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 對于某一化學反應，下列各項反應條件改變，能使反應歷程改變，降低化學反應的活化能，從而提高反應速率的是

A．增大反應物濃度   B．加壓      C．加催化劑        D．升溫

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


把6 mol銅粉投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中，則標準狀況下放出的氣體的物質的量為

A．2 mol　　　　　B．3 mol           C．4 mol          D．5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中不正確的是(     )

A.在共價化合物中也可能含有離子鍵         B.非金屬之間形成的化學鍵一定是共價鍵

C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物   D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


如右圖所示，開始時，夾子處于關閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，發(fā)現試管①內的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列中的（      ） 

A．氫氧化鈉溶液、二氧化硫      B、水、氨氣

C．氫氧化鈉溶液、一氧化氮       D．水、二氧化氮

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科目：高中化學 來源： 題型：


14克銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應，將放出氣體與1.12升（標況）氧氣混合，通入水中恰好全部吸收，則合金中銅的質量是(    )

A、9.6克                           B、6.4克                     C、3.2克                     D、1.6克

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科目：高中化學 來源： 題型：


  將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，即可構成CH4燃料電池。已知通入CH4的一極，電極反應式是：CH4＋10OH－－8e－→CO32-＋7H2O；通入O2的另一極，其電極反應式是：O2＋2H2O＋4e－→4OH－，該電池放電時，下列有關敘述中，不正確的是

A．通入CH4的電極為負極                   

B．正極發(fā)生氧化反應

C．燃料電池工作時溶液中的陰離子向負極移動 

D．該電池使用一段時間后應補充KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法正確的是

A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

B．在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數相等

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH－）+2c（A2－）

D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2－）＞c（H+）＞c（OH－）

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科目：高中化學 來源： 題型：


將NaOH溶液逐滴加入用鹽酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y軸表示Al(OH)3沉淀量，x軸表示NaOH溶液的體積，下列圖象正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某小組取一定質量的FeSO4固體，利用下圖裝置進行實驗。

實驗過程

實驗現象

①

通入一段時間N2，加熱

A中固體變?yōu)榧t棕色，B中有白色沉淀，D試管中有無色液體

②

用帶有火星的木條靠近裝置D的導管口

木條復燃

③

充分反應，停止加熱，冷卻后，取A中固體，加鹽酸

固體溶解，溶液呈黃色

④

將③所得溶液滴入D試管中

溶液變?yōu)闇\綠色

已知：SO2 熔點–72℃，沸點–10℃；SO3熔點16.8℃，沸點44.8℃。

（1）實驗③反應的離子方程式是______                                         _。

（2）分解過程除產生使木條復燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有_____        _氣體，依據是_                                                           _。

（3）實驗④反應的離子方程式是______                                           _。

（4）某同學依據B中的現象，認為FeSO4分解一定有SO3生成。你認為是否正確，原因是（用必要的文字和化學方程式解釋）______                                                           _。

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