在密閉系統(tǒng)中有反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)，能使反應速率加快的措施是(　　)
①通過減小容器體積增大壓強�、谏邷囟�    ③將炭粉碎　
④通入CO2　               ⑤增加炭的量  ⑥恒容條件下通入N2
A．①②③⑥　　　　　　　　　B．①②④⑥
C．①②③④D．①②③④⑤
C

試題分析：：①反應有氣體參加，增大壓強，反應物的濃度增大，反應速率增大，故①正確；
②升高溫度，反應速率增大，故②正確；
③將C粉碎，固體表面積增大，反應速率增大，故③正確；
④通CO2氣體，反應物的濃度增大，反應速率增大，故④正確；
⑤加入足量木炭粉，固體的濃度不變，反應速率不變，故⑤錯誤；
⑥恒容條件下通入N2，反應速率不變，故⑥錯誤。
故選C。
點評：本題考查影響化學反應速率的因素，題目難度不大，本題注意影響化學反應速率的因素和影響原因，注重常見相關基礎知識的積累。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

催化劑在生產(chǎn)和科技領域起到重大作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察                             ，定性比較得出結論。同學X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，其結論________(填“合理”或“不合理”)，理由是______________________。
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是   　　        。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。

①實驗時放出氣體的總體積是           mL。
②放出1／3氣體所需時間為           min。
③計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度_____________。 （請保留兩位有效數(shù)字）
④A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為_____＞____＞____＞____。
⑤ 解釋④反應速率變化的原因  ___                         _____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施中，能加快化學反應速率的是
A．將食物儲存在冰箱里
B．在稀H2SO4與NaOH溶液反應時，增大壓強
C．往H2O2溶液中加入幾滴FeCl3溶液
D．用18mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液與鐵反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應：C+CO2＝2CO中，可使反應速率增大的措施是             （    ）
①增大壓強  ②升高溫度  ③通入CO2  ④增加碳的量  ⑤降低壓強
A．①②③B．②③④⑤C．①②③④D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（Ｉ)（10分）某自主學習小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3的用量為25.0 mL，大理石用量為10.00g。請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
實驗編號
T/K
大理石規(guī)格
HNO3濃度/mol·L－1
實驗目的
①
298
粗顆粒
2.00
(Ⅰ)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；
(Ⅱ)實驗①和＿＿探究溫度對該反應速率的影響；
(Ⅲ)實驗①和＿＿探究大理石規(guī)格(粗、細)對該反應速率的影響。
②
 
 
 
③
 
粗顆粒
 
④
 
 
 
(II)（5分） 800℃時在2 L密閉容器內(nèi)加入NO和O2，發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，正反應放熱。測得n(NO)隨時間的變化如下表，請回答：
時間/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）NO的平衡濃度c(NO)=              ；
（2）用O2表示從0~2s內(nèi)該反應的平均反應速率為             ；
（3）右圖中表示NO2變化的曲線是         ；

（4）在其他條件不變，5min時分別改變下列條件，將改變條件后反應速率的變化情況（“增大”、“減小”或“不變”）填入空格內(nèi)：①升溫 V                     ②體積不變充入He氣體 V                  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。
實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。
(1)甲同學研究的實驗報告如下表：
實 驗 步 驟
現(xiàn) 象
結 論
①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。
反應快慢：
Mg>Fe>Cu
反應物的性質(zhì)越活潑，反應速率越快。
該同學的實驗目的是研究____________對反應速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是保持______________條件相同。
(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用下圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品是_____________；應該測定的實驗數(shù)據(jù)是________________________。

實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。
(1)針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是______________的影響。
(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是______。
A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

20℃時，將10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，化學反應速度增大到原來的3倍，那么40℃時，同樣的反應要同樣看到渾濁，需要的時間是
A．40sB．15sC．30sD．20s

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）向一密閉容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3-t­4階段為使用催化劑；圖一中t0-t1階段c（B）未畫出。

（1）若t1=15min，則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v（C）=           。
（2）t4-t5階段改變的條件為                ，B的起始物質(zhì)的量為             。
該反應方程式可表示為                                 
各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：
t1—t2
t2—t3
t3—t4
t4—t5
t5—t6
K1
K­2
K3
K4
K5
則K1=        （保留兩位小數(shù)），K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為
K1    K2    K3    K4    K5    （用“>”、“<”或“=”連接）
（3）在相同條件下，若起始時容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要達到t1時刻同樣的平衡(各物質(zhì)的百分含量相同)，a、b、c要滿足的條件為             。
(含a，b，c的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

10mL6mol/L H2SO4溶液與過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了使產(chǎn)生H2的速率減緩，但又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向反應物中加入
A．NaNO3 溶液B．CuSO4或石墨C．Na2SO4溶液D．NaHSO3 或CuO

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