下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是( )
A. 2HgO2Hg+O2↑ B. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
C. 2MgO(熔融) 2Mg+O2↑ D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
考點(diǎn): 金屬冶煉的一般原理.
專(zhuān)題: 幾種重要的金屬及其化合物.
分析: 金屬的性質(zhì)不同,活潑性不同,冶煉的方法不同,根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,可采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法.
熱分解法:對(duì)于不活潑金屬,可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞原出來(lái),例如:2HgO2Hg+O2↑
熱還原法:在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬,通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬?gòu)钠浠衔镏羞原出來(lái),例如:
Fe2O3+3CO 2Fe+CO2↑
電解法:活潑金屬較難用還原劑還原,通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬,例如:2Al2O34Al+3O2↑,金屬鈉、鎂采用電解熔融的氯化物的方法,
利用鋁熱反應(yīng)原理還原:V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬可利用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的高溫來(lái)冶煉.
解答: 解:A、Hg為不活潑金屬,可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞原出來(lái),故A正確;
B、鈉是活潑金屬,應(yīng)采用電解法制取,故B正確;
C、鎂是活潑金屬,應(yīng)采用電解法氯化鎂的方法制取,氧化鎂的熔點(diǎn)太高,消耗再多的資源,故C錯(cuò)誤;
D、Fe處于金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬,通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬?gòu)钠浠衔镏羞原出來(lái),故D正確.
故選C.
點(diǎn)評(píng): 本題考查金屬冶煉的一般方法和原理,注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同,本題難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是( 。
| A. | C2H4+3O22CO2+2H2O | B. | Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu |
| C. | NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 | D. | CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在100℃時(shí),將0.100mol的N2O4氣體充入1L抽空的密閉容器中,隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表格:
時(shí)間/s 濃度mol•L﹣1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4)mol•L﹣1 | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
c(NO2)/mol•L﹣1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
試填空:
(1)達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為 %.
(2)20s的四氧化二氮的濃度c1= mol•L﹣1,在0s~20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為 mol•(L•s)﹣1;.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在PH=0的無(wú)色透明溶液中,下列各組離子一定能大量存在的是( 。
A. CH3COO﹣、SO42﹣、K+、Mg2+ B. H+、MnO4﹣、K+、Cl﹣
C. H+、NO3﹣、Na+、SO42﹣ D. OH﹣、NO3﹣、Na+、NH4+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
如圖所示是利用丙烯和對(duì)二甲苯合成有機(jī)高分子材料W的轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖.
已知:①C不含甲基,B可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),1molD與足量鈉可生成22.4L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
①R﹣CH=CH2+H2OR﹣CH2CH2OH
②
請(qǐng)完成下列各問(wèn):
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ,D的核磁共振氫譜圖中有 個(gè)峰.
(2)C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng) 、 .
(3)C→D反應(yīng)類(lèi)型為 .
(4)有關(guān)物質(zhì)B所具有的性質(zhì)的敘述中正確的是(填序號(hào)) .
a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b.能使溴水褪色 c.能發(fā)生酯化反應(yīng) d.可發(fā)生聚合反應(yīng)
(5)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①A→B: .
②D+E→W: .
③D的同分異構(gòu)體(同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)﹣OH的不能穩(wěn)定存在)和E的同分異構(gòu)體反應(yīng)生成最小環(huán)酯: .
(6)物質(zhì)E有多種同分異構(gòu)體,請(qǐng)分別寫(xiě)出滿足以下條件一個(gè)E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
ⅰ.①遇FeCl3溶液顯紫色 ②可發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能發(fā)生水解反應(yīng) .
ⅱ.①遇FeCl3溶液顯紫色 ②可發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)生成CO2 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列化學(xué)反應(yīng)的方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A. 高溫下加熱硝酸銨固體:NH4NO3NH3↑+HNO3↑
B. 將鋁片加入燒堿溶液中:2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
C. 向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸:SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O
D. 工業(yè)制粗硅:C+SiO2CO2↑+Si
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用均正確的是( 。
A. SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色,兩者等體積混合可以增強(qiáng)漂白能力
B. Na2O2是堿性氧化物,具有強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒
C. 氨氣是一種堿性氣體,可用堿石灰或無(wú)水CaCl2干燥
D. MgO的熔點(diǎn)很高,可用于制作耐高溫材料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某學(xué)生做乙醛還原性的實(shí)驗(yàn),取1 mol·L-1的CuSO4溶液2 mL和0.4 mol·L-1的NaOH溶液4 mL,在一個(gè)試管內(nèi)混合后加入0.5 mL 40%的乙醛溶液加熱至沸騰,無(wú)磚紅色沉淀,實(shí)驗(yàn)失敗的原因是( )
A.NaOH不足量 B.CuSO4不足量
C.乙醛溶液太少 D.加熱時(shí)間不夠
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
有四種常見(jiàn)藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿.請(qǐng)回答:
(1)某同學(xué)胃酸過(guò)多,應(yīng)選用的藥物是 (填序號(hào)).
(2)由于具有興奮作用,國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)禁運(yùn)動(dòng)員服用的藥物是 (填序號(hào)).
(3)從用藥安全角度考慮,使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測(cè)試的藥物是 (填序號(hào)).
(4)濫用藥物會(huì)導(dǎo)致不良后果,如過(guò)量服用 (填序號(hào))會(huì)出現(xiàn)水楊酸中毒,應(yīng)立即停藥,并靜脈注射N(xiāo)aHCO3.
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