Question

【題目】氯堿工業(yè)中制堿的原料是飽和食鹽水,由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等雜質(zhì),不符合電解要求,因此必須經(jīng)過精制。學校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下:

請回答以下問題:

（1）操作a的名稱是 ，所用玻璃儀器是 。

（2）在第Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的沉淀,則試劑甲為 溶液（寫化學式）。

（3） 試劑丙為 溶液（寫化學式）。判斷試劑丙是否過量的方法是： ____________。

（4）在第Ⅴ步中,加入試劑丁直到溶液無明顯變化時，寫出此過程的化學方程式 ___________________。

Answer 1

【答案】

（1）過濾；玻璃棒、漏斗、燒杯（2）NaOH

（3）Na2CO3 ；向上層清液中滴加鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，則Na2CO3過量。（其它正確答案均可得分）

（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

【解析】

試題分析：（1）在食鹽水中，實現(xiàn)溶液和泥沙難溶物的分離可以采用過濾的方法，過濾用到的儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，故答案為：過濾；玻璃棒、漏斗、燒杯；

（2）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì)，加入過量試劑氫氧化鈉后，可以將鎂離子以及鐵離子形成氫氧化鎂和氫氧化鐵沉淀，故答案為：NaOH；

（3）溶液D中含有OH-、Ca2+、Ba2+，加入過量碳酸鈉溶液，除去Ca2+、Ba2+；檢驗碳酸鈉是否過量可以向上層清液中滴加鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，則Na2CO3過量，故答案為：Na2CO3 ；向上層清液中滴加鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，則Na2CO3過量；

（4）在第Ⅴ步中，加入試劑鹽酸可以講過量的氫氧化鈉以及過量的碳酸鈉除掉，此過程的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。