對于某一化學反應,下列各項反應條件改變,能使反應歷程改變,降低化學反應的活化能,從而提高反應速率的是
A.增大反應物濃度 B.加壓 C.加催化劑 D.升溫
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把6 mol銅粉投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中,則標準狀況下放出的氣體的物質的量為
A.2 mol B.3 mol C.4 mol D.5 mol
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下列說法中不正確的是( )
A.在共價化合物中也可能含有離子鍵 B.非金屬之間形成的化學鍵一定是共價鍵
C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物 D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
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如右圖所示,開始時,夾子處于關閉狀態(tài),將液體A滴入試管②與氣體B充分反應,打開夾子,發(fā)現試管①內的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列中的( )
A.氫氧化鈉溶液、二氧化硫 B、水、氨氣
C.氫氧化鈉溶液、一氧化氮 D.水、二氧化氮
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14克銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應,將放出氣體與1.12升(標況)氧氣混合,通入水中恰好全部吸收,則合金中銅的質量是( )
A、9.6克 B、6.4克 C、3.2克 D、1.6克
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將兩個鉑電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,即可構成CH4燃料電池。已知通入CH4的一極,電極反應式是:CH4+10OH--8e-→CO32-+7H2O;通入O2的另一極,其電極反應式是:O2+2H2O+4e-→4OH-,該電池放電時,下列有關敘述中,不正確的是
A.通入CH4的電極為負極
B.正極發(fā)生氧化反應
C.燃料電池工作時溶液中的陰離子向負極移動
D.該電池使用一段時間后應補充KOH
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已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,則下列說法正確的是
A.在Na2A、NaHA兩溶液中,離子種類不相同
B.在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中,陰離子總數相等
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
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某小組取一定質量的FeSO4固體,利用下圖裝置進行實驗。
實驗過程 | 實驗現象 | |
① | 通入一段時間N2,加熱 | A中固體變?yōu)榧t棕色,B中有白色沉淀,D試管中有無色液體 |
② | 用帶有火星的木條靠近裝置D的導管口 | 木條復燃 |
③ | 充分反應,停止加熱,冷卻后,取A中固體,加鹽酸 | 固體溶解,溶液呈黃色 |
④ | 將③所得溶液滴入D試管中 | 溶液變?yōu)闇\綠色 |
已知:SO2 熔點–72℃,沸點–10℃;SO3熔點16.8℃,沸點44.8℃。
(1)實驗③反應的離子方程式是______ _。
(2)分解過程除產生使木條復燃的氣體外,僅由A中固體顏色變化推測,還一定有_____ _氣體,依據是_ _。
(3)實驗④反應的離子方程式是______ _。
(4)某同學依據B中的現象,認為FeSO4分解一定有SO3生成。你認為是否正確,原因是(用必要的文字和化學方程式解釋)______ _。
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