2012年3月,新《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》的頒布表明國家對環(huán)境問題的進一步重視.
(1)pH<
 
的雨水稱為酸雨;向煤中加入適量的
 
,可以大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量.
(2)溫室效應(yīng)造成了地球表面溫度上升.下列物質(zhì)中屬于溫室氣體的是
 
 (填字母).
a.可吸入顆粒物          b.氮氣          c.二氧化碳
(3)下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是
 
.(填字母)a.垃圾是放錯地方的資源,應(yīng)分類回收利用    b.用中和法除去工業(yè)廢水中的酸c.隨意的堆放生活垃圾.
考點:常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題:化學應(yīng)用
分析:(1)酸雨pH小于5.6,工業(yè)常用向煤中加入適量的石灰石的方法減少二氧化硫的排放;
(2)二氧化碳是導致溫室效應(yīng)的主要氣體;
(3)改善環(huán)境質(zhì)量,應(yīng)減少污染物的排放,節(jié)約資源和能源,避免浪費,積極改善環(huán)境等.
解答: 解:(1)pH<5.6的雨水稱為酸雨;向煤中加入適量的石灰石,可以大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量,煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫與碳酸鈣、氧氣、二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈣與二氧化碳,反應(yīng)方程式為2CaCO3+O2+2SO2
  △  
.
 
2CaSO4+2CO2
故答案為:5.6;石灰石;
(2)二氧化碳是導致溫室效應(yīng)的主要氣體,可吸入顆粒物可導致粉塵污染,而氮氣無污染,
故答案為:C;
(3)a.垃圾是放錯地方的資源,應(yīng)分類回收利用,可減少環(huán)境污染;
b.用中和法除去工業(yè)廢水中的酸,可降低污染;
c.隨意的堆放生活垃圾,可導致污染,
則不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是C,
故答案為:C.
點評:本題考查較為綜合,多角度考查環(huán)境污染知識,側(cè)重于化學與環(huán)境的考查,有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng),提高學習學習的積極性,難度不大,注意把握相關(guān)知識的積累.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是琥珀酸亞鐵片的部分說明書,已知Fe2+在空氣中很容易被氧化為Fe3+,下列關(guān)于該藥物的說法不正確的是( 。
A、與維生素C同服,可增加本品的吸收,是因為維生素C具有還原性
B、除去該藥片的包衣膜后,將藥物溶于水溶液為無色
C、可用碘水檢驗該藥片中是否含有淀粉
D、薄膜包衣預混劑作用是防止亞鐵鹽被空氣中的氧氣氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列轉(zhuǎn)化,需要加入氧化劑才能完成的是( 。
A、H+→H2
B、MnO4-→Mn2+
C、CO2→CO32-
D、S2-→SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖展示了氯堿廠電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的工藝流程:

如圖完成下列填空:
(1)在電解過程中,與電源正極相聯(lián)的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為:
 
,與電源負極相聯(lián)的電極附近,溶液的PH
 
(填:“不變”、“升高”或“下降”)
(2)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入試劑的合理順序為:
 

a.先加NaOH溶液,后加Na2CO3溶液,再加BaCl2溶液,最后加鹽酸調(diào)PH至溶液呈中性
b.先加NaOH溶液,后加BaCl2溶液,再加Na2CO3溶液,最后加鹽酸調(diào)PH至溶液呈中性
c.先加BaCl2溶液,先加NaOH溶液,再加Na2CO3溶液,最后加鹽酸調(diào)PH至溶液呈中性
(3)在隔膜法電解食鹽水時,電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū),防止氯氣與氫氧化鈉反應(yīng).若采用無隔膜電解冷的食鹽水時,氯氣與氫氧化鈉充分接觸,產(chǎn)物僅是次氯酸鈉和氫氣,相應(yīng)的化學方程式為:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

①酒精和四氯化碳兩種液體,
 
 能將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來.
②同溫同壓下,同體積的H2和CO2分子數(shù)之比為
 

③0.2molNH3
 
g H2S含有相同的氫原子數(shù).
④19g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-離子,則氯化物RCl2的摩爾質(zhì)量為
 
g∕mol.
⑤已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為16g,則X氣體的相對分子質(zhì)量是
 

⑥已知反應(yīng):RO3n-+X2+2OH-=RO4-+2X-+H2O,則RO3n- 中R元素的化合價為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

目前工業(yè)合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-93.0kJ/mol;
另據(jù)報道,一定條件下:2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530.0kJ/mol.
(1)氫氣的燃燒熱△H=
 
kJ/mol.
(2)在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應(yīng),下列說法正確的是
 

A.氣體體積不再變化,則已平衡
B.氣體密度不再變化,尚未平衡
C.平衡后,往裝置中通入一定量Ar,壓強不變,平衡不移動
D.平衡后,壓縮裝置,生成更多NH3
(3)在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應(yīng).
①表示N2濃度變化的曲線是
 

②前25min 內(nèi),用H2濃度變化表示的化學反應(yīng)速率是
 

③在25min末剛好平衡,則平衡常數(shù)K=
 

(4)在第25min 末,保持其它條件不變,升高溫度,在第35min末再次平衡.平衡移動過程中H2濃度變化了1.5mol?L-1,在圖中畫出第25min~40min NH3濃度變化曲線
 

(5)已知常溫下,NH4+的水解常數(shù)為1.0×10-9,則0.1mol/L NH4Cl溶液pH=
 
. (忽略NH4+水解對NH4+濃度的影響)

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科目:高中化學 來源: 題型:

密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為 98% 的濃硫酸,其濃度是多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:

復方過氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無刺激無殘留,其主要成分H2O2
(1)H2O2不穩(wěn)定、易分解,F(xiàn)e3+、Cu2+等對其分解起催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組同學分別設(shè)計了如圖1甲、乙兩種實驗裝置.

若利用甲實驗,可通過觀察
 
現(xiàn)象,從而定性比較得出結(jié)論.有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO43更為合理,其理由是
 
;若利用乙實驗可進行定量分析,實驗時均以生成40mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略,實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是
 

(2)在含有表面活性劑的酸性水溶液中,以碳為電極,通直流電進行電解可制取氫氣和過氧化氫,過氧化氫在
 
(填“陰極”、“陽極”)產(chǎn)生.以H2O2和硼氫化合物NaBH4(B的化合價為+3價)作原料的燃料電池,可用作通信衛(wèi)星電源.其工作原理如圖2,寫出a極上的電極反應(yīng)式:
 
,正極材料采用MnO2,MnO2除了作電極材料之外還可能具有的作用為
 

(3)鍺(Ge)與碳是同主族元素,最新研究表明有機鍺具有明顯的抗腫瘤活性,鍺不與NaOH溶液反應(yīng),但在有H2O2存在時可與NaOH 溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽,其化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)3.2g O2和0.1mol CO2,它們的物質(zhì)的量之比是
 
,在同溫同壓下兩氣體體積比是
 
,質(zhì)量比是
 
;
(2)1.8克水與
 
克硫酸所含分子數(shù)相等,它們所含氧原子數(shù)之比是
 
;
(3)19克某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol的Cl-離子,則ACl2的摩爾質(zhì)量是
 

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