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【題目】在人類已知的化合物中，種類最多的是

A. 第ⅡA族元素的化合物B. 第ⅢA族元素的化合物

C. 第ⅣA族元素的化合物D. 第ⅤA族元素的化合物

【答案】C

【解析】

第ⅣA族元素主要包含了碳、硅、鍺、錫、鉛等元素，其中的碳元素可以形成數(shù)量龐大的有機物家族，其種類數(shù)早已達千萬種級別。所以第ⅣA族元素形成的化合物種類最多。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石墨作電極，電解下列物質的水溶液，其實質與電解水一致的是

A. NaClB. NaOHC. CuSO4D. CuCl2

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【題目】（1）在________mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質；配制480 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要用托盤天平稱量CuSO4·5H2O _________g。（ 已知：NaOH-40 CuSO4-160 ）

（2）取100 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到29.02 g白色沉淀，用過量稀鹽酸處理后沉淀量減少到9.32 g，并有氣體放出。原混合溶液中Na2SO4的物質的量濃度為________mol·L-1；產生的氣體在標準狀況下的體積為________L。（ 已知：BaCO3-197 BaSO4-233）

（3）在實驗室將16.8g固體NaHCO3加熱一段時間后，測得剩余固體的質量變?yōu)?/span>13.7g．則有______ g NaHCO3固體發(fā)生了分解反應。若繼續(xù)對剩余固體加熱，至不再產生氣體后，冷卻后的固體的質量是________ g。（ 已知：NaHCO3-84 Na2CO3-106 ）

（4）向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含6 mol NaOH的溶液時，產生的沉淀量可達最大值，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當前后加入的NaOH總量達到7mol時，沉淀不再減少，則原溶液中Fe3+的物質的量濃度為_______ mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：

請回答下列問題：

（1）環(huán)戊二烯分子中最多有 __________個原子共平面；

（2）金剛烷的分子式為 ____________ ；

（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應①的產物名稱是 __________，反應②的反應試劑和反應條件是 __________。

（4）已知烯烴能發(fā)生如下反應：

請寫出下列反應產物的結構簡式：

____________________________________。

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【題目】（10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是________。

A. KMnO4B. H2O2C. Cl2水 D. HNO3

然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的________。

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

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【題目】我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na－CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。吸入CO2時，其工作原理如右圖所示。吸收的全部CO2中，有轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說法正確的是（ ）

A. “吸入”CO2時，鈉箔為正極

B. “吸入”CO2時的正極反應：4Na++ 3CO2+ 4e－= 2Na2CO3+ C

C. “呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動

D. 標準狀況下，每“呼出”22.4 L CO2，轉移電子數(shù)為0.75 mol

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【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是（　�。�
A.產生丁達爾現(xiàn)象
B.分散質粒子直徑 在1﹣100nm之間
C.膠體微粒不能透過半透膜
D.加熱會聚沉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第23號元素釩在地殼中的含量大約為0.009％，在過渡元素中僅次于Fe、Ti、Mn、Zn，排第五位。我國四川攀枝花地區(qū)蘊藏著極其豐富的釩鈦磁鐵礦。

（1）釩在周期表中的位置為__________，電子占據(jù)的最高能層的軌道形狀為__________。

（2）在地殼中含量最高的五種過渡金屬元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基態(tài)原子核外單電子數(shù)最多的是__________。

（3）過渡金屬可形成許多羰基配合物，即CO作為配體形成的配合物。

①CO的等電子體有N2、CN－、__________（任寫一個）等。

②CO作配體時，配位原子是C而不是O，其原因是__________。

（4）過渡金屬配合物常滿足“18電子規(guī)則”，即中心原子的價電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18，如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]－等都滿足這個規(guī)則。

①下列釩配合物中，釩原子滿足18電子規(guī)則的是__________。

A．[V(H2O)6]2＋ B．[V(CN)6]4－ C．[V(CO)6]－ D．[V(O2)4]3－

②化合物的熔點為138 ℃，其晶體類型為__________；已知該化合物滿足18電子規(guī)則，其配體“”中的大π鍵可表示為__________。

（5）VCl2（熔點1027 ℃）和VBr2（熔點827 ℃）均為六方晶胞，結構如圖所示。

①VCl2和VBr2兩者熔點差異的原因是__________。

②設晶體中陰、陽離子半徑分別為r－和r＋，該晶體的空間利用率為__________（用含a、c、r＋和r－的式子表示）。

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【題目】300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質�，F(xiàn)欲配制1 mol /L NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為( )

A. 1∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3

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