【題目】HCN是一種劇毒性的酸，常溫下，0.10molL-1HCN溶液的pH = 3，下列說法正確的是( )

A.HCN是一種強(qiáng)酸

B.相同濃度的NaCl溶液與NaCN溶液，前者的pH更大

C.在NaCN溶液中存在：c(Na+) = c(HCN) + c(CN－)

D.中和相同體積與濃度的HCl溶液與HCN溶液，所消耗的NaOH溶液的體積不同

【答案】C

【解析】

A選項，常溫下，0.10molL-1 HCN溶液的pH = 3，即c(H+) =0.001molL-1，可知HCN不能完全電離，故為弱酸，故A錯誤；

B選項，NaCl是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，不水解，溶液顯中性，即pH = 7；而NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，pH大于7，故相同濃度的NaCl溶液與NaCN溶液，后者的pH更大，故B錯誤；

C選項，在NaCN溶液中，是弱酸根，在溶液中能部分水解為HCN分子，根據(jù)物料守恒可知，c(Na+) = c(HCN) + c(CN－)，故C正確；

D選項，相同體積與濃度的HCl溶液與HCN溶液中HCl與HCN的物質(zhì)的量相同，且兩者均為一元酸，故消耗的氫氧化鈉的體積相同，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】華法林(Warfarin )又名殺鼠靈，為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示

回答下列問題

⑴A的名稱為______，F中官能團(tuán)名稱為________、________。

⑵B的結(jié)構(gòu)簡式為_____。③的反應(yīng)類型為_____，⑧的反應(yīng)類型為_____。

⑶在一定條件下l mol 的華法林最多反應(yīng)_______molH2

⑷寫出由C 生成 D 的化學(xué)方程式為 ___________；

⑸F的同分異構(gòu)體甚多，滿足下列條件：①屬芳香族化合物②發(fā)生銀鏡反應(yīng)③和NaOH溶液反應(yīng)，共___種，其中遇氯化鐵顯紫色且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式_________。

⑹若D為乙醛，按框圖中④同樣的反應(yīng)物和條件，寫出生成物的結(jié)構(gòu)簡式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B兩元素的最外層都只有一個電子，A的原子序數(shù)等于B的原子序數(shù)的11倍，A離子的電子層結(jié)構(gòu)與周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；元素C與B易形成化合物B2C，該化合物常溫下呈液態(tài)，則：

(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____，在固態(tài)時屬于___晶體。

(2)C的單質(zhì)屬于___晶體。B與C形成化合物B2C的化學(xué)式為___，電子式為____；它是由___鍵形成的___分子，在固態(tài)時屬于___晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)和c(OH－)的乘積是1×10-20，下列說法中正確的是（ ）

A.該溶液的溶質(zhì)不可能是NaHCO3B.該溶液的pH一定是10

C.該溶液的溶質(zhì)不可能是NaHSO4D.該溶液的溶質(zhì)可能是正鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是（ ）

A. a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)說明HR為弱酸

B. a、b點(diǎn)所示溶液中水的電離程度不相同

C. b恰好完全中和，pH=7說明NH4R沒有水解

D. c 點(diǎn)溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語的表述正確的是( )

A.NH4Cl的水解常數(shù)表達(dá)式：

B.NaHCO3水解的離子方程式：HCO3－ + H2O H3O + + CO32－

C.結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡

D.H2SO3的電離方程式：H2SO32H+ + SO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.FeS2SO2H2SO4

B.N2NH3NONO2HNO3

C.FeFeCl2FeCl3Fe(OH)3

D.MnO2Cl2漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣在科研、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）在三個1L的恒容密閉容器中，分別加入0.1mol N2和0.3mol H2發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH1＜0，實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N2）隨時間（t）的變化如圖所示（T表示溫度）。

①實驗Ⅲ在前10分鐘內(nèi)N2平均反應(yīng)速率v（N2）=_________________________；（寫出計算過程）

②與實驗Ⅱ相比，實驗Ⅰ、實驗Ⅲ分別采用的實驗條件可能為_____________、__________________。

（2）常溫下NH4＋（aq）+H2O（l）NH3H2O（aq）+H＋（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)為5.55×10－10mol·L-1，則NH3H2O的電離平衡常數(shù)K=______________________（保留三位有效數(shù)字）。

（3）常溫下，將1mL pH均為11的氨水與NaOH溶液分別加水稀釋，請在右圖中畫出兩溶液的pH隨體積稀釋倍數(shù)的變化曲線______________（加必要標(biāo)注）。

（4）工業(yè)上用NH3消除NO污染。在一定條件下，已知每還原1molNO，放出熱量120kJ，請完成下列熱化學(xué)方程式： NO(g)＋ NH3(g)＝ N2(g)＋______(g) ΔH2＝__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置，該裝置適合于( )

A.用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2B.用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2

C.用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2D.用NH4Cl和Ca (OH)2反應(yīng)制取NH3

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