【題目】將下列物質(zhì)分別加入溴水中，不能使溴水褪色的是

A.Na2SO3晶體B.乙醇C.C6H6D.Fe

【答案】B

【解析】

能使溴水褪色的物質(zhì)應(yīng)含有不飽和鍵或含有醛基等還原性基團(tuán)的有機(jī)物以及具有還原性或堿性的無(wú)機(jī)物，反之不能使溴水因反應(yīng)而褪色，以此解答該題。

A．Na2SO3具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色，A不符合題意；

B．乙醇與水混溶，且與溴水不發(fā)生反應(yīng)，不能使溴水褪色，B符合題意；

C．溴易溶于苯，苯與水互不相溶，因此會(huì)看到溶液分層，水層無(wú)色，C不符合題意；

D．鐵可與溴水反應(yīng)溴化鐵，溴水褪色，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列裝置能構(gòu)成原電池的是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高爐煤氣為煉鐵過(guò)程中產(chǎn)生的副產(chǎn)品，主要成分為N2、CO、CO2、H2O等，其中可燃成分CO含量約占25%左右，CO2、N2的含量分別占15%、55%．回答下列問(wèn)題：
（1）上述提及的氣體分子中，電子數(shù)相等的兩種氣體是（寫化學(xué)式）．
（2）高爐煤氣中CO具有較高的利用價(jià)值，可以與H2合成甲烷，已知有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： ①H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
②CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol
則CO（g）+2H2（g）=CH4（g）+ O2（g）△H=kJ/mol．
（3）高爐煤氣中N2的含量較高，利用CO前需要對(duì)CO 進(jìn)行富集，實(shí)現(xiàn)CO和N2的分離． ①工業(yè)上常采用醋酸亞銅氨溶液來(lái)吸收CO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH3COOCu（NH3）2（aq）+CO（g）═CH3COOCu（NH3）2CO（aq）△H＜0．吸收CO后的溶液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理可恢復(fù)為醋酸亞銅氨溶液，從而實(shí)現(xiàn)CO與吸收液的分離，分離過(guò)程可采取的措施有（寫出一種即可）．
②到目前為止，CO吸附劑的開發(fā)大多數(shù)以亞銅為活性組分負(fù)載在各種載體上，然后采用變壓吸附（PSA）方式在含N2體系中脫出CO．圖是變壓吸附回收高爐煤氣中CO的流程圖：

PSA﹣I吸附CO2時(shí)間對(duì)PSA﹣II中CO回收率的影響見(jiàn)下圖，由此可見(jiàn)，為了保證載體亞銅吸附劑對(duì)CO的吸附和提純要求，應(yīng)采取的措施是 ， “放空氣體”的主要成分為 ．

（4）高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe （s）+3CO2（g）．該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表所示：

溫度/℃

1000

1115

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

①該反應(yīng)的△H0（填“＞”“＜”或“=”）．
②欲提高上述反應(yīng)中CO 的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ．
a．適當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度
b．及時(shí)移出體系中的CO
c．加入合適的催化劑
d．減小容器的容積
e．增大Fe2O3的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】給下列物質(zhì)分別加入溴水中，不能使溴水褪色的是（ ）

A. Na2SO3晶體B. C2H5OHC. C6H6D. Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　�。�

A.K+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣

B.H+、NH4+、Al3+、NO3﹣

C.Na+、S2﹣、Cl﹣、SO42﹣

D.Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g），其中容器I中5min時(shí)到達(dá)平衡．下列說(shuō)法中正確的是（ ）

溫度/℃

起始物成質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的兩/mol

容器編馬

CO

Cl2

COCl2

COCl2

Ⅰ

500

1.0

1.0

0

0.8

Ⅱ

500

1.0

a

0

0.5

Ⅲ

600

0.5

0.5

0.5

07


A.容器I中前5min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.16molL﹣1min﹣1
B.該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.容器Ⅱ中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55mol
D.若起始時(shí)向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是

A．H2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)

B．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以，3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)

C．3O22O3是氧化還原反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置，C，D，E，F(xiàn)都是惰性 電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答以下問(wèn)題：

（1）電極A是 ． （填“正極”或“負(fù)極”）
（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式 ．
（3）若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時(shí)間，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，電解后溶液體積為500mL時(shí)，求所得溶液在25℃時(shí)的pH= ．
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀．G應(yīng)該是（填“銀”或“銅”），電鍍液的主要成分是（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中的c(SO42－)與50mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是

A. 150mL1mol·L－1Na2SO4溶液

B. 75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液

C. 150mL3mol·L－1K2SO4溶液

D. 20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液

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