Question

欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)可采用以下四種方法。

方法一：

方法二：

方法三：

方法四：不使用化學試劑，使用實驗室常用儀器

按要求回答下列問題：

（1）方法一：加入足量的試劑A （填寫A的化學式）可將HCO3-離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、 、洗滌和 ；

（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃儀器中，除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的用到的是 ，在操作2中應選擇的指示劑是 ；

（3）在方法二中計算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為 [用流程圖中的數(shù)據(jù)m、V(HCl) 填寫有關的表達式]；

（4）在方法三中：根據(jù)所用的實驗裝置，除了稱量試樣質(zhì)量外，還需測定的實驗數(shù)據(jù)是 ；

（5）仔細分析方法三中的實驗裝置，若由此測得的數(shù)據(jù)來計算實驗結果，則有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是 ，偏低的原因可能是 （均文字簡述）；

（6）方法四的實驗原理是： （用化學方程式表示）。

 

Answer 1

（1）Ca(OH)2或 Ba(OH)2 （寫名稱不給分）；過濾 、干燥（烘干）（每空1分，共3分）

（2）100 mL容量瓶， 甲基橙 （每空1分，共2分）

（3） （2分）

（4）裝有堿石灰的干燥管在實驗前后的質(zhì)量 （2分）

（5）堿石灰可能還會吸收空氣中的水蒸氣和CO2氣體

裝置內(nèi)會留存部分CO2氣體 （每空2分，共4分）

（6）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

【解析】

試題分析：（1）與HCO3-反應鈉產(chǎn)生沉淀的試劑有Ca(OH)2或 Ba(OH)2，二者選其一即可；操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、過濾、洗滌、干燥；

（2）方法二中還需100mL的容量瓶；酚酞的變色范圍是8～10，未滴定完已變色，不可用；滴定終點時溶液偏酸性，應使用甲基橙作指示劑，溶液由黃色變?yōu)槌壬?/p>

（3）由所用鹽酸的體積可計算出20mL的待測液中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，原液是待測液的5倍，所以，樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為V(HCl)×10-3×0.100×5×84/m×100%=

(4)方法三利用產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量來計算碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，所用需要稱量裝有堿石灰的干燥管在實驗前后的質(zhì)量；

（5）偏高的原因是堿石灰還會吸收空氣中的二氧化碳和水使質(zhì)量增大；偏低的原因是裝置中會有殘留的二氧化碳未被吸收；

（6）不用其他化學試劑，就只能是碳酸氫鈉的受熱分解了，利用固體反應前后的質(zhì)量差，計算碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，化學方程式是2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

考點：考查對碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)的不同測定方法的分析計算