【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A. 向四羥基合鋁酸鈉溶液中滴加過量的碳酸氫鈉溶液：[Al(OH)4]—+4H＋=Al3++2H2O

B. 將少量SO2氣體通入足量的NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O=SO32-＋2HClO

C. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H＋+SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O

D. 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H＋

【答案】C

【解析】A、向四羥基合鋁酸鈉溶液中滴加過量的碳酸氫鈉溶液的離子反應(yīng)為[Al(OH)4]—+HCO3-=Al（OH）3↓+CO32-+H2O，選項A錯誤；B、將少量SO2氣體通入足量的NaClO溶液中的離子反應(yīng)為SO2+ClO-+H2O=SO42-+2H++Cl-，選項B錯誤；C、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性的離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，選項C正確；D、向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液的離子反應(yīng)為Fe3++3H2O Fe(OH)3（膠體）+3H+，選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】下列有機物的系統(tǒng)命名正確的是

A.3-甲基戊烷B.1，2-二甲基丁烷

C.3，4-二甲基戊烷D.2-乙基丁烷

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【題目】某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42ˉ、A13+和M離子，經(jīng)測定Fe3+、SO42—、A13+和M離子的物質(zhì)的量之比為2:3:1:3，則M離子可能是下列中的

A. Na+ B. OHˉ C. S2ˉ D. NO3ˉ

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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.1.0mol·L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B.能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、Cl-、SiO32-

C.無色透明溶液中：Al3+、Mg2+、Cl-、HCO3-

D.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、Cl-、SO42-

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【題目】常溫下c(OH－)最小的是 （ ）

A.pH=0的溶液.B.0.05 mol·L－1H2SO4

C.0.5 mol·L－1HClD.0.05 mol·L－1的Ba(OH)2

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【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為56L，
計算
（1）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量？
（2）反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量？
（3）并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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【題目】關(guān)于下列裝置說法正確的是

A. 裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

B. 裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大

C. 用裝置③精煉銅時，c極為粗銅

D. 裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列生活、生產(chǎn)中的問題不能用平衡移動原理解釋的是

A. 實驗室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. 將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快

C. 高壓有利于工業(yè)上合成氨

D. 打開汽水瓶時，瓶中立即泛起大量泡沫

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【題目】當水發(fā)生如下變化時：H2O(s)→H2O(l) →H2O(g)，此過程的△S（熵變）判斷正確的是 (　　)

A. <0 B. >0 C. 不變 D. 無法判斷

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