常溫下,在BaSO4飽和溶液中加入Na2SO4固體,達(dá)到溶解平衡時,下列說法正確的是
A.c(Ba2+)=c(SO42-)
B.c(Ba2+)增大,c(SO42-)減小
C.c(Ba2+)≠c(SO42-),c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp(BaSO4)
D.c(Ba2+)≠c(SO),c(Ba2+)· c(SO42-)≠Ksp(BaSO4)
科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高一上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將2.3g鈉放入97.7g水中,下列說法正確的是
A.產(chǎn)生的氣體含有0.1mol的電子 B.電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2NA
C.所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是等于4% D.產(chǎn)生氣體的體積為1.12L
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖北省棗陽市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子能在無色澄清溶液中共存的是:
A.Fe3+、NO3-、K+、Cl- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C.Na+、Al3+、OH-、CO32- D. K+、Na+、NO3-、MnO4-
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山西省高二上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知298K時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)為KSP=5.6×10-12,取適量的MgCl2溶液,加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡,測得pH=13.0,則下列說法不正確的是
A.所得溶液中c(H+)=10-13 mol/L
B.所加燒堿溶液的pH=13.0
C.所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-13 mol/L
D.所得溶液中c(Mg2+)=5.6×10-10 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山西省高二上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在某溫度下,0.01 mol·L-1 NaOH溶液和0.01 mol·L-1的鹽酸相比,下列說法正確的是
A.由水電離出的c(H+)相等
B.由水電離出的c(H+)都是1.0×10-12 mol·L-1
C.由水電離出的c(OH-)都是0.01 mol·L-1
D.兩者都促進(jìn)了水的電離
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省高三上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,其中As是產(chǎn)物之一。
(1)寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______________
(2)在該反應(yīng)中,得電子的物質(zhì)是 (填化學(xué)式),被氧化的元素是 (填元素符號);
(3)在該反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子,消耗(生成)HCl mol;
(4)下列敘述正確的是_____________(填寫序號)。
A.在相同條件下,VIIA族元素陰離子的還原性從上到下逐漸增強(qiáng)
B.在反應(yīng)KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中,每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
C.含有大量NO3-的溶液中,不能同時大量存在H+、Fe2+、Cl-
D.在上述反應(yīng)中,氧化性:SnCl2 >As還原性:H3AsO3>H2SnCl6
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省高三上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
根據(jù)表中信息判斷,下列選項不正確的是
序號 | 反應(yīng)物 | 產(chǎn)物 |
① | KMnO4 、H2O2 、H2SO4 | K2SO4 、MnSO4...... |
② | Cl2 、FeBr2 | FeCl3 、FeBr3 |
③ | MnO4-... | Cl2 、Mn2+ 、H2O |
A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2
B.第②組反應(yīng)中Cl2 與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為1︰2
C.第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子2mol
D.氧化性由強(qiáng)到弱順序為MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆黑龍江省高三上學(xué)期第二次檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知一定條件下:A2B5(g) A2B3(g)+B2(g) A2B3(g) A2B(g)+B2(g)在容積為2L的密閉容器中,將4 mol A2B3加熱至t℃達(dá)平衡后, A2B3濃度為0.5 mol/L,A2B5濃度為0.7 mol/L,則t℃時,B2平衡濃度是
A.0.1mol/L B. 0.2mol/L C.0.9mol/L D.1.5 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山東省高三上學(xué)期第二次診斷測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)SiO2的敘述中錯誤的是
A.SiO2是酸性氧化物,它對應(yīng)的水化物是硅酸(H2SiO3)
B.硅酸可由SiO2跟水反應(yīng)制得
C.SiO2可與堿性氧化物或強(qiáng)堿反應(yīng)
D.光導(dǎo)纖維的主要原料就是SiO2
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