8．已知723K時，2S02（g）+02（g）?2S02（g）△H=-Q，在相同條件下，向一密閉容器中通入2molS02和1mol02，達到平衡時放出的熱量為Q1；向另一體積相同的密閉容器中通入1molS02和0.5mol02，達到平衡時放出的熱量為Q2．則Q1、Q2、Q滿足的關(guān)系是（　�。�
A．Q＞Q1＞2Q2B．Q2＜Q1＜2Q2C．Q=Q1＞Q2D．Q1=2Q2

分析 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-QkJ/mol，表示在上述條件下2mol SO2和1molO2完全反應(yīng)生成1molSO3氣體放出熱量為QkJ，再結(jié)合可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全反應(yīng)解答．

解答 解：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol，
由熱化學(xué)方程式可知，在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3氣體放熱QkJ，加入2mol SO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜Q，
通入1mol SO2和0.5molO2，如果轉(zhuǎn)化率與加入2mol SO2和1molO2相同，則放熱為$\frac{Q1}{2}$kJ，但是此時體系壓強比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡會向左移動，所以實際放出的熱量＜$\frac{Q1}{2}$kJ，即2Q2＜Q1，綜上得：2Q2＜Q1＜197kJ，所以2Q2＜Q1＜Q．
故選：A．

點評 本題考查反應(yīng)熱的計算，題目難度中等，本題注意濃度對平衡的影響以及可逆反應(yīng)的特征．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．粗鹽中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等．精制食鹽水的實驗操作順序如下：①加入過量BaCl2溶液，②加入過量NaOH溶液，③加入過量Na2CO3溶液，④過濾，⑤加入適量鹽酸．下列說法不正確的是（　�。�
A．①②③中加入過量的試劑是為了完全除去相應(yīng)的雜質(zhì)離子
B．③中加入過量Na2CO3溶液僅為了完全除去Ca2+
C．因為Mg（OH）2難溶而MgCO3微溶，所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好
D．⑤中可以通過邊滴加邊測定溶液pH的方法，控制加入的鹽酸“適量”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
B．1.4g中含有的碳原子數(shù)為0.2NA
C．1 mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為3NA
D．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成水分子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，某無色透明的溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、Cl-、HCO3-B．Ba2+、Na+、SO42-、Cl-
C．MnO4-、K+、S2-、H+D．Mg2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有A、B、C、D四種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，已知四種元素核外共有56個電子，則以下說法不正確的是（　�。�
A．A的氫化物在常溫下通常為液態(tài)
B．A的單質(zhì)與C的某種化合物之間可能發(fā)生置換反應(yīng)
C．B、C、D的含氧酸酸性依次增強
D．D的單質(zhì)是制備漂白劑的重要原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．HNO3是極其重要的化工原料．工業(yè)上制備HNO3采用NH3催化氧化法，將中間產(chǎn)生的NO2在密閉容器中多次循環(huán)用水吸收制備的． 據(jù)此完成下列試題：
（1）假如氨制NO的產(chǎn)率是96%，NO制硝酸的產(chǎn)率是92%，氨被硝酸的吸收率為100%，則制備80噸 NH4NO3所需氨的體積（標(biāo)準狀況）為47762m3（四舍五入保留整數(shù)部分）．
（2）工業(yè)上用水吸收二氧化氮生產(chǎn)硝酸，生成的氣體經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（假定上述過程中無其它損失）．
①設(shè)循環(huán)操作的次數(shù)為n，NO2→HNO3轉(zhuǎn)化率與循環(huán)操作的次數(shù)n之間關(guān)系的數(shù)學(xué)表達式為a=1-（$\frac{1}{3}$）n．
②一定量的二氧化氮氣體要經(jīng)過3次循環(huán)操作，才能使95%的二氧化氮轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛幔?br />（3）上述方法制備的HNO3為稀HNO3，將它用水稀釋或蒸餾、濃縮可制得不同濃度的HNO3．實驗證明：不同濃度的HNO3與同一金屬反應(yīng)可生成不同的還原產(chǎn)物．例如，鎂與硝酸反應(yīng)實驗中，測得其氣相產(chǎn)物有H2、N2、NO、NO2，液相產(chǎn)物有Mg（NO3）2，NH4NO3和H2O．生成這些產(chǎn)物的HNO3濃度范圍為：c（H2）＜6.6mol/L、c（N2）＜10mol/L、c（NH4+）＜10mol/L、0.1mol/L＜c（NO）＜10mol/L、c（NO2）＞0.1mol/L．各氣相產(chǎn)物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如圖所示．
①寫出Mg與11mol/L的HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+4HNO3=Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②960 g Mg與1000L 4mol/L的HNO3恰好完全反應(yīng)，常溫常壓下收集到244 L氣體，試通過計算寫出反應(yīng)方程式40Mg+100 HNO3=5NO↑+3N2↑+H2↑+NO2↑+4NH4NO3+40Mg（NO3）2+41H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．${\;}_{86}^{222}$Rn、${\;}_{86}^{219}$Rn是（　�。�
A．兩種元素B．互為同位素C．同種核素D．同一原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式：
（1）
（2）CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3
（3）2，2-二甲基-3-乙基己烷
（4）2-甲基-2-丁烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．若在加入鋁粉能放出氫氣的無色溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是（　�。�
A．NH4+、CO32-、K+、Na+B．Na+、Ba2+、Cl-、HCO32-
C．NO3-、Cu2+、K+、SO42-D．NO3-、K+、CO32-、OH-

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