同溫同壓下,已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng),下列各熱化學(xué)方程式中ΔH最小的是
A.2A(l)+B(l)===2C(g) ΔH1 B. 2A(g)+B(g)===2C(l) ΔH2
C.2A(g)+B(g)===2C(g) ΔH3 D.2A(l)+B(l)===2C(l) ΔH4
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法中正確的是
A.在原電池中,負(fù)極材料的活性一定比正極材料強
B.將氯化鐵溶液蒸干可得無水氯化鐵固體
C.反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)在常溫下就能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的ΔH>0
D.氯化銨溶液中加入鎂,會產(chǎn)生兩種氣體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的4種鈉鹽溶液pH如下表:
溶質(zhì) | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
下列說法中,正確的是 ( )
A.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的濃度
B.四種溶液中,水的電離程度最大的是NaClO
C.常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是H2SO3
D.NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)>c(H+)>c(HSO)>c(SO)>c(OH-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1) 常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入 0.02 mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。回答下列問題:
①由圖中信息可知HA為________(填“強”或“弱”),理由是___________。
②常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a________7(填“>”、“<”或“=”)。
③請寫出K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系: 。
(2)已知25 ℃時0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH約為3,向其中加入醋酸鈉晶體,等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性,增大了c(OH-),因而溶液的pH增大;乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H+)減小,因此溶液的pH增大。
①為了驗證上述哪種解釋正確,做如下實驗:向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填寫編號),然后測定溶液的pH。
A.固體CH3COOK B.固體CH3COONH4
C.氣體NH3 D.固體NaHCO3
②若乙的解釋正確,溶液的pH應(yīng)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(i) I2(g)+H2(g)2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol
(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=+ 26.48kJ/mol
下列判斷正確的是
A.254g I2(g)中通入2g H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ
B.1 mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差l7.00 kJ
C.反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定
D.反應(yīng)(i) 拆開1mol I-I鍵與1mol H-H鍵需要的總能量小于拆開2mol H-I鍵需要的總能量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
高溫下2HBr(g)H2(g)+Br2(g); △H>0,達(dá)到平衡時,要使混合氣體顏色加深,可采取的方法
A.升高溫度 B.縮小體積 C.減小壓強 D. 增大H2濃度
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列物質(zhì)中所含分子數(shù)最多的是( )
A.56 g N2 B.1.5 mol O2
C.100 g Cl2 D.3.01×1023個SO2
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com