Question

X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大；X^2－和Y^＋有相同的核外電子排布；Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取Z的氣體單質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}（相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示）：
（1）R的基態(tài)原子的核外電子排布式是____________。
（2）Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是________________________________________________________________________。
（3）X與Z中電負(fù)性較大的是________。Z的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取X形成的單質(zhì)，此酸根離子的空間構(gòu)型為________，此離子中所含化學(xué)鍵的類型是________，X—Z—X的鍵角________109°28′（填“＞”、“＜”或“＝”，已知：孤電子對之間的斥力＞孤電子對與成鍵電子對之間的斥力＞成鍵電子對之間的斥力）。
（4）X與Y形成的化合物Y₂X的晶胞如圖。其中X離子的配位數(shù)為________，與一個(gè)X離子距離最近的所有的Y離子為頂點(diǎn)的幾何體為________。該化合物與MgO相比，熔點(diǎn)較高的是________。

（5）已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為________g·cm^－3（只要求列出算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A）。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s¹
（2）HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間不存在氫鍵
（3）O　三角錐形　共價(jià)鍵（或極性鍵、配位鍵均可）�。�
（4）8　立方體或正方體　MgO
（5）

（1）依據(jù)洪特規(guī)則可推知前四周期中基態(tài)原子中單電子數(shù)最多也即價(jià)層電子排布式為3d⁵4s¹（單電子數(shù)為6），則R為鉻元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s¹。（2）結(jié)合題干信息可推知元素X、Y、Z、W分別為O、Na、Cl、Mn；因HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間不存在氫鍵，故沸點(diǎn)：HF＞HCl。（3）O與Cl中電負(fù)性較大的是O；Cl的含氧酸鹽中用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的鹽為KClO₃，ClO₃^-的價(jià)層電子對數(shù)為4（3個(gè)σ鍵、1個(gè)孤電子對），故ClO₃^-的空間構(gòu)型（VSEPR模型為四面體）為三角錐形；ClO₃^-中Cl、O間為共價(jià)鍵，由于中心原子上存在一對孤電子對，孤電子對的排斥力大于成鍵電子對，故O—Cl—O的鍵角小于109°28′。（4）由晶胞結(jié)構(gòu)可知O^2－（晶胞中空心球）的配位數(shù)為8；與一個(gè)O^2－距離最近的Na^＋為頂點(diǎn)形成的幾何體為立方體；由于Mg^2＋所帶電荷數(shù)比Na^＋多，且離子半徑小于Na^＋的離子半徑，因此MgO的晶格能大于Na₂O的，則熔點(diǎn)：MgO＞Na₂O。（5）利用“均攤法”可知一個(gè)晶胞中含有4個(gè)Na₂O微粒，故該化合物的密度為 g·cm^－3（注：1 pm＝10^－10 cm）。