Question

在一定條件下，CO和CH₄燃燒的熱化學方程式分別為

       2CO（g）+O₂（g）     2CO₂（g）；             △H=－566kJ·mol^－1

       CH₄（g）+2O₂（g）     CO₂（g）+2H₂O（1）；  △H=－890kJ·mol^－1

又知由H₂與O₂反應生成液態(tài)H₂O 比生成氣態(tài)H₂O 多放出44kJ/mol的熱量。則CH₄ 氣體在空氣中不完全燃燒熱化學方程式正確的是

A．2CH₄（g）+O₂（g）    CO₂（g）+CO（g）+4H₂O（1） △H=－1214kJ·mol^－1

B．2CH₄（g）+O₂（g）    CO₂（g）+CO（g）+4H₂O（g） △H=－1038kJ·mol^－1

C．3CH₄（g）+5O₂（g）   CO₂（g）+2CO（g）+6H₂O（1） △H=－1538kJ·mol^－1

D．3CH₄（g）+5O₂（g）   CO₂（g）+2CO（g）+6H₂O（g） △H=－1840kJ·mol^－1

Answer 1

D

解析:

若2mol CH₄ 完全燃燒生成液態(tài)水可放出熱量 890kJ×2=1780kJ，扣出生成CO少放出的熱量566kJ÷2=283kJ，此時△H=－（1780－283）kJ·mol^－1=－1497kJ·mol^－1，生成氣態(tài)水再扣出44kJ×4=176kJ，此時△H=－（1497－176）kJ·mol^－1=－1321kJ·mol^－1；若3mol CH₄ 完全燃燒生成液態(tài)水可放出熱量 890kJ×3=2670kJ，扣出生成CO少放出的熱量566kJ，此時△H=－（2670－566）kJ·mol^－1=－2104kJ·mol^－1，若生成氣態(tài)水再扣出44kJ×6=264kJ，此時△H=－（2104－264）kJ·mol^－1=－1840kJ·mol^－1。故選D。