下列物質(zhì)中最難電離出H+的是（  ）
A．NaHCO3B．C2H5OHC．H2OD．C6H5OH
B
此題實(shí)際上是比較物質(zhì)酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，其電離氫離子能力越強(qiáng)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一 配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol/L的醋酸溶液，用0.4 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
⑴配制250 mL 0.4 mol/L 醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________________和_________________。
⑵為標(biāo)定該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的體積(mL)
20.05
20.00
18.80
19.95
 
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_(kāi)____________。(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)
實(shí)驗(yàn)二 探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：
醋酸濃度(mol/L)
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
  
回答下列問(wèn)題：
⑶根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
⑷從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度
____________。(填增大、減小或不變)
實(shí)驗(yàn)三 探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案________________________
______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某二元弱酸（簡(jiǎn)寫為H2A）在水溶液中按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H2AH++HA-，HA-H++A2-。下列對(duì)0.1 mol·L-1 H2A溶液的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(    )
A.從陰離子HA-中電離出H+比從H2A分子電離出H+更困難
B.H2A電離出的H+會(huì)抑制HA-的電離
C.溶液中c(H+)與c(HA-)接近于相等，且c(H+)略大于c(HA-)
D.溶液中c(H+)等于c(A2-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題


(1)寫出一個(gè)以離子濃度表示的電荷守恒等式：                       。
(2)寫出一個(gè)含有c(OH－)和c(H＋)的等式：                           。
(3)根據(jù)Na3PO4中Na、P原子個(gè)數(shù)關(guān)系，寫出一個(gè)含有c(Na＋)和c(PO)的等式：                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把0.05摩NaOH固體分別加入下列100毫升液體中。溶液的導(dǎo)電性基本不變的是
A．自來(lái)水
B．0.5摩／升的鹽酸
C．0.5摩／升的醋酸
D．0.5摩／升的氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步的電離程度大于第二步的電離程度，第二步的電離程度遠(yuǎn)大于第三步的電離程度……今有HA、H2B、H3C三種弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：
A.HA+HC2-(少量)A-+H2C-
B.H2B(少量)+2A-B2-+2HA
C.H2B(少量)+H2C-HB-+H3C
回答下列問(wèn)題：
(1)相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強(qiáng)的是_____________。
(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子(H+)的是_________，最難結(jié)合質(zhì)子的是____________。
(3)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是____________。
A.H3C+3A-3HA+C3-
B.HB-+A-HA+B2-
(4)完成下列反應(yīng)的離子方程式：
A.H3C+OH-(過(guò)量)____________________________________________________；
B.HA(過(guò)量)+C3-______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，用蒸餾水逐漸稀釋0.1mol·L-1的氨水，下列各數(shù)值不會(huì)逐漸增大的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列關(guān)系式中不正確的是（ ）
A．c(OH-)＞c(H+)B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)="0.1mol/L"
C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是
A．CH3COOH　B．H2SO4C．NaOHD．Na2CO3

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