Question

8．常溫下，下列溶液中，能大量共存的一組離子是（　�。�

• A． pH=1的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-
• B． 通入CO₂氣體的溶液中：Ca²⁺、I^-、ClO^-、NO₃^-、
• C． c（Fe³⁺）=0.1 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、I^-、SCN^-、SO₄^2-
• D． 由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-13 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、HCO₃^-、Cl^-、Br^-

Answer 1

分析 A．PH=1的溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；
B．次氯酸根離子能夠氧化碘離子，二氧化碳與次氯酸根離子反應(yīng)生成次氯酸；
C．碘離子、硫氰根都與鐵離子反應(yīng)；
D．由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-13 mol•L^-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸氫根離子與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：A．pH=1的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．I^-、ClO^-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，通入二氧化碳?xì)怏w后，ClO^-與碳酸反應(yīng)生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．I^-、SCN^-與Fe³⁺反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-13 mol•L^-1的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO₃^-與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不會(huì)大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等．