）C與Cl2反應(yīng)的類型為_____________；D使溴水褪色的反應(yīng)類型為___________。

（4）B在催化劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

（5）C的同分異構(gòu)體中含有三個支鏈的結(jié)構(gòu)簡式______________，其系統(tǒng)命名為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N．（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）

（1）B的官能團(tuán)的名稱是_______________。

（2）已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應(yīng)，C的核磁共振氫譜有3組峰，則C的結(jié)構(gòu)簡式 ______________________。

（3）由D生成N的反應(yīng)類型是_________，B與C反應(yīng)生成M的反應(yīng)類型是_________。

（4）寫出M與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

（5）物質(zhì)F的結(jié)構(gòu)是：，則符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有 ______種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與NaHCO3溶液反應(yīng) ③分子中有苯環(huán)，無結(jié)構(gòu)。其中苯環(huán)上只有兩個取代基，且核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1:2:2:1的為___________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（6）已知：，寫出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L已烷含有的共價鍵總數(shù)為19NA

B.16 g O2和14C2H4的混合物中所含中子數(shù)為8NA

C.1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中陰陽離子數(shù)之和為0.3NA

D.密閉容器中1.5 mol H2與0.5 mol N2充分反應(yīng)，得到NH4的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H = + 49. 0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H =－192. 9 kJ·mol－1，下列說法正確的是

A.CH3OH的燃燒熱為192. 9 kJ·mol－1

B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) +2H2(g) △H >－192. 9kJ·mol－1

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