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 對于某一化學反應,下列各項反應條件改變,能使反應歷程改變,降低化學反應的活化能,從而提高反應速率的是

A.增大反應物濃度   B.加壓      C.加催化劑        D.升溫

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:


把6 mol銅粉投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的溶液中,則標準狀況下放出的氣體的物質的量為

A.2 mol     B.3 mol           C.4 mol          D.5 mol

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下列說法中不正確的是(     )

A.在共價化合物中也可能含有離子鍵         B.非金屬之間形成的化學鍵一定是共價鍵

C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物   D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

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如右圖所示,開始時,夾子處于關閉狀態(tài),將液體A滴入試管②與氣體B充分反應,打開夾子,發(fā)現試管①內的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列中的(      ) 

A.氫氧化鈉溶液、二氧化硫      B、水、氨氣

C.氫氧化鈉溶液、一氧化氮       D.水、二氧化氮

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14克銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應,將放出氣體與1.12升(標況)氧氣混合,通入水中恰好全部吸收,則合金中銅的質量是(    )

A、9.6克                           B、6.4克                     C、3.2克                     D、1.6克

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  將兩個鉑電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,即可構成CH4燃料電池。已知通入CH4的一極,電極反應式是:CH4+10OH-8e→CO32-+7H2O;通入O2的另一極,其電極反應式是:O2+2H2O+4e→4OH,該電池放電時,下列有關敘述中,不正確的是

A.通入CH4的電極為負極                   

B.正極發(fā)生氧化反應

C.燃料電池工作時溶液中的陰離子向負極移動 

D.該電池使用一段時間后應補充KOH

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已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,則下列說法正確的是

A.在Na2A、NaHA兩溶液中,離子種類不相同

B.在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中,陰離子總數相等

C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2

D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2)>c(H+)>c(OH

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將NaOH溶液逐滴加入用鹽酸酸化了的AlCl3溶液中,若用y軸表示Al(OH)3沉淀量,x軸表示NaOH溶液的體積,下列圖象正確的是(  )

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某小組取一定質量的FeSO4固體,利用下圖裝置進行實驗。

實驗過程

實驗現象

通入一段時間N2,加熱

A中固體變?yōu)榧t棕色,B中有白色沉淀,D試管中有無色液體

用帶有火星的木條靠近裝置D的導管口

木條復燃

充分反應,停止加熱,冷卻后,取A中固體,加鹽酸

固體溶解,溶液呈黃色

將③所得溶液滴入D試管中

溶液變?yōu)闇\綠色

已知:SO2 熔點–72℃,沸點–10℃;SO3熔點16.8℃,沸點44.8℃。

(1)實驗③反應的離子方程式是______                                         _。

(2)分解過程除產生使木條復燃的氣體外,僅由A中固體顏色變化推測,還一定有_____        _氣體,依據是_                                                           _。

(3)實驗④反應的離子方程式是______                                           _。

(4)某同學依據B中的現象,認為FeSO4分解一定有SO3生成。你認為是否正確,原因是(用必要的文字和化學方程式解釋)______                                                           _。

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