【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在體積為2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)，若經(jīng)2 s后測得A的物質(zhì)的量為2.8 mol，C的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol/L�，F(xiàn)有下列幾種說法：

①2 s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s)；

②2 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(L·min)

③2 s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%；

④x＝2�！　　　　　　　　�

其中正確的是：

A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ①②④

【答案】A

【解析】

2s后生成C為0.6mol/L×2L=1.2mol，

2A（g）+B（g）xC（g）

開始 4mol 2mol 0

轉(zhuǎn)化 1.2mol 0.6mol 1.2mol

2s 2.8mol 1.4mol 1.2mol

2s內(nèi)用物質(zhì)C表示的平均反應(yīng)速率為=0.3mol/（Ls）。①2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為=0.3mol/（Ls），故①正確；②反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（Ls）×=0.15mol/（Ls），故②錯誤；③2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%，故③錯誤；④反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，A、C的反應(yīng)速率相同，則x=2，故④正確；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．

（1）該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。

（2）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_______（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？_____（填“有”、“無”），原因是____。

（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是：E1____（填“增大”、“減小”、“不變”）。

Ⅱ、五氯化磷(PCl5)是有機合成中重要的氯化劑，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) △H=－0.930 kJmol-1 。某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，一段時間后反應(yīng)達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl5)/mol

0

0.24

0.36

0.40

0.40

（1）50~150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(PCl3)=___________。

（2）該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為___________（可用分數(shù)表示）。

（3）反應(yīng)至250s時，該反應(yīng)放出的熱量為______________kJ。

（4）下列關(guān)于上述反應(yīng)的說法中，正確的是__________（填字母序號）。

a．無論是否達平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變

b．300s時，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率同時增大

c．350s時，向該密閉容器中充入氮氣，平衡向正反應(yīng)方向移動

d．相同條件下，若起始向該密閉容器中充入1．0molPCl3和0．5molCl2，達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，n(PCl5)<0．20mol

（5）溫度T1時，混合氣體中PCl5的體積分數(shù)隨時間t變化的示意圖如下。其他條件相同，請在下圖中畫出溫度為T2(T2>T1)時，PCl5的體積分數(shù)隨時間變化的曲線__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.分散質(zhì)粒子的直徑在1～100 nm之間的微粒稱為膠體
B.電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液
C.利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
D.Fe（OH）3膠體帶正電荷，可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗（苯，一種不溶于水，密度比水小的液體）：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_______（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）。

A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器

（2）步驟③的實驗操作名稱是_______；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_______。

（3）步驟⑤是萃取、分液，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是_______。在分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后________（填標(biāo)號），以下略。

A．直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出

B．直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出

C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從下口放出

D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從上口倒出

（4）請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2SiO3的化學(xué)式可改寫成Na2OSiO2，從物質(zhì)的分類角度來看Na2SiO3屬于：

A. 混合物 B. 氧化物 C. 鹽 D. 酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混和氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當(dāng)混和氣體依次通過：①少量澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)；②氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)；③濃H2SO4( 無現(xiàn)象)；④灼熱氧化銅(變紅)；⑤無水硫酸銅(變藍)．(假設(shè)每一次吸收均完全)．對該混和氣體成分判斷正確的是

A.一定沒有CO2，肯定有H2

B.一定有CO、CO2和水蒸氣

C.可能有CO2、NH3和水蒸氣

D.一定有H2、CO2和HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在298 K時，實驗測得溶液中的反應(yīng)：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率見下表，由此可推知當(dāng)c(HI)＝0.500 mol·L－1，c(H2O2)＝0.400 mol·L－1時的反應(yīng)速率為(　　)

實驗編號

1

2

3

4

5

c(HI)/mol·L－1

0.100

0.200

0.300

0.100

0.100

c(H2O2)/mol·L－1

0.100

0.100

0.100

0.200

0.300

v/mol·L－1·s－1

0.007 60

0.015 3

0.022 7

0.015 1

0.022 8

A. 0.152 mol·L－1·s－1 B. 0.038 0 mol·L－1·s－1

C. 0.608 mol·L－1·s－1 D. 0.760 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著各地“限牌”政策的推出，電動汽車成為汽車界的“新寵”。特斯拉全電動汽車使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池，其工作原理如圖所示。其中 A 極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo) Li＋的高分子材料，隔膜只允特定的離子通過，電池反應(yīng)式為：LixC6＋Li1－xCoO2 C6＋LiCoO2。下列說法不正確的是（ ）

A. 該隔膜只允許 Li＋通過，放電時 Li＋從左邊流向右邊

B. 放電時，正極鋰的化合價未發(fā)生改變

C. 充電時 B 作陽極，該電極放電時的電極反應(yīng)式為 Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－=LiCoO2

D. 廢舊鈷酸鋰(LiCoO2)電池進行“放電處理”讓 Li＋進入石墨中而有利于回收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤干餾可獲得重要的化工原料，應(yīng)用非常廣泛。將煤焦油中的苯、甲苯與苯酚進行分離，可采�。�

（Ⅰ）①和⑤的化學(xué)式：①_______、⑤_______。

（Ⅱ）分離方法：②_______、③_______。

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