11．下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強的是（　�。�
A．與金屬鎂反應時，氯得到一個電子而硫得到2個電子
B．鐵與硫反應生成硫化亞鐵，而鐵與氯氣反應時生成氯化鐵
C．氯的最高價為+7，硫的最高價為+6
D．HClO比H2SO4氧化性強

分析 元素的非金屬性越強，其單質與氫氣越容易反應，其氫化物越穩(wěn)定，其最高價氧化物的水化物酸性越強，其單質的氧化性越強，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．非金屬性強弱與得電子多少，與得電子能力有關，故A錯誤；
B．氯氣能將鐵氧化為高價鐵，S將鐵氧化為低價態(tài)，說明氯氣的氧化性大于硫，則氯元素的非金屬性大于硫，故B正確；
C．元素的最高正價與原子的最外層電子數(shù)有關，與元素的非金屬性強弱無關，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但是HClO不是最高價氧化物的水化物，所以不能比較非金屬性強弱，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了非金屬性強弱的判斷，明確非金屬性強弱的判斷方法是解本題關鍵，注意：非金屬性強弱與得電子難易程度有關，與得電子多少無關，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．1.0L1.0mo1•L-1的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA
B．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA
C．2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應，無論是否加熱轉移電子數(shù)均為0.1NA
D．標準狀況下，2.24LCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，在某催化劑作用下只發(fā)生如下
①主反應和
②副反應：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol
②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ/mol
有關物質產(chǎn)率與溫度的關系如圖．下列說法正確的是（　　）
A．加壓可提高NH3生成NO的轉化率
B．工業(yè)上氨催化氧化生成 NO時，反應溫度最好控制在780℃以下
C．達到平衡后，保持其它條件不變，再充入2 mol O2反應①的平衡常數(shù)K保持不變
D．N2氧化為NO的熱化學方程式為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+363 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．粗銅提純時以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極
B．鐵釘鍍銅時鐵釘做陰極，發(fā)生氧化反應
C．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后再加入純凈的CuO，可以使溶液恢復到原來的成分和濃度
D．粗銅提純時電解后Fe、Zn、Ag等雜質會沉積在電解槽底部形成陽極泥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．完成下列化學反應方程式：
（1）乙烷的燃燒反應：2C2H6+7O2 $\stackrel{點燃}{→}$4CO2+6H20
（2）乙烯與溴水的反應：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
（3）苯與液溴在FeBr3催化下：C6H6+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．以下離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
B．稀NH4Cl溶液和稀NaOH溶液作用：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．氨氣通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3═CH3COONH4
D．在稀氨水中通入過量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．從有機化合物的分類來看，下列反應中的X屬于（　�。�
A．醇B．烷烴C．烯烴D．酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．運用有關原理，回答下列問題：
（1）25℃時，某FeCl3溶液的pH=2，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=0.01mol/L，用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4═H++SO42-+Na+．在NaHSO4溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）（填“＜”“＞”或“=”，下同）；室溫下用NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液制取BaSO4，若溶液中的SO42-完全沉淀，則反應后溶液的pH＞7
（3）已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．將等體積的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的濃度為0.02mol/L，則生成BaSO4沉淀所需的BaCl2溶液的最小濃度為2.2×10-8 mol/L．（忽略溶液混合時體積的變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．甲、乙兩燒杯中分別盛有100mL 3mol/L的硫酸和NaOH溶液，向兩燒杯中各加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，則加入鋁粉的質量為（　　）
A．5.4gB．7.2gC．8.1gD．10.8g

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同步練習冊答案