【題目】下列反應中水既不做氧化劑，又不做還原劑的氧化還原反應是

A.CaO＋H2O＝Ca（OH）2B.Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

C.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑D.C＋H2O＝CO＋H2

【答案】B

【解析】

水既不做氧化劑，又不做還原劑，則水中的H和O化合價不變。

A. 該反應不是氧化還原反應，A選項不符合題意；

B. 該反應氯元素化合價變化，是氧化還原反應，而水中的H和O化合價不變，B選項符合題意；

C. 該反應水中的H被還原，水做氧化劑，C選項不符合題意；

D. 該反應水中的H被還原，水做氧化劑，D選項不符合題意；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）B極上的電極反應式為___________________________。

（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，則電解時陽極的反應式為_______________________________________，當陽極收集到11.2L（標準狀況）氣體時，消耗甲醇的質(zhì)量為__________克(保留兩位有效數(shù)字)，若要使溶液復原，可向電解后的溶液中加入的物質(zhì)有 ___________。

（3）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。若用上述甲醇燃料電池進行電解，則電解池的電極a接甲醇燃料電池的________極（填A或B），寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式：__________。

②電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL（標準狀況）時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為_________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學小組實驗探究KI和FeCl3生成KCl、I2和FeCl2的反應存在一定限度。

實驗：i．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCl3溶液。充分反應后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份；

ⅱ．向甲中滴加CCl4，充分振蕩；

ⅲ．向乙中滴加試劑X。

(1)將KI和FeCl3反應的離子方程式補充完整。_____I-+___Fe3+______I2+_______Fe2+

(2)步驟ⅲ中，試劑X是_____________。

(3)步驟ⅱ和ⅲ的實驗現(xiàn)象中，能說明①中反應存在一定限度的實驗現(xiàn)象是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)（正反應吸熱）。起始時，n(H2)＝a mol，n(I2)＝b mol。只改變表中所列出的條件，其他條件不變，試將化學反應速率的改變（“增大”、“減小”或“不變”）填入相應的表格。

編號

反應條件

反應速率

（1）

降低溫度

____________

（2）

加入催化劑

_____________

（3）

再充入a mol H2

_____________

（4）

將容器容積擴大為原來2倍

___________

（5）

通入b mol Ne(g)

__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依飲增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最小的，Z與Y、W均相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是

A. Y、Z和W三種元素可能位于同一周期

B. X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z<W

D. 氧化物對應的水化物的酸性:Y>W

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅晶體的路線：

回答下列問題：

（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為_______________________________________；得到濾渣1的主要成分為________________。

（2）第②步加入H2O2的作用是______________________________________，使用H2O2的優(yōu)點是______________________________________________；調(diào)節(jié)pH的目的是使_______________生成沉淀。

（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是_______________________。

（4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中，______方案不可行 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組設想探究銅的常見化學性質(zhì)，過程設計如下：

[提出猜想]

問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅有兩性嗎？

問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵，正一價的銅穩(wěn)定性也小于正二價的銅嗎？

問題3：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？

[實驗探究]

Ⅰ．解決問題1：

（1）需用到的藥品除銅、鋁、1mol/LCuSO4溶液、稀H2SO4外還需___________ (填試劑化學式)；

（2）配制1 mol/LCuSO4溶液25mL，選用的儀器除燒杯、天平、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還有_________________（填儀器名稱）；

（3）為達到目的，你認為應進行哪些相關實驗？（實驗內(nèi)容和步驟）

①制備Cu(OH)2； ②_______________________________________________________

Ⅱ．解決問題2的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取一定量制得的氫氧化銅周體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃得到黑色同體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸或鹽酸，得到藍色溶液，同時觀察到試管底還有紅色固體存在。根據(jù)以上實驗及現(xiàn)象：

（4）寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應的離子方程式：_________________________________；

（5）從實驗Ⅱ可得出的結論是__________________________________________________________。

Ⅲ．解決問題3：

設計如下裝置：（夾持裝置未畫出）

當某種氮的氣態(tài)氫化物(X)緩緩通過灼熱的氧化銅，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍色，生成物中還有一種無污染的氣體Y；將X通入紅熱的CuO燃燒管完全反應后，消耗0.01 mol X，測得B裝置增重0.36 g，并收集到單質(zhì)氣體Y0.28 g；

（6）研究小組同學確證燃燒管生成的紅色物質(zhì)是銅，你認為他們確證的方法是________________；

（7）X氣體的摩爾質(zhì)量為_____________；

（8）C中發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A. 飽和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SO

B. Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋

C. 由水電離出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO、Cl－

D. 常溫下pH=7溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】航天飛船可用肼(N2H4)作動力源。已知1 g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應生成N2和水蒸氣時放出20.05 kJ熱量,化學方程式為N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。下列說法中錯誤的是　(　　)

A. 肼(N2H4)分子中只存在極性共價鍵

B. 此情況下,液態(tài)肼燃燒生成1 mol N2時放出的熱量為641.6 kJ

C. 該反應中肼作還原劑

D. 該反應的反應物總能量高于生成物的總能量

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