體積相同的甲乙兩容器中，一個充滿HCl，另一個充滿H2和Cl2的混合氣體．同溫、同壓下，兩個容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　�。�
A、原子總數(shù)B、分子總數(shù)
C、質(zhì)量D、密度
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，HCl、H2和Cl2都是雙原子分子，當(dāng)二者分子數(shù)相等時，原子數(shù)一定相等；由于氫氣和氯氣的物質(zhì)的量關(guān)系不確定，二者的質(zhì)量之和與另一容器中的HCl的質(zhì)量不一定相等，則密度不一定相等．
解答： 解：A．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，物質(zhì)的量相等，HCl、H2和Cl2都是雙原子分子，當(dāng)二者分子數(shù)相等時，原子數(shù)一定相等，故A正確；
B．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，故B正確；
C．由于氫氣和氯氣的物質(zhì)的量關(guān)系不確定，二者的質(zhì)量之和與另一容器中的HCl的質(zhì)量不一定相等，則密度不一定相等，故C錯誤；
D．由于氫氣和氯氣的物質(zhì)的量關(guān)系不確定，二者的質(zhì)量之和與另一容器中的HCl的質(zhì)量不一定相等，則密度不一定相等，故D錯誤，
故選AB．
點評：本題考查阿伏加德羅定律的應(yīng)用，注意比較兩個容器中三種物質(zhì)的原子構(gòu)成和相對原子質(zhì)量關(guān)系，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水 （含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示 （a、b為石墨電極）．下列說法中，正確的是（　�。�
A、電池工作時，正極反應(yīng)式為：O2+2 H2O+4e-=4OH-
B、忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02g H2時，a極周圍會產(chǎn)生0.02g H2
C、電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
D、電解時，a 電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-，說明當(dāng)其它條件相同時Br-的還原性強于Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗方案不合理的是（　　）
A、鑒別集氣瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分別點燃，觀察火焰顏色及是否有黑煙
B、制備氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣體放在光照條件下反應(yīng)
C、從碘水中提取單質(zhì)碘時，可用苯代替CCl4
D、向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液滴加氨水現(xiàn)象相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、32 g O2占有的體積為22.4 L
B、22.4 L N2含有阿伏加德羅常數(shù)個N2
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水的物質(zhì)的量為1 mol
D、22 g CO2和16 g O2，在同溫、同壓下占有的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知硫化亞銅與一定濃度的硝酸共熱，所得溶液中只有硝酸銅和硫酸銅，放出一氧化氮和二氧化氮兩種氣體，且兩種氣體的物質(zhì)的量之比為3：7，則參加反應(yīng)的硫化亞銅和作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A、4：25B、2：17
C、1：7D、3：8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項的敘述中都包含兩個數(shù)值，前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是（　　）
A、硅烷分子中Si-H鍵的極性和HF中H-F的極性
B、乙烯CH2=CH2中碳碳σ鍵的鍵能和碳碳π鍵的鍵能
C、1molCO2晶體C=O鍵數(shù)目和1molSiO2晶體Si-O鍵數(shù)目
D、N2中的分子間作用力和CO中的分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗內(nèi)容及結(jié)論均正確的是（　�。�
編號實驗內(nèi)容實驗結(jié)論
A．向某有機物中加入少量溴水，充分振蕩后觀察到溴水褪色該有機物中一定有碳碳雙鍵存在
B．向淀粉水解液中加入氫氧化鈉溶液至堿性，再加入新制氫氧化銅，加熱，有磚紅色沉淀生成水解產(chǎn)物中含有醛基
C．向無水乙醇中加入濃硫酸，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色產(chǎn)生的氣體一定是乙烯
D．將二氧化碳通入苯酚鈉溶液中，溶液出現(xiàn)渾濁苯酚酸性比碳酸酸性強
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在乙烯分子中有σ鍵和π鍵，下列說法不正確的是（　�。�
A、中心原子采用sp2雜化
B、乙烯分子中有4個σ鍵和2個π鍵
C、雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵
D、乙烯分子中所有原子一定在同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某澄清透明溶液中可能含有：NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+、SO32-、SO42-、HCO3-中的幾種離子．為確定溶液組成，進行如下實驗：
①測定溶液的pH，溶液顯強酸性．滴加Ba（NO3）2（aq）出現(xiàn)白色沉淀．
②取少量溶液加入NaOH（aq）至強堿性，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體并得到澄清溶液．
③在②的澄清溶液中通入足量CO2，有白色沉淀生成．
由此，正確的推測是（　�。�
A、一定有Al3+離子
B、可能有HCO3-離子
C、不能確定SO32-離子是否存在
D、不存在Fe2+離子，可能存在Ba2+離子

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