下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是（　　）

　 A． 2HgO2Hg+O2↑ B． 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

　 C． 2MgO（熔融） 2Mg+O2↑ D． Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

　


考點(diǎn)： 金屬冶煉的一般原理． 

專(zhuān)題： 幾種重要的金屬及其化合物．

分析： 金屬的性質(zhì)不同，活潑性不同，冶煉的方法不同，根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法．

熱分解法：對(duì)于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞�原出來(lái)，例如：2HgO2Hg+O2↑

熱還原法：在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬?gòu)钠浠衔镏羞�原出來(lái)，例如：

Fe2O3+3CO 2Fe+CO2↑

電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，例如：2Al2O34Al+3O2↑，金屬鈉、鎂采用電解熔融的氯化物的方法，

利用鋁熱反應(yīng)原理還原：V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬可利用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的高溫來(lái)冶煉．

解答： 解：A、Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞�原出來(lái)，故A正確；

B、鈉是活潑金屬，應(yīng)采用電解法制取，故B正確；

C、鎂是活潑金屬，應(yīng)采用電解法氯化鎂的方法制取，氧化鎂的熔點(diǎn)太高，消耗再多的資源，故C錯(cuò)誤；

D、Fe處于金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬?gòu)钠浠衔镏羞�原出來(lái)，故D正確．

故選C．

點(diǎn)評(píng)： 本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同，本題難度不大．

　　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�

　

A．

C2H4+3O22CO2+2H2O

B．

Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu

　

C．

NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3

D．

CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在100℃時(shí)，將0.100mol的N2O4氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：

時(shí)間/s

濃度mol•L﹣1

0

20

40

60

80

100

c（N2O4）mol•L﹣1

0.100

c1

0.050

c3

a

b

c（NO2）/mol•L﹣1

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

0.120

試填空：

（1）達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為　　%．

（2）20s的四氧化二氮的濃度c1=　　mol•L﹣1，在0s～20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為　　mol•（L•s）﹣1；．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在PH=0的無(wú)色透明溶液中，下列各組離子一定能大量存在的是（　�。�

　 A． CH3COO﹣、SO42﹣、K+、Mg2+ B． H+、MnO4﹣、K+、Cl﹣

　 C． H+、NO3﹣、Na+、SO42﹣ D． OH﹣、NO3﹣、Na+、NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示是利用丙烯和對(duì)二甲苯合成有機(jī)高分子材料W的轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖．

已知：①C不含甲基，B可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molD與足量鈉可生成22.4L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

①R﹣CH=CH2+H2OR﹣CH2CH2OH

②

請(qǐng)完成下列各問(wèn)：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　，D的核磁共振氫譜圖中有　個(gè)峰．

（2）C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)　　、　　．

（3）C→D反應(yīng)類(lèi)型為　　．

（4）有關(guān)物質(zhì)B所具有的性質(zhì)的敘述中正確的是（填序號(hào)）　　．

a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   b．能使溴水褪色  c．能發(fā)生酯化反應(yīng) d．可發(fā)生聚合反應(yīng)

（5）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A→B：　　．

②D+E→W：　　．

③D的同分異構(gòu)體（同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)﹣OH的不能穩(wěn)定存在）和E的同分異構(gòu)體反應(yīng)生成最小環(huán)酯：　　．

（6）物質(zhì)E有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)分別寫(xiě)出滿足以下條件一個(gè)E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

ⅰ．①遇FeCl3溶液顯紫色 ②可發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能發(fā)生水解反應(yīng)　　．

ⅱ．①遇FeCl3溶液顯紫色 ②可發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)生成CO2　　．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)反應(yīng)的方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

　 A． 高溫下加熱硝酸銨固體：NH4NO3NH3↑+HNO3↑

　 B． 將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑

　 C． 向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O

　 D． 工業(yè)制粗硅：C+SiO2CO2↑+Si

　

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用均正確的是（　�。�

　 A． SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，兩者等體積混合可以增強(qiáng)漂白能力

　 B． Na2O2是堿性氧化物，具有強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒

　 C． 氨氣是一種堿性氣體，可用堿石灰或無(wú)水CaCl2干燥

　 D． MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料

　

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某學(xué)生做乙醛還原性的實(shí)驗(yàn)，取1 mol·L－1的CuSO4溶液2 mL和0.4 mol·L－1的NaOH溶液4 mL，在一個(gè)試管內(nèi)混合后加入0.5 mL 40%的乙醛溶液加熱至沸騰，無(wú)磚紅色沉淀，實(shí)驗(yàn)失敗的原因是(　　)

A．NaOH不足量                  B．CuSO4不足量

C．乙醛溶液太少                  D．加熱時(shí)間不夠

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有四種常見(jiàn)藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿．請(qǐng)回答：

（1）某同學(xué)胃酸過(guò)多，應(yīng)選用的藥物是  （填序號(hào)）．

（2）由于具有興奮作用，國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)禁運(yùn)動(dòng)員服用的藥物是  （填序號(hào)）．

（3）從用藥安全角度考慮，使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測(cè)試的藥物是  （填序號(hào)）．

（4）濫用藥物會(huì)導(dǎo)致不良后果，如過(guò)量服用  （填序號(hào)）會(huì)出現(xiàn)水楊酸中毒，應(yīng)立即停藥，并靜脈注射N(xiāo)aHCO3．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案