在4FeS2+11O2
 煅燒 
.
 
2Fe2O3+8SO2的反應(yīng)中，被氧化的元素是（　�。�
分析：反應(yīng)中Fe、S、O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，其中Fe、S元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，以此解答該題．
解答：解：在4FeS2+11O2
 煅燒 
.
 
2Fe2O3+8SO2的反應(yīng)中，F(xiàn)e、S、O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，其中Fe、S元素的化合價(jià)升高，應(yīng)被氧化，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從元素化合價(jià)變化的角度判斷，學(xué)習(xí)中要準(zhǔn)確理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為
FeS2．850℃～900℃時(shí)，
硫鐵礦在在沸騰爐中煅燒，發(fā)生下列反應(yīng)：
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2（雜質(zhì)不與氧氣反應(yīng)）
設(shè)120kg純凈的FeS2與氧氣完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2
44.8
44.8
m3．
（2）0.65mol銅與100ml、18mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，銅完全溶解，將所得溶液稀釋到10L，在此溶液中滴加5mol/L的氫氧化鈉溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，需氫氧化鈉溶液
460
460
 ml．
（3）在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固體混合物，加熱使之充分反應(yīng)．
如圖是加入的混合物質(zhì)的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系．則NaOH的物質(zhì)的量濃度為
5
5
 mol/L
（4）某Na2SO3固體已部分被氧化為Na2SO4，經(jīng)測(cè)定該混合物中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，取51.2g該混合物加入某濃度過(guò)量的硫酸50mL，加熱使氣體全部逸出并收集，然后再向溶液中加入0.5mol/L氫氧化鈉溶液50mL恰好中和余酸．求：硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（要求解答過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、G 都是含有同一種短周期元素的化合物，E 是氧化物，H 是單質(zhì)．根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）填空：


（ l ）若A、B、C、D、G 均含X 元素，且A的一個(gè)分子中只含有10 個(gè)電子，G 是復(fù)合肥料，則反應(yīng)①、②、③是工業(yè)生產(chǎn)
硝酸
硝酸
的基本原理，M 的化學(xué)式是
K
K
．其中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H20
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H20
；反應(yīng)④的離子方程式是
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（ 2 ）若A、B、C、D、G 均含Y元素，Y元素處于X的相鄰周期、相鄰族，G 可作凈水劑，則反應(yīng)①、②、③是工業(yè)生產(chǎn)
硫酸
硫酸
的基本原理，M 元素在周期表中的位置是
第3周期ⅢA族
第3周期ⅢA族
．其中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
；反應(yīng)①一⑤中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是
③
③
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在4FeS2+11O2
 煅燒 
.
 
2Fe2O3+8SO2的反應(yīng)中，被氧化的元素是（　�。�
A．Fe和SB．O和FeC．SD．Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：北京期末題 題型：單選題

在4FeS2 +11O2== 2Fe2O3+8SO2的反應(yīng)中，被氧化的元素是
[     ]
A．Fe和S
B．O和Fe
C．S
D．Fe

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